河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学实验综合应用.docx

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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学实验综合应用

化学实验综合应用

1．关于下列图示的说法中正确的是（）

A．图①表示反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）中的△H>0

B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：

Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑

C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原

电池的负极

【答案】CD

【解析】

2．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（　　）

A.m×50×18×6.02×1023

B.

×6.02×1023

C.

×6.02×1023

D.

【答案】B

【解析】由已知，1滴水的体积为

mL，又因为H2O的密度为1g·mol-3，故1滴水的质量即为

g，相当于

mol，所含的分子数为：

×6.02×1023，答案选B。

3．下列实验操作或作法正确的是

A．用100ml量筒量取8.5ml的水

B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶

C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．用量筒量取8.5ml的水应该使用10ml的量筒，量筒的规格不合适，错误；B．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会造成药品污染，错误；C．烧杯不能直接加热，若要给烧杯中的药品加热，应该把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上再加热，正确；D．应该用火柴会燃着的小木条点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，错误。

考点：

考查实验操作的正误判断的知识。

4．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是

A.各取少许溶液分别放入铜片  B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上  D.观察溶液的颜色

【答案】C

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，所以选项C是最简单的；

5．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在

桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫

酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

【答案】A

【解析】

试题分析：

①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过

容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的

，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；故选A。

考点：

考查了化学实验的基本操作的相关知识。

6．容量瓶上需标有以下六项中的：

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，没有酸式和碱式的区别，容量瓶上标有使用的温度、容量、刻度线等，选A。

考点：

实验仪器的了解。

7．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）

A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g

【答案】C

【解析】

试题分析：

颠倒放置，药品的质量等于砝码质量-游码质量=24-0.4=23.6g，选C。

考点：

天平的使用

8．现有三组溶液：

①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

试题分析：

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C。

【考点定位】考查物质的分离、提纯的

【名师点晴】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。

9．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：

H2O2比Fe3+强

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中发生的反应可能有2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱，错误；B、用新制氢氧化铜悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给氢氧化钠溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C、取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液发生反应：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，通过测定生成氢气的体积确定铝箔中铝的质量，进一步计算氧化铝的质量从而计算氧化铝的含量，正确；D、化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价。

10．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）

选项①中物质②中物质预测现象

A．酚酞溶液浓氨水①中无色变红色

B．CCl4液溴①中变橙色

C．浓氨水浓硫酸空气中产生白烟

D．NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，酚酞溶液在碱性条件下变红，A正确；B、液溴具有挥发性，溶于CCl4，变为橙色，B正确；C、浓氨水具有挥发性，浓硫酸难挥发，不会产生白烟，C错误；D、浓硝酸具有挥发性，和偏铝酸钠反应会生成氢氧化铝沉淀，D正确。

答案选C。

考点：

物质的挥发性，元素化合物的性质

11．下列实验操作中，错误的是

A．配制100g5％的食盐溶液时，需将5g食盐放入烧杯中，加95mL水搅拌溶解即可

B．配制0.1mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅

D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

【答案】

B

【解析】

本题考查实验操作的有关知识，本题关键要明确各种操作的目的、原理。

95mL水质量为95g，质量分数为5/（5+95）=5％,，A正确；配制硫酸溶液时，应在烧杯中稀释，B错；测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，目的是防止晶体飞溅，C正确；中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液，使溶液中各部分温度一致，D正确。

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铝、铁常温下在浓硝酸中钝化，而铜能和浓硝酸反应，A不正确；B、铝是活泼的金属在其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，所以铝是耐腐蚀的，B不正确；C、硫的氧化性较弱，三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS，C正确；D、三种金属的还原性：

Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：

Fe3+＞Cu2+＞Al3+，D不正确，答案选C。

考点：

考查铝、铁、铜的性质比较

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧

化性

B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3所示装置制取并收集乙烯

D．用图4所示装置制取Cl2

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、铜和浓硫酸反应需要加热条件，所以不选A；B、浓氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，用碱石灰干燥氨气，可以制取干燥的氨气，正确，选B；C、用乙醇和浓硫酸制取乙烯需要加热到170度温度计的水银球应该在液面以下，所以错误，不选C；D、浓盐酸应该使用分液漏斗，否则氯气会从长颈漏斗逸出，不选D。

考点：

实验方案的设计和评价

14．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯B．苯酚、己烯、四氯化碳

C．对二甲苯、苯、环己烷D．乙醛、乙酸、葡萄糖

【答案】C

【解析】考查物质的鉴别。

选项A可以用饱和碳酸钠溶液，B可以用溴水，选项D可以用新制的氢氧化铜悬浊液，所以正确的答案选C。

15．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水B．饱和纯碱溶液C．饱和小苏打溶液D．浓硫酸

【答案】C

【解析】A错误，饱和食盐水和CO2中的SO2都不反应。

B．饱和纯碱溶液虽然能除去SO2，但也能吸收一部分CO2

C．饱和小苏打溶液能除去SO2，CO2也不和小苏打溶液反应。

是最好的方法

D．浓硫酸和SO2不反应，不能除去混入CO2中的SO2。

故选C。

16．（4分）实验室检验某溶液中是否含有SO

的操作方法是：

；

实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：

。

【答案】

【解析】

17．（10分）

（1）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂.

据报道：

“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

①b中破坏的是__________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）.

②H2O2能清除路面空气中的

等，其主要是利用了H2O2的作用是_____________________________________________（填“氧化性”或“还原性”）.

（2）某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.

I．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成浓溶液；③通入足量CO2；④加入足量

氯水；

⑤通入足量氨气；⑥过滤；⑦用四氯化碳萃取.

选取最合理的方法和步骤：

（按顺序先后填写编号）.

II．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是.

III．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：

①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择______________________________________________.

【答案】

（1）

（2）Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦Ⅱ.KCl、NH4ClⅢ.②

【解析】略

18．目前世界各国获得镁的主要来源

从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

溶度积

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为（填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是。

如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：

。

（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式。

）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为。

（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。

为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL0.25mol/L（NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10%H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/LKMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。

请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）

①0.05000mol/LKMnO4溶液标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为。

【答案】（12分）

（1）不能（1分）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3（2分）；CaCO3

CaO＋CO2↑（2分，条件写△，不扣分）

（2）10（2分）（3）①酸式（1分）②溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去（2分）③40%（2分）

【解析】

试题分析：

（1）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3,由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3，所以不能通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀。

碳酸钙加热分解生成的氧化钙，能溶于水生成氢氧化钙，从而生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是CaCO3

CaO＋CO2↑。

（2）已知氢氧化镁的溶度积常数是1.8×10-11，则常温下要使镁离子产生沉淀时OH－的浓度应该是

，所以溶液pH最低应为10。

（3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，且需要用稀硫酸酸化，所以KMnO4溶液标准溶液应置于酸式滴定管中。

②应用酸性高锰酸钾溶液自身显紫红色，所以滴定终点时的现象是溶液由无色变成紫色，且半分钟内不退去。

③根据2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，草酸的物质的量是0.05000mol/L×0.016L×2.5＝0.002mol，则草酸钙的物质的量也是0.002mol，所以该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为

。

考点：

考查溶解平衡的有关判断、计算、仪器的选择、滴定终点实验现象的判断和有关计算

点评：

该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难度较大，注重能力的培养。

该题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

19．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.0mol/L的H2SO4溶液。

（1）甲：

量取25.0ml12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL

蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；

（2）乙：

用100ml量筒量取25.0ml12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

。

若不正确，指出其中错误

之处，。

【答案】

【解析】略

20．（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：

溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是。

（2）氧化：

加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式。

已知：

铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是。

（可供选择的试剂：

铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：

加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式。

（4）沉淀：

生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）溶解：

CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。

（6）灼烧：

准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式。

【答案】（15分，除

（2）中操作3分，其他均每空2分）

（1）提高钴等元素的利用率

（2）6Fe2++6H++ClO3-==6Fe3++Cl-+3H2O

取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3分）

（3）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑

（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。

重复操作2~3次。

（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出

（6）Co2O3

【解析】

试题分析：

（1）溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，有利于提高原料中钴元素的利用率，便于提高氧化钴的产率。

（2）根据氧化还原反应的一般规律，NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的同时，本身被还原为氯离子；根据题示信息，溶液中Fe2+时，加入铁氰化钾会生成蓝色沉淀，因此取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化。

（3）根据氧化后的溶液中存在Fe2（SO4）3，除铁时加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，同时应该生成二氧化碳气体，结合质量守恒定律，还有硫酸钠生成，因为产物中含H元素，反应物中需有水参加反应。

（4）根据洗涤沉淀的一般方法，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。

重复操作2~3次。

（5）CoCl2的溶解度受温度的影响较大，趁热过滤的原因是防止温度降低后，CoCl2晶体析出。

（6）1.470gCoC2O4中含有Co的质量=1.470g×

=0.59g，0.830g氧化钴中含有O的质量=0.830g—0.59g=0.24g，

=

=

，因此氧化钴的化学式为Co2O3。

考点：

考查了工艺流程题的相关知识。

21．（12分）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：

MnO

+4HCl（浓）

MnCl

+2H

O+Cl

↑。

现将4.35gMnO

跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？

【答案】3.55g

【解析】盐酸足量，MnO

全部反应，可依据方程式MnO

+4HCl

MnCl

+

2H

O+Cl

↑计算。

设生成Cl

的质量为x。

则有如下关系：

MnO

~Cl

8771

4.35gx

x=3.55g

22．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．

（3）写出③的离子方程式．

（4）简述D溶液呈碱性的理由．

【答案】

（1）Ba（OH）2；

；

（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；

（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣

2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；

（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．

【解析】根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，

（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为

，

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知

c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH﹣）＞c（H+），电离产生极少的CO32﹣，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），

（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣

2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，

（