届浙江省宁波市高三第二次模拟考试化学试题及答案Word格式.docx

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B．配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率

D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

C．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

D．Y和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：

1

10．下列说法正确的是

A．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，

4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷

C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等

11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置A中碳棒为阴极

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH－

C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果

D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L

12．25℃时，取浓度均为0.1000mol·

L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·

L-1NaOH溶液、0.1000mol·

L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，

25℃时Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3·

H2O）≈10-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和

Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：

滴加溶液到10.00mL时，溶液中c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H＋）

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

13．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．气体1可能为SO2和CO2的混合物

B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2

第Ⅱ卷（综合题共180分）

26．（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：

（1）甲的化学式为▲；

（2）生成气体丙的物质的量为▲mol；

（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；

举例说明盐丁的一种用途

▲；

（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲

A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN-

27．（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

反应I：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

反应II：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

反应III：

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3

相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示

温度/K

反应I

反应II

已知：

K1＞K2＞K1′＞K2′

298

K1

K2

328

K1′

K2′

（1）反应I的△S▲0（填“＞”或“＜”）；

反应II的平衡常数表达式为▲，反应III是▲反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是▲。

（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：

n（CO）:

n（H2）=1∶2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数

是▲。

（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①试判断t2时改变的条件是▲或▲。

②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线。

28．（14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

制备过程中还可能有的副反应有

主要实验步骤如下：

I合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g,0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g,0.125mol）冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。

在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

II分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。

主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/g·

mL-1

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

难溶

根据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和▲（填仪器名称）组成，其中冷水应从▲（填a或b）管口通入。

（2）如何判断该合成反应达到了终点：

▲。

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住▲将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。

在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先▲（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在▲中加热比较合适（请从下列选项中选择）。

A．水B．甘油（沸点290℃）

C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）

如果蒸馏装置如右图所示，则收集到的产品中可能混有▲杂质。

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g·

mL-1），则正丁醇的转化率约为▲。

29．（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

信息提示：

①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：

（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；

（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；

（3）反应②的化学反应方程式▲；

（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg

②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH

（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：

宁波市高三模拟考试卷

理科综合能力测试卷参考答案及评分标准

第I卷：

20小题共120分

一、选择题：

选对给6分，选错、不选给0分

7．D8．B9．C10．A11．C12．B13．D

第II卷：

12题共180分

26．（15分）

（1）NH4NO3（2分）

（2）0.1（3分）

（3）

（2分），（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

（2分）

（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）（2分）

（5）AD（2分）

27．（14分）

（1）＜（1分）

（2分）放热（2分）

（2）此反应消耗了H2O（g）有利于反应II、III正向移动；

同时此反应生成了H2，有利于反应I、III正向移动（每点1分，共2分）

（3）25%（3分）

（4）①升高温度（1分）增大生成物浓度（1分）②如图所示（2分）

28．（14分）

（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）b（1分）

（2）分水器中水面不再升高（无水珠下沉）（2分）

（3）旋塞（1分）过滤（抽滤）（2分）

（4）BD（2分）正丁醚（2分）

（5）88%（3分）

29．（15分）

（1）苯（1分），碳碳双键（1分），

（2分）；

（2）①②④（写出2个得1分，共2分）

（2分）

（4）

（3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可）

（5）（4分）