广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一化学月考试题.docx
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广西钦州市钦州港经济技术开发区中学学年高一化学月考试题
2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题
高一化学
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、选择题
1.未来人类最理想的燃料是（）
A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气
2.常温下，A、B组成的混合气体（
）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）
①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
3.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
4.用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）
A.HClB.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl
5.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）
A.银B.镁 C.铝 D.铜
6.下列实验操作正确的是（）
7.控制城市污染源的方法有
A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水
C.开发新能源 D.大量使用塑料袋
8.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）
9.防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是
A.水 B.汽油C.硫酸钠 D.碱液
10.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）
N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定
11.若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）
A.102 B.104 C.120 D.122
12.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）
13.下列各组离子中能大量共存的是（）
A.K+、
、OH-、Na+B.Na+、H+、
、
C.K+、H+、
、Cl- D.OH-、Na+、
、Cl-
14.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的
A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪
15.某有机物分子中有n个CH2，m个
，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（ ）
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
二、推断题
16.A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为固体单质时，A是（写化学式）。
①写出B的电子式：
；
②写出E与木炭反应化学方程式：
。
（2）当A为气体单质时，A是（写化学式）。
①写出B的结构式：
；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：
；
③实验室制备B：
。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？
（填“能”或“不能”）。
三、判断题
17.判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO4 ②H2SO4 ③H3PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3COOH ⑨H2O2⑩HBrO3
NaOH
18.（8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。
请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。
（1）_________________________________________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）_________________________________________________________________________；
（4）_________________________________________________________________________。
19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。
已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O
Ca（OH）2+HC≡CH↑。
回答下列问题：
（1）写出G的结构简式。
（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式。
写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。
（3）指出上述工艺的优点是什么？
四、实验题
20.（10分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：
图6
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________（用m表示）。
21.为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
试剂
操作步骤
发生现象
结论
①氢氧化铜
a.将尿液与试剂混合振荡
甲.蓝色溶液
乙.生成绿色沉淀
②斐林试剂
b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾
丙.生成黄绿色沉淀
③硫酸铜
c.将尿液与试剂混合后微热
丁.生成黄色沉淀
戊.生成砖红色沉淀
22.实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。
图1
23.下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。
A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。
此实验说明植物具有_________性质。
24.填空：
（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。
图Ⅰ 图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A.是amL B.是（50-a）mL
C.一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
五、计算题25.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1（溶液体积变化忽略不计）。
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
26.下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为__________________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
27.（8分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下体积。
28.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。
通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g。
求粗铜中含锌的质量分数。
29.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？
六、解答题
30.研磨叶片时，为何要加入CaCO3和丙酮？
31.用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。
（已知:
CaO+3C
CaC2+CO↑）
32.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。
七、填空题
33.人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。
34.按下面的实验过程填空：
写出上述反应的化学方程式：
（1）______________________________________________；
（2）______________________________________________；
（3）______________________________________________。
35.已知：
溶液E焰色反应为黄色。
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B_____________，C_______________，D_________________。
（2）写出下列离子方程式：
（Ⅰ）____________________________________________________________;
（Ⅱ）____________________________________________________________;
（Ⅲ）____________________________________________________________;
（Ⅳ）____________________________________________________________。
答案
一、选择题
1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD
二、推断题
16、（13分）
（1）S（1分）①
（2分） ②C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（2）N2（1分）①
（2分） ②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
③2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） 不能（1分）
三、判断题
17、①由于HClO4的结构如下图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力。
这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键。
故HClO4形成的是分子间氢键。
②同理，可知H2SO4的分子结构如上图：
四个氧原子位于四面体的四个顶角。
所以H2SO4分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
③H3PO4的分子结构为：
，故H3PO4分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
④HNO3的分子结构如下图所示：
由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键。
⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键。
⑥H3PO2分子的结构如下图所示：
两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：
H3PO2分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H3PO2分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键，如下图所示。
⑦C2H5OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以H3PO2分子比C2H5OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。
⑧CH3COOH的结构如下图所示：
两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。
⑨H2O2的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。
⑩HBrO3分子的结构为
，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。
NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。
18、
（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等
（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各种废弃塑料
19、
（1）CH2==CHCOOCH3
（2）CO+2H2
CH3OH
CH3OH+CH3CH2COOH
CH3OOCCH2CH3
（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。
四、实验题
20、
（1）Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2H+====Fe2++H2↑
（2）
m
21、② c
试剂
操作步骤
发生现象
结论
①氢氧化铜
a.将尿液与试
剂混合振荡
甲.蓝色溶液
-
②斐林试剂
b.将尿液与试剂
混合后加热至沸腾
乙.生成绿色沉淀
+
丙.生成黄绿色沉淀
++
③硫酸铜
c.将尿液与试
剂混合后微热
丁.生成黄色沉淀
+++
戊.生成砖红色沉淀
++++
22、
错误之处
应如何改正
①试管a管口向上倾斜
②铁夹夹的位置不对
③试管b管口向上
④试管b塞上橡皮塞
⑤反应物没加热应略向下倾斜
应夹在离管口1/3处
应向下
将橡皮塞改为棉花团
用酒精灯加热
23、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用
24、
（1）3.2
（2）D
五、计算题
25、
（1）0.08mol
（2）0.02mol 0.01mol
26、
（1）CaC2O4 CaCO3
（2）CaC2O4H2O
CaC2O4+H2O↑
（3）CaC2O4
CaCO3+CO↑ （4）56 CaO
27、
（1）
（3分），
（3分）
（2）
（2分）
28、18.4%29、126.5L
六、解答题
30、加入少许CaCO3是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。
因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。
CaCO3可中和有机酸以防止去镁反应的发生。
而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。
31、①CaCO3
CaO+CO2↑
②CaO+3C
CaC2+CO↑
③CaC2+2H2O
Ca（OH）2+CH≡CH↑
④2NaCl+H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑤H2+Cl2
2HCl
32、在CCl4分子中，C:
2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键，分子构型为正四面体。
七、填空题
33、天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品
34、（a）橙黄色 （b）橙红色 （c）蓝色 （d）紫色
（1）2FeBr2+3Cl2
2FeCl3+2Br2
（2）2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
（3）2KI+Br2
I2+2KBr
35、
（1）Al Al2（SO4）3 H2 Na
（2）（Ⅰ）2Al+6H+
2Al3++3H2↑
（Ⅱ）Al3++3OH-
Al（OH）3↓
（Ⅲ）Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
（Ⅳ）Al（OH）3+OH-
+2H2O
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