九年级化学第二单元《水和溶液》教案鲁教版.docx
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九年级化学第二单元《水和溶液》教案鲁教版
水和溶液教案
一、溶液
概念：
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物
特征：
均一稳定的混合物
组成
溶质：
被溶解物质
溶剂：
能溶解其他物质的物质
按溶质的多少来分
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
加溶剂
升温
降温
加溶质
蒸发溶剂（对一般固体物质的溶液）
分类
按给定温度下能否在溶解溶质分
溶液
概念
饱和溶液→影响因素
溶解度曲线
溶液组成的表示方法：
溶质的质量分数：
1、概念2、有关计算
溶液的导电性原因：
有自由移动的离子
溶液酸碱性的表示方法——PH
相关知识点：
1、溶液
1.1溶液的相关概念
1.1.1溶液的概念：
溶液是由一种或多种分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物
1.1.2溶质和溶剂：
被分散的物质叫做溶质，能分散其他物质的物质叫溶剂
1.1.3:
溶质、溶剂、溶液之间的关系：
溶液由溶质和溶剂组成
注意：
溶剂的判断
1、当固体、气体溶于液体时，液体是溶剂
2、当两种液体互溶时，量多的是溶剂
3、当溶液中有水时，无论水的多少，习惯上都把水看
成溶剂
中考练习题：
1、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土B.氢气C.蔗糖D.汽油
2、下列物质属于溶液的是
A.矿泉水B.油水C.泥水D.蒸馏水
3、下列有关溶液性质的说法中错误的是
（A）溶液一定是无色、透明的混合物
（B）溶液加水稀释前后溶质的质量不变
（C）食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
（D）海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
1.2溶解和溶解现象
1.2.1可溶的物质溶解时，溶液的温度发生变化，即溶解时出现放热现象和吸热现象
1.2.2氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠的
溶解现象的比较
NaCl
NH3NO3
NaOH
是否溶于水
均可溶于水
溶于水后溶液温度的变化
几乎不变
降低
升高
溶解是吸热还是放热
不变化
吸热
放热
1.2.3影响溶质溶解快慢的因素
1、溶剂的温度：
溶剂的温度越高，溶解速率越快
2、溶质颗粒的大小：
溶质颗粒越小，溶解速率越快
3、搅拌：
搅拌能够加快溶解的速率
中考练习题：
1、小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中
就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
2、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
g，水g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
。
1.3饱和与不饱和溶液
1.3.1饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里。
不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，一般的方法是通过改变温度或增加溶剂因此，只能指明温度和溶剂的量时，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。
1.3.2饱和溶液与不饱和溶液的区别和相互转化的关系
饱和溶液
不饱和
溶液
区别
在一定温度下，一定量的溶剂中，溶质达到最大值
在一定温度下，一定量的溶
剂中，溶质未达到最大值
联系
1、升高温度（多数情况）
2、加入溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
1、降低温度（多数情况）
2、蒸发溶剂
3、加入溶质
中考练习题：
1、t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。
根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
At1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
Bt1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％
C
.t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D.t2℃时乙物质的溶解度是130g
2、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外，还可以加
物质，也会发生这样的变化。
3、右图是某固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，该物质的溶解度为g。
（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的
是（填“饱和"或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到
20℃时可析出晶体g
1.4溶解度与溶解度曲线
1.4.1溶解度与溶解度曲线的相关概念
1.4.1.1溶解度的概念
在一定温度下，某固态物质在100g的溶剂里达到饱和状态时，所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
1.4.1.2固体溶解度的四要素：
1、一定温度2、100g溶剂3、达到饱和4
、所溶质量
1.4.1.3影响固体物质溶解度的外因是温度，内因是溶质溶剂的性质，大多数物质的溶解度是随着温度的升高而升高，如：
KNO3、NH4NO3等，极少数物质的溶解度是随着温度的升高而降低，如熟石灰。
少数物质的溶解度是随着温度的变化而变化不明显，如NaCl等
1.4.1.4气体物质的溶解度是在一定温度时，1.01×103KPa下，某气体在一体积水中所达到的饱和状态时所溶解的气体体积。
影响气体物质溶解度的因素除了气体本性和溶剂种类外，还跟外界的温度和压强有关，在其他条件不变的情况下，气体物质溶解度随压强的升高而减小，随温度的增大而增大
1.4.2溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质的溶解性大小的量
表示溶液中溶质质量的多少
温度要求
与温度有关
一般来说与温度无关
量的关系
表示溶质质量与溶液质量的关系
表示溶质质量与溶液质量的关系
溶液是否饱和
饱和溶液
不一定是饱和溶液
单位
一般是“克”
是比值，用“%”表示
计算式
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量×100%
1.4.3配置一定溶质质量分数的溶液
1、有固体来配制溶液
步骤：
a.计算b.称量c.溶解d.装瓶储存
所用的仪器：
天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2、由液体配置液体：
步骤
：
a.计算b.量取
c.稀释d.装瓶储存
所用的仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
中考练习题:
1、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2、有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却
有所不同，如C
a（OH）2,Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
Ca（OH）2
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2
1.67
8.22
101.4
根据以上信息回答下列问题。
（1）下图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是（只举一种）
（3）现有常温时含Ca（OH）2,Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为。
3、请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水
g。
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。
4、实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
1.5氯化钠溶液与蔗糖溶液的导电性比较
NaCl溶液
蔗糖溶液
固体是否导电
不导电
不导电
溶液是否导电
导电
导电
溶液中存在的粒子
Na+OH-H2O
H2O蔗糖分子
溶液是否导电的解释
溶液中存在自由运动的阴阳离子，在通电时定向移动
溶液中没有自由移动的阴阳离子
二、自然界中的水
水的净化方法
水的三态变化实现了自身的天然循环，完成了水资源的重新分配和补充淡水资源
吸附
水的净化方法
沉淀
过滤
蒸馏
污染源：
1、工业生产中废渣、废水、废弃的任意排放
水的污染与防治
2、农业生产中农药、肥料的任意使用
3、生活污水的任意排放
危害：
自然界中的水
1、食用后使人致病、中毒甚至死亡
2、降低工业产品的质量等
防治措施：
1、加强水质监测
2、工业“三废”和生活污水的净化处理
3、农业上合理使用农药、化肥
水的物理性质：
无色无味的液体，4摄氏度时密度最大，结冰时体积膨胀
通电
水的组成
实验：
2H2O====2H2+O2
体积比：
2：
1
电极：
负极（-）正极（-）
检验：
点燃带火星的木条复燃
点燃
氢能
氢气燃烧：
2H2+O2====2H2O
氢能的优点：
原料广、热值高、无污染
知识点：
2.1水的组成及性质
2.1.1水的分布
地球表面70.8%被水覆盖，但人类所能利用的淡水仅占水资源总储量的1%，水占人体体重的65%
2.1.2水的物理性质
水是无色、无味的透明液体，4摄氏度时密度最大
2.1.3水的化学性质
2.1.3.1电解水
电极
负极
正极
气体名称
H2
O2
体积比
2
1
质量比
1
8
检验气体
用燃烧的木条移至气体处，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，用
一干冷的烧杯盖在火焰上方，烧杯内壁出现水雾
用带火星的木条移至正极气体处，木条复燃
实验结论
宏观：
水是由氢元素和氧元素构成的
微观：
水是由水分子构成的
化学变化中，分子可以再分而原子
不能再分
2.1.3.2水与生石灰的反应：
CaO+H2O====Ca（OH）2
2.1.3.3水与二氧化碳的反应：
H2O+CO2====H2CO3
2.1.3.4检验水的存在：
用无水硫酸铜固体，如果该物质由白变为蓝，则证明水的存在
中考练习题：
1、下列有关水的说法正确的是
A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．电解水能生成H２和O２，二者体积比为2：
1
D．生活中接触的纯水多，水溶液少
2、用右图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。
对该实验的描述错误的是（）
A.甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B.该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C.向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D.甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8:
1
3、下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（）
2.2探究水的组成：
2.2.1水的电解实验：
1、实验仪器：
水电解器，直流电源
2、实验药品：
氢氧化钠溶液或或硫酸溶液、水
3、实验操作：
往水电解器里面注满水，连接电池，通入直流电让水电解
4、实验现象：
连接电源正极的刻度管内产生气体速率慢，体积小，能使带过性的木条复燃；连接电源负极的刻度管内产生气体的速率快，体积大，能燃烧，发出淡蓝色火
焰，他们的体积比为1:
2
5、实验结论：
水是由氢氧两种元素组成的
由于同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数目，所以产生氢气和氧气的分子个数比为2:
1.所以水分子中氢氧两种元素的原子个数比为2:
1。
水的化学式为H2O。
由电解水的实验可以得到以下三个结论：
1、水是由氢氧两种元素组成的
2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
3、在化学反应里，分子可以再分而原子不能再分
2.2.2电解水的实验分析
1、由于纯水的导电性很弱，所以实验中电解的水不是纯水，而是在纯水中加入了少量氢氧化钠的溶液，在加入氢氧化钠之后，溶液的导电性增强，从而可以使我们更清楚的看到实验现象，
除了可以加入氢氧化钠之外，还可以用稀硫酸代替氢氧化钠。
2、电解水必须是直流电源，不能是交流电，因为只有直流电源才可以形成稳定的电势差，从而使水中的带电粒子定向移动。
3、实验前，必须将两个管充满溶液，否则无法得到准确的实验结论。
4、两电极生成的气体的检验，正极的气体：
氧气，可使用带火星的木条复燃，腹肌的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。
注意：
在取出试管的过程中，必须用拇指紧紧堵住试管口，待稳定后，准备好带火星的木条，再把拇指松开，而后立即把带火星的木条插入试管中，观察现象，由于电解所产生的气体很少，所以这个过程中动作要连贯，以防止气体逸失，影响观察的现象
2.2水的净化和纯化
2.2.1自来水的生产流程
水源→沉降→过滤→吸附→消毒→配水
注意：
1、明矾的净水作用：
絮凝剂主要是明矾和硫酸铝。
这两种物质都能与水或水中含有的矿物作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质几节而下沉，
2、活性炭的净水作用：
活性炭具有疏松多空的结构，有吸附性，起吸附作用，吸附过程是物理变化
3、消毒是化学变化
2.2.2净化水的常用方法：
吸附、沉淀、过滤、蒸馏
中考练习题：
1、在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量
H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的摩尔质量是。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。
（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。
）
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为。
2、水是人类最宝贵的自然资
源，多一滴水，就可能多一条生命。
小明利用右图所示的装置探究水的组成。
通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为，该实验的化学方程式为，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条。
2.3水污染及其防治
2.3.1造成水污染的原因：
1、工业生产中
的“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放
2、生活污水的随意排放。
3、农业上农药、化肥的不合理使用
2.3.2水污染的防治措施
1、加强水质监测
2、工业“三废”要经过处理才能排放
3、农业上合理使用农药、化肥
2.3.3增强节约用水的环保意识
1、明确世界拥有的水资源及我国水资源的形式
2、将节约用水落实到自己的生活中
中考练习题：
1、水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。
请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。
（3）右图是电解水实验装置。
请写出水在通电条件下反应的化学方程式。
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是（填序号）
A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙
2、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。
下列关于水的认识正确的是
A.水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B.通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的
C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D.用沉淀法、过滤法
和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
3、【材料一】20XX年6月4日××晚报报道：
位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包
装盒等挤占了大半个河道…”【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。
警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。
（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子。
（2）采用操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。
（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于（填序号，下同）。
①金属材料②有机高分子材料③非金属材料
（4）自然界的水
常常遭到人为污染。
如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。
这里的“磷”是指。
①元素②原子③离子④分子
（5）①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中使其软化。
以上做法中错误的是。
（6）面临淡水资源的短缺，化学老师唐××倡议“一水多用”。
请你举出生活中的一项具
体措施。
2.4硬水和软水
2.4.1硬水和软水的界定
硬水：
含有较多钙离子、镁离子的水
软水：
不含或含有少量钙离子、镁离子的水
2.4.2硬水和软水的区分：
分别加入肥皂水后泡沫较多而浮渣较少的是软水，泡沫较少而
浮渣较多的是硬水
2.4.3软化水：
在生活中常用煮沸的方法，在化学实验中常用离子交换法
中考练习题
1、水是人类必不可少的宝贵资源，是一切生物体的最基本组成成分。
请回答下列问题：
（1）法国化学家拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由___和____组成的。
（2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、____、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（3）含可溶性钙、镁化合物较多的水叫硬水，较少的水叫软水。
生活中怎样简便快捷的区别硬水和软水_____________________________________。
2、20XX年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。
灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_______（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_________进行检验，生活中常通过________的方法降低水的硬度。
（3）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。
请你提出一条保护水资源的合理化建议：
________________________。
3、去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。
全国人民团结一致，共同抗旱。
（1）有些村庄打深井取用地下水。
检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。
有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?
。
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
（4）许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。
液氮或干冰增雨的原理是
。
（5）身处旱区之外的我们能做些什么?
（举一做法）
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