一六八中高一上学期开学考试.docx
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一六八中高一上学期开学考试
2015-2016一六八中高一上学期开学考试
1．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。
下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于
2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其他物质变化类型不同的一项是
3．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是
A．二氧化碳是形成酸雨的主要气体
B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同
C．一氧化碳含量增加会导致温室效应
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
4．我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是
A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素
C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物
D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
6．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1
7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是
①
②
③
④
X
水
水
稀硫酸
双氧水
Y
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
A．①③B．②④C．①②D．③④
8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率
9．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
10．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
则下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两种物质的溶解度相等的温度在20~30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
11．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
12．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是
A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA
B．11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
13．下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L
14．用10mL的0.1mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1
15．下列离子方程式错误的是
A.铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：
H++OH-＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：
CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
16．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是
A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物
C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
17．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是
A.SO42-OH-Cl-K+B.Na+NO3-OH-Cl-
C.K+Na+NO3-Cl-D.K+CO32+H+Ba2+
18．（7分）合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。
（4）黄铜渣中约含
、
、
、
，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
；
①II中反应的化学方程式为；
②下列说法正确的是。
a．I、II中的操作均包含过滤b．溶液A中
的质量大于
c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
19．（11分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：
温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
【方法1】由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
【方法2】由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2
+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。
（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来检验；煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。
20．已知下列反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（1）其中水在反应中作氧化剂的反应是（填代号下同）。
（2）其中水在反应中作还原剂的反应是。
（3）其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是。
21．（12分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：
①，②。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。
用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
22．（6分）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：
I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色，在碱性溶液中显色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应
23．（8分）2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。
化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：
CaO；
猜想二：
；
猜想三：
Ca（OH）2。
进行上述猜想的依据是。
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是（用化学方程式说明）。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
碳化钙与水反应的方程式为。
24．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。
25．（6分）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
废弃旧电池中还有重金属，能造成土壤和水源污染，属于有害垃圾，答案选C。
考点：
考查垃圾处理的有关判断
2．B
【解析】
试题分析：
A．对着干燥的玻璃片哈气属于物质的三态变化，是物理变化；B．浓硫酸腐蚀纸张是浓硫酸的脱水性，属于化学变化；C．用合金在纯金属上刻画属于物理变化；D．胆矾的研碎是状态的变化，是物理变化，答案选B。
考点：
考查物质变化的判断
3．D
【解析】
试题分析：
A．二氧化碳是形成温室效应的主要气体，硫的氧化物及氮的氧化物是形成酸雨的主要气体，A错误；B．金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式不相同，二者互为同素异形体，B错误；C．二氧化碳含量增加会导致温室效应，C错误；D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，转化为葡萄糖和氧气，D正确，答案选D。
考点：
考查碳及其化合物的有关判断
4．B
【解析】
试题分析：
A．衣料中的涤纶属于合成有机高分子材料，蚕丝是天然的高分子化合物，A错误；B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，分别是I和Fe，B正确；C．建筑高楼大厦时用到的钢是合金，属于混合物，C错误；D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，仍然会造成空气污染，D错误，答案选B。
考点：
考查化学与生活的有关判断
5．B
【解析】
试题分析：
A、盐酸不能使酚酞试液变色，达不到实验目的，A错误；B、较活泼的金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换处理，因此可以达到实验目的，B正确；C、铁锈以及铁均与稀硫酸反应，达不到实验目的，C错误；D、难溶性物质应该是过滤除去，达不到实验目的，D错误，答案选B。
考点：
考查实验方案设计与评价
6．D
【解析】
试题分析：
A．甲烷和水反应生成水煤气的方程式为CH4+H2O=CO+3H2，反应前后碳氢元素的化合价均发生变化，A错误；B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，B错误；C．根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应中含氢元素的化合物有2种，氢气是单质，C错误；D．根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1，D正确，答案选D。
考点：
考查化学反应方程式的有关判断与应用
7．A
【解析】
试题分析：
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，这说明压强增大，则X和Y反应有气体产生或者二者混合后放热，温度升高。
硝酸铵溶于水吸热，①错误；氢氧化钠溶于水放热，②正确；稀硫酸和氯化钠不反应，且放热不明显，③错误；在二氧化锰的催化作用下双氧水分解产生氧气，④正确，答案选A。
考点：
考查物质变化的判断
8．D
【解析】
试题分析：
A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确，答案选D。
考点：
考查化学推理的正误判断
9．D
【解析】
试题分析：
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙生成氢氧化钙，同时放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则溶质的质量减小，A错误；B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气的同时还有锰酸钾和二氧化锰生成，则固体质量不可能为0，B错误；C．催化剂不能改变双氧水产生的氧气质量，只能改变反应速率，图像不正确，C错误；D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝二者反应，方程式为Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag，因此溶液的质量会减少，完全反应后不再发生变化，D正确。
答案选D。
考点：
考查化学反应图像分析
10．B
【解析】
试题分析：
A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，A错误；B、根据表中数据可判断KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内可以相交，B正确；C、20℃时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为
，C错误；D、50℃时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，D错误，答案选B。
考点：
考查溶解度的有关判断和计算
11．B
【解析】
试题分析：
氯离子一般用银离子检验，但银离子也能与碳酸根、氢氧根反应；碳酸根一般用钡离子检验，氢氧根一般用镁离子检验，但碳酸镁也是难溶性物质，所以首先用硝酸钡检验碳酸根，过滤再利用硝酸镁检验碳酸根，过滤后再利用硝酸银检验氯离子，即顺序为④②①②③，答案选B。
考点：
考查离子检验
12．C
【解析】
试题分析：
A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2LCH4的物质的量不是0.5mol，其中含的氢原子数不是2NA，A错误；B．11.2LCO2的物质的量不一定是0.5mol，而8.5gNH3的物质的量是8.5g÷17g/mol＝0.5mol，二者所含分子数不一定相等，B错误；C．常温下，2.7g铝的物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，与足量的盐酸反应生成氯化铝，失去的电子数为0.3NA，C正确；D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，其中含Cl-数为0.2NA，D错误，答案选C。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算
13．C
【解析】
试题分析：
A.标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，但气体的摩尔体积不是22.4L/mol，A错误；B.根据PV＝nRT可知非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，B错误；C.标准状况下22.4L任何气体的物质的量均是1mol，都含有约6.02×1023个分子，C正确；D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
考点：
考查气体摩尔体积的有关判断和计算
14．C
【解析】
试题分析：
用10mL的0.1mol•L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则根据方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知三种硫酸盐中硫酸根的物质的量相等，设浓度依次为x、y、z，则3x＝y＝z，即x：
y：
z＝1∶3∶3，答案选C。
考点：
考查物质的量的有关计算
15．A
【解析】
试题分析：
A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，方程式为H++OH-＝H2O，B正确；C.碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和CO2，方程式为CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2O，C正确；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，即离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，D正确，答案选A。
考点：
考查离子方程式正误判段
16．A
【解析】
试题分析：
根据方程式可知反应中氢化钙中氢元素的化合价从—1价升高到0价，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢化钙是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，且二者的物质的量之比是1：
1，答案选A。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断
17．D
【解析】
试题分析：
A、四种离子在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B、四种离子在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C、四种离子在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D、碳酸根离子和氢离子在溶液中反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误，答案选D。
考点：
考查离子共存判断
18．
（1）C
（2）混合物（3）黄铜硬度比纯铜大
（4）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②abc（2分）。
【解析】
试题分析：
（1）由2种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，A．青花瓷瓶属于硅酸盐，A错误；B．橡胶充气艇属于有机合成材料，B错误；C．不锈钢锅属于合金，C正确，答案选C。
（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，因此生铁属于混合物。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，这说明黄铜硬度比纯铜大。
（4）①铜与稀硫酸不反应，其余均反应，则溶液A中含有剩余的稀硫酸，产生的硫酸锌和硫酸铜。
锌的金属性强于铜，和硫酸铜发生置换反应，则II中反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②a．铜不溶于水，需要过滤，因此I、II中的操作均包含过滤，a正确；b．由于氧化锌的质量分数大于氧化铜，生成的硫酸锌质量大于硫酸铜，因此溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，b正确；c．由于锌的相对原子质量大于铜，与硫酸铜溶液反应后，溶液质量增加，即溶液A的质量小于溶液B，c正确；d．溶液C是硫酸锌的饱和溶液，其中溶质的质量分数大于溶液B，d错误，答案选abc。
考点：
考查合金的判断、物质制备流程图分析
19．
（1）使充分反应，提高原料利用率。
H2O。
NH4Cl。
（2）二氧化碳，氢氧化钙。
CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O。
冰水，Ca（OH）2。
（3）防止CaO2分解。
（4）方法2。
【解析】
试题分析：
（1）方法1中搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此的目的是使充分反应，提高原料利用率；根据反应前后原子守恒看作反应物还有水参加；根据方程式可知反应中有氯化铵产生，而最初需要氯化铵参与反应，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，所以方法2中气体X是CO2。
CO2能使澄清石灰水变混浊，所以实验室常用氢氧化钙溶液来检验CO2气体；煅烧后的反应是化合反应，其中反应物是氧化钙、水和双氧水，则生成CaO2·8H2O反应的化学方程式为CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O；该反应需控制温度在0~2℃，可将反应器放置在冰水中。
由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2。
（3）由于温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），其中温度过高除了防止氨水挥发外，还能防止CaO2分解。
（4）在方法1中生成物不止一种，所以生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2。
考点：
考查物质制备实验设计与评价
20．
（1）①④
（2）②（3）③⑤⑥
【解析】
试题分析：
在反应①中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，作氧化剂；反应②氧元素的化合价从—2价升高到0价，失去电子，水是氧化剂；反应③中氢元素和氧元素的化合价均不变，水不是氧化剂，也不是还原剂；反应④中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，作氧化剂；反应⑤中元素的化合价均不发生变化，是非氧化还原反应；反应⑥中元素的化合价均不发生变化，是非氧化还原反应；
（1）根据以上分析可知其中水在反应中作氧化剂的反应是①④。
（2）根据以上分析可知其中水在反应中作还原剂的反应是②。
（3）根据以上分析可知其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是）③⑤⑥。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断
21．
（1）①试管，②长颈漏斗。
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放一小团棉花。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止。
（4
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