高一化学必修二64《化学反应速率的影响因素》PPT课件（带内容）.pptx

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化学反应速率的表现方法是在容积不变的反应器中，,N2+3H22NH3,起始浓度（mol/L）：

0.530转化浓度（mol/L）：

0.20.60.42s末浓度（mol/L）：

1-0.23-0.60.4,三段式法,02,化学注意事项,化化学反应速率通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

（1）V只取正值。

（2）V一般指平均速率，而非瞬间速率。

（3）固体或液体的浓度可视为常数，所以V一般不能用固体或纯液体表示。

（4）一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。

（5）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

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化学反应速率的测量,利用化学反应中某一物质的（或）相关的性质进行测定。

浓度,质量,定性（观察实验现象）：

反应物溶解快慢、产生气泡快慢、体系压强的变化、溶液颜色的深浅、出现浑浊的先后被等等。

除下列三项此外，单位时间内产生沉淀质量的大小也可测量。

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实验所用的仪器和药品,注意：

锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；40ml的梳酸溶液要迅速加入；装置气密性要好且计时要迅速准确。

例2：

比较反应速率的大小,1、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（），反应进行快慢程度相等的是（）。

比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！

方法：

将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致，再进行比较。

A,B、D,由图知，2s内X、Y、Z物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol,速率的比值为1：

3：

2，可知：

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