九年级化学第1415次课 第五单元化学方程式xue.docx
《九年级化学第1415次课 第五单元化学方程式xue.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第1415次课 第五单元化学方程式xue.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学第1415次课第五单元化学方程式xue
【亲爱的孩子：
过了这条河我们就可以抵达花的海洋；爬过这座山我们就可以到达山的顶峰；战胜这个困难我们就可以来到梦想的地方！
相信自己！
】
第五单元化学方程式
1、复习旧知
2、重难、考点
考点、难点：
1、掌握质量守恒定律
2、掌握化学方程式
3、掌握化学反应类型
热点：
1、掌握什么质量守恒定律，以及如何应用
2、掌握化学方程式
3、掌握化学反应类型有哪些，以及其性质特点
3、知识点讲解
考点一:
质量守恒定律
1、定义：
参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2、诠释：
从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
■注意:
反应物的总质量是指参加反应的；
质量守恒定律的前提是化学反应。
所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）
2、实质：
从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量
1、利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
【典型例题】1：
12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g
2、利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
【典型例题】2：
硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
3、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
【典型例题】3：
已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
考点二：
化学方程式
1.化学方程式：
______________________________________________________
２.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________
②___________________________________________
___________________________________________
３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质：
和在的条件下反应生成；
⑵量：
每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
1、遵循原则：
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。
）
1
金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示。
单质如：
Fe、C、He等
书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：
O2、Cl2
化合物：
正价前，负价后，交叉约简，再标数
3、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
【典型例题】4.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（）
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
【典型例题】5.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A.
B.
C.
D.
【典型例题】6.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
2
反应后质量/g
0
2
2
待测
（1）该反应的类型是；
（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（3）反应后D物质的质量是g
【典型例题】7.（11河北）小明从化学方程式4P+5O2=====2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
【巩固训练】1.（12烟台）下列观点中正确的是
（A）通过化学变化可以改变原子的种类和个数
（B）改变物质的性质一定要通过化学变化
（C）在化学变化中原子中的电子数不会发生变化
（D）在化学变化中都伴随着能量的变化
【巩固训练】2..（12苏州）某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
2R+13O2===8CO2+10H2O。
根据质量守定律，R的化学式为
A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2
【典型例题】8.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式。
【巩固训练】3.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
4、课堂练习
1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A、14gB、8gC、20gD、16g
2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A、c-（a+b）B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：
取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素____g,含碳元素___________g,
若含有氧元素，其质量为_______________g。
（若不含氧元素，此空不填）
7.某物质R在氧的作用下发生反应：
2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
8.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
9.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）
10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A.正常雨水的pH约为5.6的原因：
CO2+H2O＝H2CO3
B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+HCl＝MgCl2+H2O
C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：
CaCO3高温CaO+H2O
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：
2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
11.（08黑龙江）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H20，则X的化学式为：
（）
A.SO3B.SO2C.COD.H2SO4
12.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）
A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2C
C.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C
5、课堂练习
1．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：
1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：
A．4：
19B．3：
5C．1：
3D．2：
17
2.．已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是
A．60g B．80g C．90g D．120g
3.下列化学方程式书写错误的是
A.
B.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C.CH4＋O2＝CO2＋H2OD.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
4.某物质R与水和氧气发生化学反应为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS25.下列化学方程式朽写工确的是
A．氧化汞加热分解:
HgO
Hg+O2↑
B．铁花氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe304
C．铝片投入稀硫酸中:
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
D．碳在氧气中燃烧:
C+O2=CO2
6.按下列要求书写的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
4Fe+3O22Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：
CaO+2HClCaCl2+H2O
C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
7.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（a一b）gY2
8.科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。
X可以通过下列反应制取CH2（COOH）2
X+2H2O。
则物质X的化学式为
ACOB．CO2C．C302D．C2O3
9.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶1
10.某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。
为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）甲方案：
将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜乙方案：
将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰（CaO、NaOH）丙方案：
将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价正确的是A．三种实验方案都能测定混合气体的组成B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置
11.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A.①③B.②④
C.②③④D.①②③
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
12.密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是
A、C一定是化合物，D可能是单质
B、C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、反应过程中，物质B与物质D变化的的质量比为87:
36
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:
158，则反应中A与C的化学计量数之比
为2:
1
13.根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为
A、N2B、NOC
、N2O3D、N2O5
14.某物质（用R表示）在空气中燃烧的方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，则R的化学式为
A、CH3COOHB、C2H5OHC、CH3OHD、CH4
15.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是
16.在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。
一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。
下列关于米勒实验的说法正确的是
A．没有发生物理变化B．发生了化学变化
C．元素的种类发生了变化D．形成了原始生命
17.（08黑龙江哈尔滨）下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（）
A.用适量的稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl＝2FeCl2＋3H2O
B.用一氧化碳作燃料C0+02点燃C02
C.高温煅烧石灰石制取生石灰CaC03高温CaO+C02↑
D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量S+O2点燃SO2
18..某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变
19.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
升级会员 