人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第2课时.ppt

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第二节元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_、_和_都呈现周期性变化。

原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？

我们以第三周期元素为例子进行研究：

NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?

?

科学探究,

（1）Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。

Mg+2H2OMg（OH）2+H2,1.实验,

（2）Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量气泡。

Mg+2HCl=MgCl2+H2,Al与盐酸反应比较剧烈，有气泡。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,1.实验,科学探究,

（1）回忆Na与水反应的现象，比较Na和Mg与水反应的难易程度。

Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。

2.讨论,科学探究,

（2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。

Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。

（3）比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。

NaOHMg（OH）2Al（OH）3,（4）通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗?

2.讨论,科学探究,NaMgAl,金属性逐渐_,减弱,3.阅读,科学探究,SiPSCl,非金属性逐渐_,增强,酸性比较：

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4,氢化物稳定性比较：

SiH4PH3H2SHCl,4.通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论:

科学探究,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,减弱,增强,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

这一规律叫做元素周期律。

元素的原子半径递变,原子半径依次减小,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,失电子能力依次增强,非金属性依次增强,得电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,原子半径依次增大,原子半径依次减小,元素的性质递变小结,非金属性依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,元素的性质递变小结,