最新初中毕业升学考试四川攀枝花卷化学答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试四川攀枝花卷化学答案解析
【最新】初中毕业升学考试（四川攀枝花卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是
A．菜刀生锈B．汽油挥发C．烟花燃放D．大米酿酒
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油
3．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是
A．氯气（Cl2）B．二氧化氯（ClO2）C．臭氧（O3）D．次氯酸钙Ca（ClO）2
4．下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是
A．瓶装饮用水（6.5~7.5）B．番茄汁（4.0~4.4）
C．柠檬汁（2.0~3.0）D．液体肥皂（9.5~10.5）
5．下列说法中不正确的是
A．蔬菜、水果中富含维生素
B．大米中富含油脂，不含淀粉
C．儿童患佝偻病是因为体内缺乏钙元素
D．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
6．下列肥料属于复合肥料的是
A．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）B．碳酸氢铵（NH4HCO3）
C．尿素[CO（NH2）2]D．硫酸钾（K2SO4）
7．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．红磷B．铁丝C．酒精D．硫
8．物质的性质决定其用途。
下列有关物质用途的说法正确的是
A．烧碱用于治疗胃酸过多
B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉
C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．对下列现象的微观解释中，不正确的是
A．用搜救犬搜救地震中被埋在废墟下的幸存者，分子在不断地运动
B．用水银温度计测量体温，温度升高，原子间的间隔变大
C．25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中，分子的大小发生改变
D．液态水变成水蒸气后，化学性质没有变，相同物质的分子，其化学性质相同
10．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中，错误的是
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5%的碳酸氢钠溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
11．下列说法正确的是
A．煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处
C．扑灭电器、图书、档案等火灾，最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物薄膜，因而不易锈蚀
12．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是
A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c
B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e
C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c
13．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
A．铁片浸入稀硫酸中B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中D．氧化铜粉末加入稀盐酸中
14．甲、乙、丙、丁分别是Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：
（“—”表示无明显现象）
甲
乙
丙
丁
甲
/
气体
沉淀
—
乙
气体
/
沉淀
—
丙
沉淀
沉淀
/
—
丁
—
—
—
/
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是
A．H2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOHB．Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3、NaOH
C．K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、NaOHD．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba（NO3）2
15．在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是（）
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C．D的总质量为25g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
16．有反应：
8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14B．16C．32D．35.5
二、填空题
17．请你用相应的化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的元素_____________；
（2）两个氢氧根离子_____________；
（3）氧化镁的化学式_____________；（4）天然气的主要成分_____________；
（5）保持氮气化学性质的最小粒子_____________。
18．小华按如图配方自制了一瓶清凉甘甜的汽水。
根据图中信息回答：
（1）汽水瓶是塑料制品，塑料属于___（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（2）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于_______（填“有机物”或“无机物”）
（3）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是_______，该气体是由柠檬酸与_________反应生成。
19．
（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
氯原子的原子结构示意为
，氯原子的最外层电子数为_______。
下列图中微粒共表示_________种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是____（填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为
，则x的数值可能是下列中的______。
A．9
B．10
C．11
D．12
20．
（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl（SiO3）2，其中Si的化合价是____________。
（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式________________。
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2，X的化学式是___________。
21．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）图中P点的含义是_________________________________。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
甲_________乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为______（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
22．化学实验是学习化学的基础。
请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸
作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。
三、简答题
23．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。
请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
（3）若某地区源水中含有较多的氯化镁，在源水处理过程中常加入生石灰，请写出发生反应的化学方程式：
，。
24．小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是__________________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。
向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。
则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）。
四、科学探究题
25．碳酸氢钠常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
（查阅资料）
1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
2．碳酸钠溶液呈碱性。
（进行实验）为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______________________。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式：
____________。
（3）兴趣小组的同学认为：
充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是_____________________________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：
实验
实验现象
结论
实验一:
取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:
取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液
_______________
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
_______________________________
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
（讨论与评价）实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是_____________________________。
（总结）请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式__________________________________。
五、计算题
26．我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。
27．氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
参考答案
1．B
【解析】本题考查的是化学变化和物理变化的判别，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A、菜刀生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、烟花燃放是由燃烧引发的爆炸，有新的物质生成，属于化学变化，故C错；
D、大米酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故D错。
故选B
2．C
【解析】本题考查的是溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别。
溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此分析判断：
A、石蜡不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误；
C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故选项正确；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选项错误。
故选C
3．B
【分析】
本题考查的是从组成上识别氧化物，氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】
A、氯气是由氯元素组成的单质，不属于氧化物，故错误；
B、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
C、臭氧是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故错误；
D、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物，故错误。
故选B。
4．C
【解析】
瓶装饮用水的pH为6.5～7.5，显弱酸性或显中性或显弱碱性；液体肥皂的pH大于7，显碱性．番茄汁、柠檬汁的pH都小于7，显酸性，但是柠檬汁的pH比番茄汁的pH小，酸性最强．
故选C．
5．B
【解析】B．大米中富含淀粉；
6．A
【解析】略
7．A
【解析】A、红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟．故选项正确；
B、铁在氧气中燃烧能生成黑色固体四氧化三铁．故选项错误；
C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，不能产生白烟．故选项错误；
D、硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟．故选项错误．
故选A．
8．D
【解析】略
9．C
【详解】
A、用警犬搜救地震中被埋人员，因为分子在不断运动，幸存者的气味被搜救犬闻到，从而被救出，解释正确，不符合题意；
B、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间的间隔变大，解释正确，不符合题意；
C、25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，在受压的情况下，气体液化，分子之间的间隔变小，不是分子的大小发生改变，解释错误，符合题意；
D、水变成水蒸气后，化学性质没有变，是因为水和水蒸气都是由水分子构成，分子构成相同，其化学性质相同，解释正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【解析】
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正确，故A正确；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以中和残留在皮肤上的硫酸操作正确，故B正确；
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，燃烧爆炸，操作正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，“一定要把水迅速倒入浓硫酸中”，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选D．
11．C
【解析】A.一氧化碳不溶于水。
B.点火易引起爆炸。
D.铁在潮湿的空气中形成疏松的氧化物薄膜，因而易锈蚀
12．D
【解析】
A、木炭燃烧时温度较高，故要用坩埚钳来夹取完成实验，故A对
B、粗盐提纯，在过滤时用漏斗过滤，用烧杯来倾倒或是接收液体，用玻璃棒来引流，故B对
C、蒸发要加热，所以要用到酒精灯，要用蒸发皿来作为加热的仪器，用坩埚钳来夹取蒸发皿，为了防止液滴迸溅，而用玻璃棒来搅拌，故C对
D、溶解氯化钠在实验台完成即可，用不到坩埚钳，故D错
故选D．
13．B
【解析】
A、反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应中铁的质量大于放出氢气的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故A不正确；
B、反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，反应中铜的质量小于析出银的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故B正确；
C、反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸氢钠的质量大于放出二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故C不正确；
D、反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应中没有气体放出也没有沉淀生成，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故D不正确；
故选B．
14．A
【详解】
A、
H2SO4
K2CO3
Ba（NO3）2
NaOH
H2SO4
------
气体
沉淀
---
K2CO3
气体
------
沉淀
---
Ba（NO3）2
沉淀
沉淀
------
---
NaOH
----
----
-----
------
反应现象与题中表格中的现象一致，故A正确；
B、
Ba（NO3）2
H2SO4
K2CO3
NaOH
Ba（NO3）2
------
沉淀
沉淀
---
H2SO4
沉淀
------
气体
----
K2CO3
沉淀
气体
--------
---
NaOH
---
---
---
--------
反应现象与题中表格中的现象不一致，故B错误；
C、
K2CO3
Ba（NO3）2
H2SO4
NaOH
K2CO3
------
沉淀
气体
---
Ba（NO3）2
沉淀
------
沉淀
----
H2SO4
气体
沉淀
------
----
NaOH
---
----
---
------
反应现象与题中表格中的现象不一致，故C错误；
D、
K2CO3
H2SO4
NaOH
Ba（NO3）2
K2CO3
------
气体
----
沉淀
H2SO4
气体
-----
-----
沉淀
NaOH
----
---
------
----
Ba（NO3）2
沉淀
沉淀
-----
--------
反应现象与题中表格中的现象不一致，故D错误。
故选：
A。
15．D
【解析】
ABC正确
D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应
故选D
16．D
【详解】
根据质量守恒定律可知：
反应生成的C2的质量为：
13.6g+21.3g-32.1g=2.8g
设B的相对原子质量为x
x=35.5
故选D。
17．O2OH-MgOCH4N2
【详解】
：
（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，其化学符号为O；
（2）若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如两个氢氧根离子：
2OH-；
（3）已知氧元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则标注化合价
，故利用化合价数值交叉法书写化学式为MgO；
（4）甲烷为最简单的有机物，故化学式为CH4；
（5）氮气分子为双原子构成的分子，其化学式为N2
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写。
18．合成有机物二氧化碳或CO2小苏打或碳酸氢钠或NaHCO3
【详解】
答案塑料属于合成有机高分子材料
分析：
首先，明确制造汽水瓶的塑料属于合成有机高分子材料；然后，能知道C12H22O11属于有机物；最后，能分析出：
摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳，该气体是由柠檬酸与小苏打反应生成．
解：
（1）制造汽水瓶的塑料属于合成有机高分子材料；
（2）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于有机物；（3）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳，该气体是由柠檬酸与小苏打反应生成．
故答案为
（1）合成；
（2）有机物；
（3）二氧化碳、小苏打．
点评：
本题考查有机合成高分子材料的识别．制造汽水瓶的塑料属于合成有机高分子材料．
19．7三DCD
【详解】
：
（1）原子中：
质子数=最外层电子数=核电荷数，质子数（圈内数值）决定元素的种类，最外层电子数（离核的电子层上的电子数）决定了元素在化学变化中得失电子的性质．
故答案为7；三；D．
（2）阳离子即失去电子的结构示意图，由于电子数是11、12的原子最外层电子数分别是1与2，易失去电子变成这一结构，所以CD是正确的选项．
故选CD
20．+4Mg3N2CaCO3
【详解】
：
（1）设化合物NaAl（SiO3）2中硅元素化合价为n，据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+n×2+（-2）×6=0，解得n=+4；
（2）由氮化镁中氮元素的化合价为-3价、镁为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，3与2的最小公倍数为3，由化合物分子中氮原子个数为6:
3=2、镁原子个数为6:
2=3，由正价前负价后的书写规律，氮化镁的化学式可表示为Mg3N2；
（3）由反应2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，反应后2CaSO4、2CO2中含Ca、S、O、C原子个数分别为2、2、12、2，而反应前的2SO2、O2中仅含S、O两原子个数为2、6，根据反应前后原子种类、个数不变，则物质X的2个分子中含Ca、C、O原子个数分别为2、2、6，则每个X分子由1个Ca原子、1个C原子、3个O原子构成，物质X的化学式可以表示为CaCO3；
故答案为
（1）+4；
（2）Mg3N2；（3）CaCO3．
21．20℃时，甲、乙的溶解度均为30g>2︰5ACE
【分析】
（1）依据溶解度曲线上各点的含义及溶解度曲线交点的含义解答；
（2）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算、比较；依据题固体物质的溶解度的定义，判断溶质溶剂的关系；
（3）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和；
【详解】
（1）P点为甲乙溶解度曲线的交点表示该温时二者溶解度相同，由图象不难看出该温度为20℃，故答案为20℃时，甲、乙的溶解度均为30g；
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数=
×100%，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲大于乙；60g放入100g水中升温至40℃，此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：
40g：
100g=2：
5．故答案为＞2：
5；
（3）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数=
×100%，可得饱和溶液中溶
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