海南省高考化学试题精解.docx

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海南省高考化学试题精解

2015年海南省高考化学试题解析

1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

D解析：

考察化学与生活。

明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。

选择D。

2．下列离子中半径最大的是

A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－

C解析：

考察离子半径的比较。

相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。

O2－>F－>Na＋>Mg2＋，选择C。

3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

C解析：

考察反应后溶液的酸碱性。

NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。

4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

A解析：

考察热量Q的计算。

根据：

C3H8（g）～4H2O（l），Q=2215KJ×=55.4kJ，选择A。

5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

B解析：

考察同分异构问题。

变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。

根据等效氢法，有四种，选择B。

6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

D解析：

考察电子守恒与电荷守恒原理。

根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。

7．下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

C、D解析：

考察元素及其化合物知识。

稀HCl与MnO2不反应，NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca（HCO3）2会分解产生碳酸钙沉淀。

选择CD。

8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

A、B解析：

考察离子平衡移动。

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相当于稀释，C（H

＋）下降；加CH3COONa会生成醋酸，C（H＋）下降；加入CuSO4，Zn与Cu2＋反应，生成Cu构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。

选择AB，

9．下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

B

解析：

淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，

油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。

10．下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

BD

解析：

考察化学计算。

A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物质的量的水与重水含有

的中子数不相等；B，CH2=CH2～6共用电子对数，CH3CH=CH2～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。

C，CO～14质子，NO～15质子，同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，

Fe～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。

11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

B

解析：

考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。

酸性：

ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择B。

12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

D

解析：

考察元素推断和元素周期律。

a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。

Cl的非金属性最强，A正确；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正确；Na与C、S、Cl都形成离子化合物，C正确；

在C2H6、H2S2中存在非极性键。

选择D。

13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）B的化学名称是。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

解析：

考察有机物相互转化。

F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，

C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。

参考答案：

（1）CH3COOH

（2）乙酸乙酯

（3）取代反应

（4）聚氯乙烯

（5）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

（3）Z．X中共价键的类型分别是。

解析：

考察Si及其化合物。

Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能够与SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si；Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。

参考答案：

（1）氢氟酸；SiO2+4Mg

MgO+Mg2Si；

（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；

；

（3）非极性键、极性键

15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

解析：

以Ag及其化合物。

考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。

久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓，盐酸过量，反应后，C（Cl－）==0.001

mol·L－1。

c（Ag＋）=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。

H＋实质没有参加反应，C（H＋）=0.01mol·L－1。

PH=2；硝酸银光照的反应为2AgNO3

Ag+2NO2↑+O2↑；Cu-Ag原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag++e-=Ag。

参考答案：

（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；

（2）1.8×10-7mol/L；2

（3）2AgNO3

Ag+2NO2↑+O2↑

（4）Ag++e-=Ag

16．（8分）氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，

r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,

解析：

以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。

NH3·H2O

NH4++OH-，使氨水成碱性，加入NH4Cl固体，增大C（NH4＋），平衡逆向移动，PH减小；加入少量明矾，铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，C（NH4＋）增大；NH4NO3

N2O+2H2O；K=c（N2O）·c2（H2O）；根据：

NH4NO3～4e－，1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。

根据能量曲线，N2O（g）＋NO（g）===N2（g）＋NO2（g）

△H=209-348=-139kJ·mol-1。

参考答案：

（1）NH3·H2O

NH4++OH-减小；

（2）NH4NO3

N2O+2H2O；K=c（N2O）c（H2O）2；4

（3）-139

17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

解析：

考察实验方案设计。

实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。

A用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时，MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，B是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl气体时，尾气的主要成分是HCl和氢气，就不能用D装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。

C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D是用于吸收尾气的。

欲制得纯净的FeCl2，先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯。

参考答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓硫酸。

（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）

18．[选修5—有机化学基础]

18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是

18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。

（4）写出A所有可能的结构简式。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

参考答案：

18—ⅠBC；

18—Ⅱ

（1）醋酸钠。

]nH

（2）

COOCH2CH2OH

（3）HO—

。

—COOCH2CH2OH

（4）

—COOCH2CH2OH

（5）HCOO—

。

19.[选修3—物质结构与性质]

19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构

19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

参考答案:

19—ⅠAC。

19—Ⅱ

（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；

（2）4，2。

（3）2，V形；sp2杂化；sp3杂化；a，12。

（4）正四面体形；NaVO3。

20.[选修2—化学与技术]

20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化

C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。

原料中除铁矿石和焦炭外含有。

除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）。

（2）已知：

①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+494kJ·mol-1

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ·mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的ΔH=kJ·mol-1。

理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于

高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。

参考答案：

20—ⅠCD。

20—Ⅱ

（1）石灰石，CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+SiO2

CaSiO3；CO。

（2）-355；②③，①。

（3）炉腰，Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；炉腹。

（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。