生活中两种常见的有机物教案Word下载.docx
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三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
2课时
五、教学过程
第1课时
导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代与酒有关的诗句及酒文化；
再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。
现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。
（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）
【过渡】从刚才的诗歌与几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。
酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。
这就是我们今天要探讨的一种有机物。
首先我们先来了解乙醇的物理性质。
【引导学生总结回答】
（1）颜色：
无色透明
（2）气味：
特殊香味（3）状态：
液体
（4）挥发性：
易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）
（5）密度：
比水小（密度为0.789g/cm3）
（6）溶解性：
跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。
（“思考”：
酒精可以用作溴水的萃取剂吗？
不可以，酒精与水互溶）
【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示）
（1）分子式C2H6O
【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H与一个O，根据价键原则与实验的研究其结构式为（多媒体展示）
（2）结构式
（3）结构简式CH3CH2OH或C2H5OH
（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧
（4）比例模型、球棍模型
化学性质
【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。
上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？
下面我们通过实验来探究：
（展示课件）
1．乙醇与金属钠的反应
P73实验3-2:
钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）
演示实验：
取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象
实验现象：
钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示）
【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？
如何检验呢？
我们一起来看一个视频（播放视频并引导）
【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。
大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？
（展示钠与水反应的现象）
想一想:
实验现象说明了什么问题?
1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系）
说明：
水的密度>
钠的密度>
乙醇的密度
2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,
说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：
乙醇＜水
（实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）
【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠与氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）
这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。
化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？
我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。
（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。
【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。
比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。
燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。
氧化反应
a.燃烧反应
点燃
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
现象：
发出淡蓝色火焰，并放出大量热
【讲】改变条件，同是乙醇与氧气，发生的氧化反应大相径庭。
下面我们来看课本实验3-3
b.催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）
光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。
结论：
乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）
（Cu→CuO→Cu，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂）
第2课时
【引入】
1.俗话说：
“洒是陈的香”。
为什么？
2.家庭蒸鱼，往往会加一些料酒与食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？
通过这节课的学习，大家可以找到答案。
[醋的来历]
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
故醋在古代又叫“苦酒”。
由醋发现的时间得到“醋”字。
结构：
[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。
[板书]1、结构：
分子式：
C2H4O2
对乙酸的结构进行简单分析。
（指明羧基就是乙酸的官能团，为下面作铺垫）
（引导学生观察乙酸的结构式）有机物的性质是由其官能团所决定的，乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性.
[过渡]：
在日常生活中大家经常接触醋，但是纯净的醋酸大家可能没见过。
[展示]一瓶纯净的乙酸
[设疑]乙酸具有怎样的性质（物理性质与化学性质）？
乙酸的物理性质
对于物质的物理性质主要讨论哪几方面？
[学生可以回答]颜色、气味、状态、密度、熔沸点、是否溶于水。
[学生通过简单的观察与实验可能解决颜色、气味、状态、是否溶于水。
]
密度、熔沸点需进行实验测量，在此我们直接引用前人测得的数值。
教师归纳出乙酸的物理性质并指出：
当温度低于熔点（16.6℃）时，纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
[课后思考]请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
化学性质：
1.乙酸的酸性
乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。
这是大家已经知道的，乙酸表达酸性是羧基中的O-H断裂，CH3COOH----CH3COO－+H+，如何证明乙酸具有酸性呢？
乙酸具有酸性。
乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?
实验设计：
根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性及是否具有酸的通性
药品：
镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4溶液。
证明乙酸的酸性的可行方案：
方案一:
往乙酸溶液中加石蕊
方案二：
将镁条插入乙酸溶液
方案三：
往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案四：
NaOH溶液与乙酸溶液混与
方案五：
往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。
再回到思考题：
水垢主要成份：
Ｍg（OH）2与CaCO3
2CH3COOH+CaCO3=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Ｍg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O
酸性：
CH3COOH＞H2CO3
[归纳]1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性。
2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸还具什么化学性质，具体有何应用？
[问]为什么醋能解酒？
[过渡]乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生酯化反应。
[板书]2.酯化反应：
什么叫酯化反应呢?
请大家先来观察酯化反应的实验。
教师提出观察要点。
[实验3-4]取一支大试管，作为盛反应混合物的容器。
加入3mL无水乙醇，2mL浓硫酸（慢慢滴加）；
2mL冰醋酸（慢慢滴加），塞上带导管的胶塞。
把试管固定在铁架台上。
另取一支试管作为吸收产物的试管，加入饱与碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中。
仪器安装好后，开始加热反应混合物。
注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸与乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱与碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
5.实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点及实验现象。
[实验结论]在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
该油状液体是乙酸乙酯。
[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。
乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯与水，在此条件下，生成的乙酸乙酯与水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
[问]在此反应中化学键是如何断裂？
乙酸是脱氢还是脱羟基？
[多媒体展示]两种可能
可以用同位素示踪法
引导学生用已有的知识分析2个实例：
一是为什么酒越陈越香?
二是家庭蒸鱼，往往会加一些料酒与食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？
[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：
一是有酸性，二是能发生酯化反应。
乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。
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