广东省东莞五校届高三级第一次阶段综合测试五校联考理综.docx

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广东省东莞五校届高三级第一次阶段综合测试五校联考理综

2011届高三级第一次阶段综合测试五校联考

理科综合科试卷

本试卷共11页,36小题,满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：

K-39I-127O-16H-1

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卷和答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上或不在指定区域无效。

4、考试结束，请将答题卡和答题卷上交

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个正确的选项）

1、下列有关生物知识的叙述正确的是

A．碳元素是构成生物体有机物的基本元素，可形成链式或环式结构，在一个23肽的化合物中，最多含有肽键22个

B．生长激素、胰岛素、甲状腺激素和性激素都含有肽键，均可用双缩脲试剂来鉴定

C．葡萄糖可存在于叶绿体中而不存在于线粒体中

D．人和动物的细胞在无氧气条件下也能分解有机物，释放能量，并产生CO2

2、下列说法错误的是

A．利用单克隆抗体诊断早孕灵敏度高的原因是其纯度高、特异性强

B．尿液中的葡萄糖可用斐林试剂或葡萄糖试纸检测

C．NaOH溶液中的琼脂块的体积越小，NaOH在其内的扩散速率越快

D．健那绿染液可使活细胞中线粒体呈现蓝绿色

3、下表是某同学为验证酶的专一性而设计的实验方案，a～d代表试管，①～⑦代表实验步骤。

对该实验方案的有关评价，错误的是

a

b

c

d

①

淀粉溶液2ml

蔗糖溶液2ml

唾液淀粉酶溶液2ml

唾液淀粉酶溶液2ml

②

50～65℃温水中水浴加热10min

③

将c倒入a，将d倒入b

④

50～65℃温水中水浴加热10min

⑤

加入现配的斐林试剂溶液2ml

⑥

37℃恒温水浴

⑦

观察并记录颜色变化

A．淀粉酶的用量属于自变量B．②和④会影响酶的活性

C．②﹑④和⑥的温度设置错误D．④和⑤的顺序有误

4、下图是细胞的生物膜系统概念图。

下列相关叙述错误的是

A．图中a、b、c分别是指细胞膜、具膜的细胞器和核膜

B．图中m是指叶绿体的类囊体膜

C．图中p是指线粒体内膜

D．图中的f和h分别是指内质网和高尔基体膜

5、下列关于实验原理和技术操作的叙述中正确的是

A.鉴定蛋白质时双缩脲试剂可用斐林试剂代替，两者化学组成相同，加入顺序也相同

B.在“DNA粗提取和鉴定”实验中，所得到的含DNA的黏稠物应加入到0.14mol/L的NaC1溶液中继续提纯

C.显微镜下观察正在发生质壁分离的紫色洋葱表皮细胞，可见其液泡的颜色逐渐加深

D.用纸层析法分离叶绿体色素，扩散最慢的一条色素带呈橙黄色

6、下列关于哺乳动物胚胎工程的叙述，错误的是

A．胚胎分割时，最好选择桑椹胚或原肠胚

B．胚胎干细胞具有发育的全能性，可从早期胚胎中分离获取

C．胚胎移植时，受体母畜的生理状态必须与供体母畜相同

D．培育试管动物时，受精过程及早期胚胎发育过程在体外进行

7、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们属于碳氢化合物

8、下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①④⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NA

B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA

D.1mol碳烯（:

CH2）中含有的电子数为8NA

10、下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：

I-、Cl-、NO3-、Na+

B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：

Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－

C．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：

NO3-、SO42－、Na＋、K＋

D．含大量Al3+的溶液中：

K+、HS-、NO3-、ClO-

11、下列反应的离子方程式正确的是

①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不断搅拌：

2H++CO32－

CO2↑+H2O

②铜片跟稀硝酸反应：

Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O

③苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水：

2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

A．①②B．④C．③④D．②③④

12、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。

反应中镁和铝的

A．转移电子数之比为2︰3B．摩尔质量之比为2︰3

C．物质的量之比为3︰2D．反应速率之比为2︰3

13、关于力学单位制，下列说法正确的是：

A．千克、米/秒、牛顿是导出单位

B．千克、米、牛顿是基本单位

C．在国际单位制中，质量的单位是g，也可以是kg

D．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F＝ma

14、关于平抛运动，下列说法中正确的是

A．平抛运动是匀速运动

B．平抛运动是匀变速曲线运动

C．平抛运动不是匀变速运动

D．作平抛运动的物体落地时速度方向一定是竖直向下的

15、下列说法中正确的是：

A．物体吸收热量，其内能必增加

B．外界对物体做功，物体内能必增加

C．物体吸收热量，同时对外做功，其内能可能减少

D．物体温度不变，其内能也一定不变

16、如图所示，A灯与B灯电阻相同，当滑动变阻器滑动片向下滑动时,两灯的变化是：

A．A灯变亮，B灯变亮

B．A灯变暗，B灯变亮

C．A灯变暗，B灯变暗

D．A灯变亮，B灯变暗

二、双项选择题（本题共9小题。

每题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的。

全部选对的得6分，只选对一个得3分，多选或选错的得0分）

17、下列关于速度与加速度的判断，正确的是：

A．物体加速度等于零，其速度却可能很大

B．做直线运动物体的加速度越来越小，则速度也一定越来越小

C．两物体相比，一个物体的速度变化量较大，而加速度却可能较小

D．速度变化方向为正，加速度方向却为负

18、如图所示表示甲、乙两运动物体相对同一原点

的s-t图象，下面有关说法中正确的是：

A．甲和乙都作匀变速直线运动

B．甲、乙运动的出发点相距s0

C．乙运动的速率大于甲运动的速率

D．乙比甲早出发t1的时间

19、关于万有引力定律，下列说法不正确的是：

A．牛顿借助自己的力学成就对前人的研究成果进行分析，总结出万有引力定律

B．卡文迪许用扭秤实验证明万有引力定律是正确的，并测出万有引力恒量

C．万有引力恒量的单位可以用Ｎ·kg2／m2

D．万有引力定律仅适用于天体之间

20、下列关于摩擦力的叙述中正确的是：

A．滑动摩擦力的大小与物体间的正压力大小成正比

B．滑动摩擦力的大小与接触面的性质有关，与接触面面积的大小也有关

C．静摩擦力的大小与物体间的正压力大小成正比

D．最大静摩擦力随物体间正压力增大而增大

21、如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子沿x轴运动，

两分子间的分子势能EP与两分子间距离的关系如图中曲线

所示，图中分子势能的最小值为－E0。

若两分子所具有的

总能量为0，则下列说法中正确的是：

A．乙分子在p点（x＝x2）时，加速度最大

B．乙分子在p点（x＝x2）时，其动能为E0

C．乙分子在Q点（x＝x1）时，处于平衡状态

D．乙分子的运动范围为x≥x1

22、2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。

其制备过程如下：

下列叙述不合理的是：

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物

B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺

还原为FeOOH

C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D．反应③的化学方程式是：

6FeOOH+CO＝2Fe3O4+3H2O+CO2

23、下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

24、右图表示某实验及其结果，对此分析正确的是

A．图示中两种生物共有的细胞器只有核糖体

B．该实验不可证明叶绿体是光合作用的场所

C．图示中的水绵和细菌都可进行有氧呼吸

D．图示中的水绵和细菌之间为寄生关系

25、下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是：

A．细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞分化成熟后一般不再分裂

B．个体发育过程中细胞的衰老过程对于生物体发育产生消极影响

C．一般情况下，干细胞都可以通过分裂和分化形成所有类型的体细胞

D．癌症可以看作是一系列的原癌基因与抑癌基因的变异逐渐积累的结果

第Ⅱ卷非选择题（共11小题，182分）

三、非选择题：

本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26．（16分）图甲表示植物细胞代谢的某些过程，图乙表示光照强度与二氧化碳吸收量的关系。

请据图回答问题。

（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器）

（1）图甲中，细胞器b中进行的生理过程包括______________________两阶段。

（2）图甲中物质④是____________。

⑤表示的物质是。

（3）从图乙中可发现，影响A点和B点光合速率的因素是_________________。

（4）温度为25℃、光照强度为1千勒克司时，植物的CO2吸收量为0,为什么？

。

（5）若科学家想把一抗盐碱的基因导入图甲细胞中，采用最多的方法是__________________。

在利用技术确定该细胞已经导入抗盐碱基因后，再通过技术将该细胞培养成具有抗盐碱的植株。

27．（16分）谷氨酸是生物体内一种重要的有机小分子，谷氨酸钠是它的钠盐，是味精等调味品的主要成分。

目前利用微生物发酵生产的氨基酸中，谷氨酸是产量最大的种类之一。

图1图2

（1）谷氨酸的R基为-CH2-CH2-COOH，其结构式为。

（2）如果在蛋白质合成过程中，携带谷氨酸的tRNA如图1所示，可知谷氨酸的密码子为。

（3）我国微生物发酵工程生产谷氨酸常用的菌种有谷氨酸棒状杆菌和黄色短杆菌，下列生物中与这些菌种在结构上存在明显区别的是。

A．噬菌体B．人类免疫缺陷病毒（HIV）C．禽流感病毒

D．肺炎双球菌E．酵母菌F．硝化细菌G．乳酸菌

（4）谷氨酸发酵的培养基成分，主要有葡萄糖、氨水、磷酸盐、生物素等，发酵装置如图2所示。

可以判断谷氨酸棒状杆菌的新陈代谢类型是。

某厂用谷氨酸棒状杆菌发酵生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量的乳酸，从发酵条件看，其原因很可能是。

（5）谷氨酸发酵生产过程中，需要添加氨水，它不仅是细菌生长所需的，而且还有调节培养液的作用，所以应该分次加入。

（6）某厂的发酵液曾不慎被噬菌体污染，菌群死亡殆尽，但人们却侥幸从中获得了少数可抵抗噬菌体的新菌种，细菌这种新性状的产生来自于。

28.（16分）研究人员利用番茄植株进行了两组实验，实验一、二的结果分别用下图中的

（1）、

（2）表示，请据图回答问题：

（1）实验一除满足植物对水和无机盐的需要外，还必需在适宜的等外界条件下进行。

（2）实验一的自变量是，图

（1）中a点条件下番茄植株相对生长速率低于b点的主要原因是_____________________。

日温26℃、夜温20℃一定是番茄植株生长的最适温度组合吗？

，理由是____________________________________________________________。

（3）图

（2）表示一个种植有番茄植株的密闭容器内O2含量的变化，据图分析：

①番茄植株光合作用释放的O2量和呼吸作用消耗的O2量相等的点是。

②该番茄植株经过一昼夜后，是否积累了有机物？

________________________，理由是_____________________________________________________________。

③根据图

（2）在图（3）中以A为起点画出该密闭容器内CO2含量变化的曲线。

29．（16分）下图是对有机废弃物进行处理的一种方案，请回答问题：

（1）施用有机肥料有利于提高农作物的产量，原因是土壤微生物分解有机肥料所产生的____________________使农作物的光合作用强度得到提高。

（2）从资源化、无害化角度分析，途径②、③优于④的原因是_________________。

（3）少量有机废弃物排入河流，不会使河流中的生物种类和数量发生明显变化．这说明生态系统具有______________________能力。

（4）焚烧塑料垃圾所产生的二恶英会诱发____________________基因突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。

（5）能降解塑料的微生物属于生态系统的何种成分？

_____________________。

应在______________________的土壤中寻找能降解塑料的微生物，从含有多种微生物的土壤中分离出这类微生物，需使用________________培养基。

若利用DNA重组技术将降解塑料的基因导入某些土壤微生物（如：

根瘤菌）中，则土壤中的塑料有望得到较快降解，该技术的核心是构建基因表达载体，此过程使用到的酶有_________________________________________。

30、（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC

（1）SO2气体还原Fe3+的产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：

蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：

往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：

往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：

往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。

31、（16分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若将Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）

32、（20分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________。

⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法

⑷配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。

abcde

⑸滴定终点的现象是__________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为___________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果____。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

33、（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。

至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：

Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。

请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：

。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：

NO

在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）

预期现象和结论

①

②

……

若银镜消失，假设2成立。

若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：

Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO

都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论_____，并简述理由：

（用离子方程式表示）。

34、（18分）某同学用下图所示的实验装置研究小车在斜面上的运动.实验步骤如下：

a.安装好实验器材．

b..接通电源后，让拖着纸带的小车沿平板斜面向下运动，重复几次．选出一条点迹比较清晰的纸带，舍去开始密集的点迹，从便于测量的点开始，每两个打点间隔取一个计数点，如下图中0、1、2……6点所示．

c.测量1、2、3……6计数点到0计数点的距离，分别记作：

s1、s2、s3……s6．

d.通过测量和计算，该同学判断出小车沿平板做匀加速直线运动．

e.分别计算出s1、s2、s3……s6与对应时间的比值s1/t1、s2/t2、s3/t3……s6/t6．

f.以s/t为纵坐标、t为横坐标，标出s/t与对应时间t的坐标点，划出s/t-t图线．

结合上述实验步骤，请你完成下列任务：

（1）实验中，除打点计时器（含纸带、复写纸）、小车、平板、铁架台、导线及开关外，在下列的仪器和器材中，必须使用的有和．（填选项代号）

A.电压合适的50Hz交流电源B.电压可调的直流电源

C.刻度尺D.秒表E.天平F.重锤．

（2）将最小刻度为1mm的刻度尺的0刻线与0计数点对齐，0、1、2、5

计数点所在位置如下图所示，则s2=cm，s5=cm．

（3）该同学在下图中已标出1、3、4、6计数点对应的坐标，请你在该图中标出与2、5两个计数点对应的坐标点，并画出s/t-t图线．

（4）根据s/t-t图线判断，在打0计数点时小车的速度v=m/s，小车在斜面上运动的加速度a=m/s2．

35、（18分）

有一个做匀变速直线运动的物体，它在两段连续相等的时间T内通过的位移分别是24ｍ和64ｍ，连续相等的时间为T=4s，求物体的初速度和加速度大小。

36、（18分）

如图所示，在真空中水平放置一对平行金属板，板间距离为d，板长为l，加电压U后，板间产生一匀强电场，一质子（质量为m，电量为q）以初速v0垂直电场方向射入匀强电场，

（1）求质子射出电场时的速度。

（2）求质子射出电场时偏转距离。

2011届高三级第一次阶段综合测试五校联考

理科综合科答题卷

生物

化学

物理

总分

第Ⅱ卷：

以下为非选择题答题区，必须用黑色签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效）

生物部分答题卷

26.（16分，每空2分）

（1）___________________

（2）___________________________

（3）__________________（4）______________________________

（5）____________________________________________________

27.（16分，每空2分）

（1）___________________

（2）________