初中酸碱盐经典复习资料全.docx

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初中酸碱盐经典复习资料全

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途

一、酸

常见的酸

通性

HCl

H2SO4

酸与指示剂的反应

能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

酸+金属=盐+氢气

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

酸+金属氧化物=盐+水。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

酸+碱=盐+水

（中和反应）

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

酸+盐=新盐+新酸。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Na2CO3+H2SO4=

Na2SO4+H2O+CO2↑

二、碱

常见的碱

通性

NaOH

Ca（OH）2

制法：

CaO+H2O=Ca（OH）2

碱与指示剂的反应

能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。

碱+非金属氧化物=盐+水。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2O

Ca（OH）2+SO3===CaSO4+H2O

碱+酸=盐+水。

见上面酸和碱反应的化学方程式。

碱+盐=新碱+新盐。

CuSO4+2NaOH==

Cu（OH）2↓（蓝色）+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==

Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4

三、盐

表一

常见的盐

性质

NaCl

CaCO3

盐+金属=新盐+新金属

钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。

盐+酸=新盐+新酸。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

盐+碱=新盐+新碱

盐1+盐2=新盐2+新盐3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

表二

常见的盐

性质

Na2CO3

NaHCO3

盐+金属=新盐+新金属

钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。

盐+酸=新盐+新酸。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐+碱=新盐+新碱

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐1+盐2=新盐2+新盐3

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

表三

常见的盐

性质

CuSO4

AgNO3

盐+金属=新盐+新金属

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

盐+酸=新盐+新酸。

AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3

盐+碱=新盐+新碱

Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

盐1+盐2=新盐2+新盐3

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

分类

物质

俗称

性质

用途

单质

S

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C

金刚石、石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂

金刚石用于制钻头，切割物质。

石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4）

氧化物

H2O2

双氧水

过氧化氢的水溶液

用于制氧气。

P2O5

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2

干冰

碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2

ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为

H2SO3

是形成酸雨的主要物质。

CaO

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca（OH）2]

用于干燥剂

Fe3O4

磁铁矿的主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3

铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶

用于治炼生铁

CuO

黑色难溶于水2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即

Cu+H2加热Cu+H2O

CO

煤气

难溶于水，ρCO﹤ρ空气易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

有机物

CH4

沼气

坑气

ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（甲醇）

与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（乙酸）

醋酸

水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

盐

NaHCO3

小苏打

白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料。

Na2CO3

纯碱

苏打

白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

是洗涤剂、发酵粉的主要原料。

CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝色）

CuSO4•5H2O

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO4•5H2O加热

CuSO4+5H2O↑

KMnO4

灰锰氧

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

白色物质易溶于水

在MnO2崔化下制氧气

BaSO4

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它

用于检验Ba2+及

SO42—

CaCO3

石灰石

大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

酸

HCl

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。

能使指剂变色，能与多种物质反应

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

HNO3

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

H2SO4

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥NH3

碱

NaOH

火碱

烧碱

苛性钠

白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠

常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。

Ca（OH）2

熟石灰

消石灰

制法：

CaO+H2O=Ca（OH）2

溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。

常用于建筑。

Al（OH）3

胃舒平

白色固体，难溶。

中和胃酸

五、四大离子的鉴别方法

1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：

试剂：

稀盐酸和澄清的石灰水

步骤、现象和结论：

加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。

2、铵根离子（NH4+）的鉴别：

试剂：

熟石灰或氢氧化钠

步骤、现象和结论：

加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。

3、氯离子（Cl-）的鉴别：

试剂：

AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）

步骤、现象和结论：

加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：

试剂：

Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）

步骤、现象和结论：

加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

1常见的酸和碱

一、常见的酸

1、酸碱指示剂

常见的指示剂：

紫色石蕊试液和无色酚酞试液

紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；

无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。

2、盐酸（HCl气体的水溶液）

（1）物理性质：

纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。

（2）化学性质

a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

c、盐酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（盐酸除铁锈的现象：

铁锈消失，溶液变为黄色）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O（现象：

黑色粉末消失，溶液变为蓝色）

d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、硫酸

（1）物理性质

98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

（2）稀硫酸的化学性质

a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

c、硫酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：

铁锈消失，溶液变为黄色）

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（现象：

黑色粉末消失，溶液变为蓝色）

d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑

（3）浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时应水分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

（3）浓硫酸的稀释：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中

二、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。

（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、HCl等气体）。

（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。

（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca（OH）2]

（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。

（2）制取方法：

CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。

3、碱的化学性质

（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

（2）碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（检验CO2）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠在空气中变质）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（生成白色沉淀）工业制烧碱

2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、定义：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

例：

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀消失）

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（蓝色沉淀消失）

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀消失）

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O（红褐色沉淀消失）

NaOH+HCl==NaCl+H2O（无现象，如何设计实验证明该反应的发生？

P58）

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

注：

中和反应放热

2、中和反应的微观实质：

OH-+H+=H2O

3、中和反应在实际中的应用

（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。

（2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（3）用Mg（OH）2、Al（OH）3治疗胃酸过多。

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

用NH3·H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。

二、溶液酸碱度的表示方法—PH

利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）

1、PH的范围通常在0—14之间；

2、PH的大小与酸碱性强弱的关系

（1）PH＜7，溶液显酸性，且PH越小，酸性越强；

（2）PH＞7,溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；

（3）PH＝7，溶液显中性。

例如水、氯化钠溶液。

酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。

3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。

测定方法：

将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。

测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？

（1）若液体为酸性，测出的PH偏大

（2）若液体为碱性，测出的PH偏小（3）若液体为中性，测出的PH无偏差。

4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH<5.6的雨水称为酸雨。

3常见的盐

一、氯化钠

1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

工业用盐的主要成份是NaNO2（亚硝酸钠）。

2、氯化钠的用途：

（1）农业选种

（2）作工业原料（3）腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐（4）消除积雪（5）配制生理盐水等

3、粗盐提纯的步骤：

（1）溶解

（2）过滤

仪器：

漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：

一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（3）蒸发

仪器：

铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

注意点：

边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。

（4）计算产率

注：

（1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：

①搅拌，加速溶解②引流③搅拌，防止液滴飞溅④转移固体。

（2）产率偏低的原因：

蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够

二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）

1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。

在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。

4、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：

加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。

5、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

6、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+碱（溶液）→新碱+新盐

（2）盐+酸→新酸+新盐

例：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）盐（溶液）+金属→新盐+新金属

例：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

（4）盐1（溶液）+盐2（溶液）→盐3+盐4

例：

K2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2KNO3

CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

7、酸碱盐的相互反应中的复分解反应

酸+金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

反应物两者皆可溶

酸+盐→新盐+新酸生成物中有沉淀或气体或水

盐+碱→新盐+新碱

盐1+盐2→盐3+盐4

8、酸碱盐的溶解性

酸皆可溶

碱可溶性碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、、NH3·H2O

不溶性碱Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3等

盐：

钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。

4化学肥料

1、氮肥

氮肥主要作用是：

使植物生长茂盛、叶色浓绿

氮肥主要有：

尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵（NH4Cl）、硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钠（NaNO3）等。

2、磷肥

磷肥主要作用是：

促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

磷肥主要有：

磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]等。

3、钾肥主要作用是：

能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。

钾肥主要有：

硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）

4：

复合肥料：

同时含有两种或两种以上的营养元素

主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵（NH4）2HPO4的混合物]和硝酸钾（KNO3）。

5、铵根离子（NH4+）检验：

加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸放在上方，试纸变蓝。

Ca（OH）2+NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaOH+（NH4）2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

6、化肥的简易鉴别

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰

放出有刺激性气味的氨气

无有刺激性气味的氨气放出

5人类重要的营养物质

1、蛋白质：

蛋白质是构成细胞的基本物质。

蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。

蛋白质的组成元素C、H、O、N。

酶也是种重要的蛋白质，是生物的催化剂。

在体温和接近中性的条件下活性最强。

如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用牛奶或豆浆或蛋清来解毒。

2、糖类：

葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。

糖类是主要的供能物质。

3、油脂：

动物性油脂（脂）：

常温下通常呈固态；植物性油脂（油）：

常温下呈液态。

油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。

4、维生素：

缺少维生素A：

会引起夜盲症，缺少维生素C：

会引起坏血病。

5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。

三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。

6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。

一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。

6化学元素与人体健康

1、常量元素：

含量达到0.01%以上的元素。

如：

O、C、H、Mg、Na

2、微量元素：

含量达到0.01%以下的元素。

如：

Fe、Zn、F

3、缺钙，骨骼疏松，易得佝偻病，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得贫血症，缺碘会得甲状腺疾病，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。

7有机合成材料

1、有机化合物：

简称有机物，即含碳元素的化合物。

最简单的有机化合物为CH4

无机化合物：

简称无机物，即不含碳元素的化合物.除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等。

2、化学材料类型：

（1）金属材料（包括纯金属和合金）

（2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥）（3）合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）（4）复合材料（玻璃钢、钢筋混凝土等）

3、根据加热冷却的情况，塑料分为热固性（例：

酚醛塑料）与热塑性（例：

聚乙烯）。

4、实验内容：

鉴别棉线、羊毛线、化纤

实验方法：

取样，点燃后，观察现象。

实验现象：

棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。

羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；

合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

常见的除杂问题

1、Cu（C）C+O2===CO2

2、Cu（CuO）CuO+CO==Cu+CO2

6、Cu（Fe）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

7、FeCl2溶液（CuCl2