河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx

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河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试

河北省高中学业水平等级性考试化学适应性测试

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题。

（共14题；共42分）

1.（3分）（2019·宝山模拟）下列关于NH4Cl的描述错误的是（）

A.含有极性共价键       

B.属于铵态氮肥    

C.加热分解产物是N2和HCl       

D.溶于水吸热    

2.（3分）（2015高三上·杭州开学考）下列有关化学用语使用正确的是（）

A.H2O的电子式：

B.硫原子的原子结构示意图：

C.CO2的比例模型：

D.基态氧原子的轨道表示式为：

3.（3分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是（）

A.氯化钠    

B.高级脂肪酸钠    

C.高级脂肪酸    

D.甘油    

4.（3分）（2019高二下·南宁期末）NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）

A.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L    

B.所含碳氢键数目为2aNA/7    

C.所含氢原子总数为3aNA/14    

D.所含共用电子对数目为3aNA/14    

5.（3分）（2016高二上·郑州开学考）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．

则反应：

A（g）+B（g）=2C（g）（）

A.是放热反应    

B.反应后气体总分子数增多    

C.是吸热反应    

D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量    

6.（3分）（2016高一下·平罗期中）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.石英与烧碱溶液共热：

SiO2+2OH﹣

SiO32﹣+H2O

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：

Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣

C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：

2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

7.（3分）（2017高一上·肇庆期末）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（）

A.N2既是氧化剂又是还原剂    

B.NaN3中N元素被还原    

C.每生成16molN2转移30mole﹣    

D.还原产物与氧化产物质量之比为1：

15    

8.（3分）（2017高一上·南充期中）配置50mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容    

B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线    

C.摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线    

D.用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水    

9.（3分）（2017高一上·天水开学考）金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（）

A.NaHCO3溶液         

B.KCl溶液          

C.Na2SO4溶液         

D.CuSO4溶液    

10.（3分）（2016高一下·铅山月考）X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）

A.X2YZ4    

B.XY2Z3    

C.X3YZ4    

D.XYZ3    

11.（3分）（2016高三上·石家庄期中）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol﹣1，辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；△H=﹣114.6kJ•mol﹣1

B.KOH（aq）+

H2SO4（aq）=

K2SO4（aq）+H2O

（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

C.C8H8

（1）+

O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1

D.2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），△H=﹣5518kJ•mol﹣1

12.（3分）（2018高二上·惠来期末）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

实验操作

实验目的

A

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子

B

向加有铁粉的苯中加浓溴水

制取溴苯

C

向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热

证明乙醛可被还原

D

向苯酚钠溶液中通入二氧化碳

确定苯酚酸性较碳酸弱

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

13.（3分）下列说法正确的是（）

A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

14.（3分）（2018高一上·北京期末）下列实验能达到目的的是（）

A．实验室制取氨气

B.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

C.制备纯净的

Fe（OH）2

D.除去Cl2中含有的少量HCl气体

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

二、本部分共5题，共58分。

（共5题；共58分）

15.（9分）（2017高二上·重庆期末）火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．

（1）

脱硝：

利用甲烷催化还原NOx；

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________．

（2）

脱硫：

①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是________．

A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间D．小于1倍

②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于________．

（3）

脱碳：

废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L﹣1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为________，当电池中有1mole﹣发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g（假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

16.（9.0分）（2016高二上·吉林期中）如图是一个化学反应过程的示意图．已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是________装置，乙池是________装置．

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是________，B（石墨）电极的名称是________．

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是________．A（Fe）电极的电极反应式为________，

（4）乙池中反应的化学方程式为________．

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）

17.（15.0分）（2018高二下·揭阳期末）【化学一选修5：

有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

（3）A＋E→F的化学方程式为________。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式________。

（①含有

结构②苯环上有2个取代基）

18.（11.0分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。

因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。

（3）流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。

（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸________（填“能”或“不能”），原因是________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途________。

19.（14.0分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

例如：

Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c（Cu2＋）·[c（OH－）]2＝2×10－20。

当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

参考答案

一、选择题。

（共14题；共42分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

二、本部分共5题，共58分。

（共5题；共58分）

15-1、

15-2、

15-3、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

18-5、

19-1、

19-2、