中考化学试题分类汇编溶液.docx
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中考化学试题分类汇编溶液
2015中考化学试题分类汇编—溶液
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。
取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。
7.（呼和浩特）
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
8.（重庆A卷）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。
9.（资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100[
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
10.（上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。
IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三个溶液中：
一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。
11.（张掖）在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 7.5 克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．
12.（张掖）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：
需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm3计）
（2）称量：
用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
13.（安顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。
②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。
③若甲中含有少量乙，应用法提纯。
14.（娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；
（2）P点的意义是。
t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于g。
14.（扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。
⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。
（填序号）
a.泥土b.食用油c.碳酸钠
⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。
（填序号）
a.硝酸铵b.氢氧化钠c.浓硫酸
⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。
（填序号）
a.蛋清b.乙酸铅溶液c.水
⑷电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的和（填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是。
⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。
⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和
等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是。
15.（荆门）如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
①下列有关说法正确的是（）
A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t1℃时，甲的溶解度为40
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。
16.（武汉）NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃
NaOH
Na2CO3
NaCl
0
42
7.1
35.7
10
51
12.2
35.8
20
109
21.8
36.0
30
119
39.7
36.3
图2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
NaOH
Na2CO3
NaCl
17.3
＜0.01
0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。
请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。
17.（襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；
（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。
18.（襄阳）0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（CH3COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。
18.（宜昌）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答问题：
（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，
有晶体析出的是（填字母代号）；
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，
不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若
要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g
该溶质。
19.（广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g。
20.（北京）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：
用量筒取mL水（
）。
（3）溶解：
用到的玻璃仪器是。
（4）装瓶、贴标签：
在右图的标签中填上相应的内容。
21.（揭阳）右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题
（1）70°C时B物质的溶解度为。
（2）图中P点的含义是。
（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。
（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。
甲物质为（填序号）。
①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙
22.（泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg。
23.（平凉）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量
为g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。
24.（黔东南）含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度（0C）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g/100g水）
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵克
（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，
经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的
蒸发），则到C烧杯时溶液的质量为g。
（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：
①图1说明氯化铵溶于水会热量；
②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。
③在农业生产中（填“能”或“不能”）
将铵态氮肥与碱性物质混用
25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。
26.（陕西）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
n的数值是。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
27.（大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。
（2）由c点到a点可采取的措施。
（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3
（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。
ABCD
28.（荆州）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，
请根据曲线图回答下列问题。
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂
质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法
有。
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶
液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是（）。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g
和m2g，则m1＜m2。
29.（郴州）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加
水克。
30.（2015•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 （请用序号作答）．
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 （请用序号作答）．
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
（任写一条）等．
30.（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
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