高一化学《化学能与电能》教案Word格式.docx

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提高学生节约能源和环境保护意识。

【重点】原电池的概念、原理、组成、正负的判断、正负极的电极反应式的书写及原电池的应用

【难点】1.原电池的原理、组成条件、电极反应

2．原电池原理实验方案的设计

【课型】新授课

【教学模式】问题探究、讲授法实验探究法讨论分析法读书指导法归纳法

【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验

【实验用品】

烧杯、导线、电流表、Cu片、Zn片、石墨棒；

稀硫酸、酒精等.

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

第一课时

【投影】科学视野：

能源的类型

按利用能源的形态（直接利用或认为加工）分类：

一次能源：

煤炭、石油、天然气、水力、风能、柴草、太阳辐射、地热、核燃料

二次能源：

电能、蒸汽、汽油、煤气、液化气、氢能、沼气、火药

按应用范围、技术成熟程度、经济与否分类：

常规能源：

煤炭、石油、天然气、水力

新能源：

太阳能、风能、地热能、生物能、海洋能

【讨论】

1.日常生活中你使用的主要能源是什么？

2.举例说明电力在当今社会的应用和作用。

【投影】

【设问】火电的原料是什么？

化石燃料中的化学能通过那些途径转化为电能昵？

一、化学能转化为电能

思考与交流：

分析火力发电的利与弊

[过渡]通过学习，我们发现火力发电有很多的弊端，那么，我们能不能通过一种装置直接的将化学能转

[设问]化学能是如何转化为电能的？

电池的工作原理是怎样的？

[过渡]为了解决上述问题我们大家来做实验

【科学探究】Zn—Cu与稀H2SO4进行实验

①当把锌片插入稀硫酸中，有何现象？

②当把铜片插入稀硫酸中，有何现象？

③将铜片、锌片用导线连接起来，又有何现象？

④实验2-4

【师生总结】

2.原电池：

将化学能转变为电能的装置。

电极材料

现象

电子得失

电极反应

原电池的电极

锌片

锌片溶解

失

Zn－2e-＝Zn2+

负极

铜片

有气体产生

得

2H++2e-＝H2↑

正极

总的离子反应方程式

Zn+2H+＝Zn2++H2

[过渡]通过上面的学习我们知道了原电池的工作原理，那么要组成原电池要什么条件呢？

下面请同学们按要求完成实验，然后总结出组成原电池的基本条件？

原电池的构成条件:

1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种

非金属导体）做电极；

2.电极须插入电解质溶液中；

3.电极用导线相连形成闭合回路。

负极：

电子流出的电极（较活泼的金属）

正极：

电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）

【达标演练】

判断下列哪些装置构成了原电池？

若不是，请说明理由；

若是，请指出正负极名称，并写出正负电极反应式。

【总结】原电池电极的判断和电极方程式的书写

[提问]通过本节课学习你有什么收获？

[作业]P44-45的第1、2。

【阅读】：

投影和教材P39的资料卡片

【学生回答】1.电能，煤、石油、天然气、沼气、柴火等

2.讨论有不同的答案。

阅读教材和课外知识并进行总结和归纳：

煤：

利：

投资较少，建厂快，技术成熟，安全性能较高，原料较充分。

弊：

①产生烟尘和废气，造成空气污染

②SO2形成酸雨

③CO2加剧温室效应

④煤炭储量有限，是非再生能源

学生分组实验

动手实验，认真记录实验现象。

完成课本P41的表格和学与问。

学生分组合作实验并总结。

讨论，交流和合作学习

不能构成原电池

没有电解质溶液

电极活泼性质相同

Zn－2e-＝Zn2+

2H++2e-＝H2↑

总反应：

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

不能构成原电池，没有构成闭合回路

Fe－2e-＝Fe2+

Cu2++2e-＝Cu

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

2H++2e-

＝H2↑

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

学生1：

知道了火力发电的优点和缺点，我们应该节约用电。

学生2：

我知道了化学能能直接转化为电能，我们应该想办法改进技术，把化石燃料中的化学能直接转化国电能。

学生3：

我知道了原电池的工作原理、正负极的判断方法以及正负极电极反应式的书写。

通过学习旧知识，引出新内容，给学生能自然过渡，激发学生的兴趣

通过实验探究，从而引出新内容，培养学生能力，观察能力，解决问题的能力

通过合作实验，培养学生合作学习能力和通过现象分析归纳总结能力

通过练习，培养学生分析问题和解决问题的能力，总结、归纳的能力