浙江版化学复习方略 专题评估检测二苏教版.docx

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浙江版化学复习方略专题评估检测二苏教版

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专题评估检测

（二）

专题3、4

（90分钟100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.（2012·杭州模拟）下列说法正确的是（　　）

A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜

D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

2.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

下列做法不利于环境保护的是（　　）

①发电厂的煤经脱硫处理

②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展需求

③将煤转化为水煤气作燃料

④回收并合理处理聚乙烯塑料废物

⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是由于汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑

⑥电镀废液经中和后直接排放

⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减轻对大气的污染

A.①②④⑤　　　　　　　　B.②③⑥⑦

C.②⑤⑥⑦D.①③⑥⑦

3.（2012·杭州模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。

下列说法正确的是（　　）

A.SiO2属于两性氧化物

B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C.硅胶吸水后不能重复再利用

D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应

4.（2012·石家庄模拟）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

5.（易错题）某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）

A.盐A一定是FeBr3

B.浅黄色沉淀B是AgBr

C.滤液C中一定含Fe3＋

D.D溶液中有[Fe（SCN）]2＋

6.（2012·临沂模拟）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

7.下列物品或设备：

①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）

A.⑥⑧　　　　　　　　B.①②⑦⑧

C.①②③④⑤⑦D.全部

8.（易错题）下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体

B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小

C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3

D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体

9.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（　　）

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；

④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A.2个　　　B.3个　　　C.4个　　　D.5个

10.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮

11.（2011·福建高考）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

12.（2011·上海高考）某溶液中可能含有Na＋、NH

、Ba2＋、SO

、I－、S2－。

分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A.Na＋　　　B.SO

　　　C.Ba2＋　　　D.NH

13.下列叙述正确的是（　　）

A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋

D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

14.（2012·长沙模拟）已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S或H2S，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

15.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（　　）

①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸反应

②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应

④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

A.①③　　　B.①②　　　C.②④　　　D.③④

16.（易错题）将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A.0.11mol　B.0.05mol　C.1mol　D.1.05mol

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）

（1）在①H2S，②SO2，③CO，④Cl2，⑤HI，⑥CO2六种气体中，能使品红溶液褪色的是　　___　　；通入石蕊试液先变红后褪色的是　　　　；只变红不褪色的是　　　　；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是　　　（填序号）。

（2）如何除去下列气体中的杂质气体？

写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式（括号内为杂质）。

①SO2（HCl）：

　　　　　　　、　　_　　　　；

②CO2（SO2）：

　　　　　　　、　　　_　　　。

18.（12分）（2012·浙江高考样题）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、SO

、NO

和NO

等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：

第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

已知：

Ksp（Ag2SO4）＝1.20×10－5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有　　　__　；肯定不存在的离子有　　　__　，说明其不存在的理由：

________________________________________。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

________________

________________________________________________________________。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：

　　　　　　　　。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有（写出化学方程式）　　　　　　　　、　　　　　　　　，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。

说明NO的作用：

______________________________。

19.（10分）（探究题）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。

如图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有一定量的Fe2O3、Na2SO4、Na2CO3等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

阅读上述资料，回答下列问题：

（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途______________________________。

（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO

的实验操作和实验现象分别是：

用胶头滴管取2mL洗出液Ⅰ于试管中，______________________________。

（3）在操作Ⅰ得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式：

______________________________。

（4）“操作Ⅰ”的名称为______________，“操作Ⅱ”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐材料的仪器有________________。

（5）“取样分析”的目的是确保滤渣Ⅱ中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：

用胶头滴管取2mL洗出液Ⅱ于试管中，________________。

20.（12分）（预测题）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

实验

序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

（混有少量空气）

生成白色沉淀后变色

2

20mLH2S

10mLSO2

3

30mLNO2（主要）

10mLH2O（l）

剩有无色气体，活塞自

动向内压缩

4

15mLCl2

40mLNH3

（1）实验1中，沉淀最终变为　　______　　色，写出沉淀变色的化学方程

式　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验2甲针筒内的现象是：

有　　　__　　生成，甲筒活塞　　　　　移动（填“向外”、“向内”或“不”）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入　　　　　溶液中。

（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是　　　，写出NO2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　。

（4）实验4中，已知：

3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。

甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为　　　　　。

最后针筒内剩余气体的体积约为

　___　mL。

21.（10分）（2011·上海高考改编）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

__________________、_____________________________________________。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是　　　____　　，除去这种杂质的实验操作称为____________________。

（3）已知：

CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸

20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O　　______　　　g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用　　　　　。

答案解析

1.【解析】选B。

A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项错，铜矿石在细菌作用下把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵的反应物是二氧化碳，而不是产生二氧化碳，D项错。

2.【解析】选C。

②开采煤、石油、天然气等不可再生资源不能达到保护环境的目的，应开发氢能、太阳能等清洁能源；⑤汽车尾气中的氮氧化物是由于发动机在工作时高温和放电使N2和O2反应所得，有毒，不能不重视；⑥电镀废液中往往含重金属离子或CN－等，必须进行处理后方可排放，仅经中和是不可直接排放的；⑦增加烟囱高度，不可能减轻对大气的污染。

3.【解析】选B。

SiO2属于酸性氧化物，A错；Na2CO3溶液水解显碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启，B正确；硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生，C错；图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，D错。

4.【解析】选B。

要形成喷泉，需气体与液体反应或气体易溶于液体，进而使烧瓶内外产生压强差引发喷泉。

Cl2易溶于CCl4、Cl2和NaOH溶液发生反应；NH3极易溶于水；浓氨水易挥发产生NH3可与HCl反应，因此A、C、D均会引发喷泉现象。

而H2难溶于NaOH溶液，不能形成喷泉，故选B。

5.【解析】选A。

盐A也可能是FeBr2，因为亚铁离子在酸化的AgNO3溶液中可被氧化为铁离子。

6.【解析】选C。

A项，浓硝酸和氯水都见光易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化而变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2能使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。

7.【解析】选C。

硅太阳能电池和计算机芯片所用材料为单质Si。

8.【解析】选D。

A项，在光照、烟尘、金属氧化物等作用下，SO2与O2反应生成SO3，所以火山喷发产生的火山灰中可能含有SO3气体；B项，等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所得溶液的pH减小，但不再具有漂白性；C项，虽然BaSO3能够溶于稀盐酸，但SO2与Ba（NO3）2溶液和稀盐酸混合反应生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3；D项，过量的铁粉与浓硫酸反应，可以得到SO2和H2两种气体。

【误区警示】

（1）C选项中容易忽视隐含的硝酸，Ba（NO3）2溶液中的NO

与稀盐酸中的H＋组成硝酸，能将SO2或BaSO3氧化。

（2）D选项中，易忽视硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是浓硫酸，浓硫酸与过量的铁反应时，开始生成SO2，硫酸溶液变稀后反应生成H2。

9.【解析】选C。

①氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为盐酸，颜色为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色，故选C项。

10.【解析】选C。

由于试管①中96℃的水此时沸腾了，说明整个系统内部的压强减小了，即②中的气体将被消耗使气体的物质的量减小，结合选项可知只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。

11.【解题指南】解答本题要注意以下两点：

（1）置换反应是“单质1＋化合物1→单质2＋化合物2”。

（2）＋3价铁盐被金属还原时生成＋2价亚铁盐。

【解析】选D。

选项

化学方程式

结　论

A

2Mg＋CO2

2MgO＋C

可以

B

2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

可以

C

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

可以

D

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

不能

12.【解析】选A。

因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有NH

；酸性条件下S2－会和H＋结合生成H2S气体，所以溶液中没有S2－；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中没有I－；根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是SO

，所以溶液中肯定没有Ba2＋，无法确定有无Na＋。

13.【解析】选D。

A项，由于发生反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失；B项，根据反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，可知FeCl2和Fe（OH）3都能通过化合反应制取；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na＋；D项，因为发生反应：

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项。

14.【解析】选D。

C项，由题意知，若X为非金属单质或非金属氢化物，则Y为NO或SO2，A为硝酸或硫酸。

当A为浓硝酸时，与铜反应生成NO2，当A为稀硫酸时，不与铜反应。

D项，反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应。

15.【解题指南】解答本题要注意以下两点：

（1）随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况；

（2）要进行过量判断。

【解析】选C。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1molZn与1molH2SO4恰好反应完全。

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。

Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应，Cu与浓硝酸反应时，n（Cu）∶n（HNO3）＝1∶4，硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜，n（Cu）∶n（HNO3）＝3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。

16.【解题指南】解答本题时要注意以下三点：

（1）硝酸的浓度改变，其还原产物会发生变化。

（2）由于反应复杂，利用元素守恒可以简化计算。

（3）在反应中硝酸起两个作用：

酸性和氧化性。

【解析】选A。

Cu和浓硝酸反应时，开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO。

1.12L（标准状况）气体应是NO2与NO的混合物。

反应中硝酸有如下所示的两个去向：

n[Cu（NO3）2]＝

＝0.03mol，

n（NOx）＝

＝0.05mol

根据氮元素守恒，反应中消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]＋n（NO）＋n（NO2）＝2×0.03mol＋0.05mol＝0.11mol。

17.【解析】

（1）能使品红溶液褪色的是SO2、Cl2，但反应原理不一样，前者是化合作用，后者是氧化作用；通入石蕊试液先变红后褪色的是Cl2，因Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使之变红，HClO具有强氧化性使之褪色；只变红不褪色的为H2S、SO2、HI、CO2；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是具有强氧化性的物质，应为Cl2。

（2）气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。

本题中给出的两组气体具有相同的特点，杂质气体的水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸的酸酐，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂。

答案：

（1）②④　④　①②⑤⑥　④

（2）①饱和NaHSO3溶液

NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑

②饱和NaHCO3溶液

SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2↑

18.【解析】第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明溶液中含有NO

，一定不含SO

；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明溶液中含有SO

；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH

；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明溶液中一定不含NO

。

（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO

、NO

、NH

；肯定不存在的离子有SO

、NO

，原因是SO

具有较强的还原性，酸性条件下，与NO

不能共存；若有NO

，则能使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）向试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式为：

6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。

（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。

（4）在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO＋O2===2NO2，NO2＋SO2===SO3＋NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO起催化剂的作用。

答案：

（1）SO

、NO

、NH

　SO

、NO

SO

具有较强的还原性，酸性条件下，与NO

不能共存；若有NO

，能使酸性KMnO4溶液褪色

（2）6I－＋2NO

＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－（其他合理答案均可）

（4）2NO＋O2===2NO2　NO2＋SO2===SO3＋NO催化剂

19.【解析】

（1）硅酸钠用途很多，可以涂刷在材料表面，提高抗风化能力、加固土壤、配制速凝防水剂、配制耐酸胶凝、耐酸砂浆和耐酸混凝土、配制耐热胶凝、耐热砂浆和耐热混凝土、防腐工程应用等。

（2）本题考查的是SO

的检验，用胶头滴管取2mL洗出液Ⅰ于试管中，先加入盐酸，若没有沉淀再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有SO

。

（3）操作Ⅰ得到的滤渣Ⅰ是SiO2，和烧碱溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O。

（4）“操作Ⅰ”是过滤操作，把不溶于水的SiO2过滤出来。

“蒸发浓缩”所用到的仪器有酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒，其中只有三角架是铁做的，属于硅酸盐材料的是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

（5）样品中的Na2SO4、Na2CO3在矿粉洗涤的时候进入了洗出液Ⅰ，Fe2O3在加盐酸的时候进入了滤液Ⅰ，但也有可能有少量残留在SiO2固体上面，“取样分析”的目的是确保滤渣Ⅱ中不含有杂质离子，就是指检验溶液是否含有Fe3＋。

答案：

（1）制备硅胶或做木材防火剂等

（2）滴加盐酸至溶液无气泡放出，若无沉淀产生，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，则洗出液Ⅰ中含有硫酸根离子

（3）SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

（4）过滤　蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

（5）滴加KSCN溶液，溶液不变血红色（答案合理即可）

20.【解析】

（1）氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁。

H2S和SO2可以生成固体单质硫和液态水，且恰好完全反应，针筒内压强几乎为零。

由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知生成的无色气体为NO，由于气体体积减小活塞向内移动。

（2）中实验2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几