全国校级联考湖北省部分重点中学届高三起点考试化学试题Word文档格式.docx
《全国校级联考湖北省部分重点中学届高三起点考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国校级联考湖北省部分重点中学届高三起点考试化学试题Word文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
3、用下列装置不能达到实验目的的是（
）
A．用甲图装置可证明ρ（煤油）<
ρ（钠）<
ρ（水）
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置制取氯气
4、最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的无色溶液中：
Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．使酚酞呈红色的溶液中：
K＋、Na＋、NO
、Cl－
C．0.1mol·
L－1的FeCl2溶液中：
H＋、Al3＋、SO
、S2－
D．由水电离出的c（H＋）＝1×
10－10mol·
L－1的溶液中：
Mg2＋、NH
、SO
、HCO
6、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
C．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA
D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA
7、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
A．X可能为Al或Cl2
B．Y一定为NaOH（aq）
C．N一定是HCl（aq）
D．Q、Z中的一种必为Al2O3
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：
2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
9、已知苯乙烯的结构为
。
有关该物质的下列说法正确的是
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去
中的苯乙烯可以通入等量氢气反应
10、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；
C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；
若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是
A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
11、在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。
其制备反应为：
OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B．Pt1的电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
12、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的△H>
B.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>
PB
D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
13、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·
L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·
L－1
C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
C＜B＜A
D.D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
14、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项
实验
结论
A
相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体
产生氢气的速率和体积：
甲＞乙
B
向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：
H2O2＞Fe3+
C
相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中
反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D
向2mL0.1mol·
L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；
再加入几滴0.1mol·
L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀
溶度积：
KSP（ZnS）＞KSP（CuS）
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
15、短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
（1）M位于元素周期表中第
周期
族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；
向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·
mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:
1:
1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为
16、
（1）已知：
H2S的电离常数K1=1.0×
10−7，K2=7.0×
10−15。
0.1mol/LNaHS溶液的pH___7（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。
（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·
L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×
10−4mol·
L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：
Ksp（MnS）=1.4×
10−15]
三、实验题（题型注释）
17、亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
某校化学兴趣小组用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21℃和－152℃。
（1）A中盛放70%硫酸的仪器名称为___________________，反应前通入氮气的目的是_______________________________________________；
仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→________→________→________→B；
（2）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________________；
（3）装置A中反应的化学方程式为________________________________；
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
18、工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
，加入氨水的作用是
（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是
，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L－1
0.21
0.17
0.14
0.10
四、简答题（题型注释）
19、近年来由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）
△H＝-159.47kJ·
mol-1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）
△H＝+116.49kJ·
③H2O（l）＝H2O（g）
△H＝+88.0kJ·
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。
（2）已知：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
△H=－41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：
下列说法正确的是______________________（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．4min内CO2的反应速率为0.003mol/（L·
min）
D．第8min时，若充入氦气，不会导致v正（CO）<
v逆（H2O）
（3）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，amolCO2和bmolH2。
若达平衡时各组分体积分数都与
（2）中平衡时相同，则a=____________mol，b=________mol。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_________________。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为__________________________。
20、【选修3：
物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2−，1molCN−中含有的π键的数目为_________。
与CN−互为等电子体的分子有_______（写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。
铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为dnm，则该合金的密度为______g/cm3（不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数）。
五、推断题（题型注释）
21、【选修5：
有机化学基础】
A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
＋‖
；
R—C≡N
R—COOH
（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________（写名称）。
（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为________。
（3）E→F的化学方程式为________________________________________。
（4）
中最多有________个原子共平面。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
参考答案
1、C
2、D
3、D
4、C
5、B
6、A
7、A
8、B
9、A
10、C
11、D
12、B
13、D
14、C
15、
（1）三VIA
（2）NH4SCN（3）N≡C—O—O—C≡N
（4）（CN）2+2OH－=CN－+CNO－+H2O
（5）2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O
16、
＞
HS−的水解常数为
＞7.0×
10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7
5
17、
分液漏斗
排尽装置内的空气，防止产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰
C
E
D
装置D中通入氧气后会出现红棕色气体
2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O
水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
18、
（1）Cu；
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；
调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；
（3）4CoC2O4・2H2O＋3O2
2Co2O3＋8H2O＋8CO2；
（4）减少Li2CO3的溶解损失；
4.0×
10－3；
19、
2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）
△H＝-130.98
kJ·
mol－1
BD
3.0
太阳能和电能转化为化学能
3CO2+4e－="
C"
+2CO32－
20、
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
N>
O>
2NA或2×
6.02×
1023
CO或者N2
四面体形
sp3
氧化镁晶体所含离子半径小，电荷多，晶格能大
无隙并置
Mg2Fe
21、
丙烯
碳碳双键、酯基
取代反应（或水解反应）
10
8
CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
【解析】
1、试题分析：
①化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，错误；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；
④只由一种元素组成的物质可能为纯净物，也可能是混合物，错误；
⑤石墨和C60是有同一元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，正确；
⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油脂也不是高分子化合物，错误。
因此正确的说法是③⑤，故选C。
考点：
考查物质的性质、变化、分类的知识。
2、A.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；
B.离子交换膜在工业上应用广泛，如为防止氯气与氢氧化钠反应，氯碱工业使用阳离子交换膜，B错误；
C.计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；
D.屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确，答案选D。
3、A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；
故选D。
4、
A、根据能量－反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；
C、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；
D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。
答案选C。
5、A.pH＝1的无色溶液显酸性，则Cu2＋、CO32－均不能大量共存，A错误；
B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；
C.H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；
D.由水电离出的c（H＋）＝1×
L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性碳酸氢根离子不能大量共存，如果显碱性，Mg2＋、NH4＋、HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：
掌握常见离子的性质特点、发生的化学反应是解答的关键。
另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
6、A.金刚石中平均1个碳原子形成2个C－C键，则12g金刚石即1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，A正确；
B.标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L己烷含有的共价键数目，B错误；
C.溶液温度不能确定，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目不一定为0.1NA，C错误；
D.1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数分别为3NA、2NA，D错误，答案选A。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
如A中金刚石的组成、B中物质的状态、C中溶液的温度等。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
选项D是解答的易错点，注意二者结构的不同。
7、图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，和可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质中一种，答案选A。
8、A.锌的金属性强于铁，在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉最终生成铁和氯化锌，A错误；
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C.磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，C错误；
D.次氯酸钙溶液中通入SO2发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，次氯酸根离子被还原为氯离子，D错误，答案选B。
注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
一分析原理正误（例如选项A、C、D）；
二分析粒子配比是否合理（例如选项B）；
三分析是否漏掉反应；
四分析物质拆写是否正确；
五分析两守恒（原子、电荷）是否违背。
9、A、苯乙烯在一定条件下和氢气完全加成得
，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一氯代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有6种；
故A正确；
B、使溴水褪色是因为烯烃和溴发生了加成反应；
使酸性高锰酸钾褪色是因为高锰酸钾是强氧化剂,可以将烯烃氧化，原理不同，故B错误；
C、乙烯和苯是平面型结构，所有原子有可能处在同一平面上，故C错误；
D、有机反
升级会员 