九年级化学溶液的酸碱性测试题1.docx
《九年级化学溶液的酸碱性测试题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学溶液的酸碱性测试题1.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学溶液的酸碱性测试题1
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
班级学号姓名
一、选择题
1.要确定溶液的酸碱度，可以使用（）
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸
2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A.紫色B.红色C.蓝色D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）
A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋
4.能使紫色石蕊试液变红色的是（）
A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水
5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A
6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
喷嘴
墨水滴
7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH：
7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：
4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）
打印纸
pH4.5～6.5
墨水
pH7.5～9.0
A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性
8.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、填空题
1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。
蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉。
（“是”或“否”）
3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。
分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答：
（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。
将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中，呈现的颜色应为。
三、简答题
1.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH<7，②____________，③____________。
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：
取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价]三位同学中操作规范的是_____________同学。
指出其余同学操作上的错误
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
新课标2008届九年级化学系列练习卷（三十四）
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第二节常见的酸和碱
班级学号姓名
一、选择题
1.实验室制H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（）
A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸
2.下列说法不正确的是（）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
4.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）
A.CuSO4B.FeCl3C.MgSO4D.AgCl
5.某一无色溶液具有如下性质：
①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
6.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（）
A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢
7.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）
A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子
8.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）
A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④
二、填空题
1.盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有性。
2.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
3.氢氧化钠俗称、和。
在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。
发
生上述变化的原因是，反应的化学方程式为。
4.铁锈的主要成分是（写化学式）.将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式为，
过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
5.含硫的煤在燃烧时常会产生有害的SO2气体。
为防止污染空气，常将燃烧后的气体（烟道气）通入石灰水来吸收SO2，其反应方程式为：
。
6.某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸（不足量）中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积（气体体积都在相同状况下测定）与反应时间的关系如右图所示。
根据此图，请你写出两条结论。
（1）；
（2）。
三、简答题
1.2003年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
方案⑴：
方案⑵：
2.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法
加以鉴别，完成下表。
操作步骤
现象
分析及结论
方法一
方法二
四、计算题
1.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加
反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量
为多少克？
所用盐酸的溶质质量分数为多少？
新课标2008届九年级化学系列练习卷（三十五）
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第三节酸和碱的反应
班级学号姓名
一、选择题
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（）
A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是（）
A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是（）
A．生石灰B．熟石灰C．碳酸钙D．硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋
5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X﹥Y﹥ZB．Z﹥X﹥YC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X
6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显
A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色（）
7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A．Fe和稀H2SO4 B．Cu（OH）2和稀HCl
C．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。
剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。
若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应：
。
⑵化合反应：
。
⑶复分解反应：
。
5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
理由是。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
三、简答题
1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈
色。
用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。
然后用逐滴滴入稀盐酸，同时不停地锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。
此时溶液的pH要比反应前，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2t1。
在此过程中，溶液的pH变化是。
另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈色。
最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明过量。
四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。
某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：
取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。
已知反应方程式如下：
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求：
⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）
新课标2008届九年级化学系列练习卷（三十六）
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第四节酸、碱、盐的应用
班级学号姓名
一、选择题
1.食品卫生与身体的健康是密切相关的。
下列做法会导致食品对人体健康有害的是
A.用石灰水保存新鲜鸡蛋B.蒸馒头加入适量纯碱（）
C.食品中添加过量防腐剂D.在食盐中添加适量碘元素
2.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。
下列化肥中，属于复合肥料的是（）
A.硝酸钾（KNO3）B.尿素[CO（NH2）2]
C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D.硫酸钾（K2SO4）
3.下列对物质用途的叙述，有错误的是（）
A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水
B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜
C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂
D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头
4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品；这种调味品最好是（）
A.食盐B．食醋C．香油D．酱油
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是
⑴检验自来水中是否含氯离子⑵鉴别食盐和纯碱（）
⑶检验鸡蛋壳能否溶于酸⑷除去热水瓶中的水垢
A.⑴⑵B.⑴⑶C.⑴⑷D.⑵⑶⑷
6.凡是铵态氮肥（含NH4+）,储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（）
A.混合后会增加土壤的碱性B.混合后生成不溶于水的物质，降低肥效
C.混合后会放出氨气，降低肥效D.混合后氮肥会潮解，降低肥效
7.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4,不用其它任何试
剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是（）
A．②①③④B.③①②④C.②③④①D.④②①③
8.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球
中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中
不能达到上述要求的是（）
A．锌粒和稀硫酸B．纯碱和稀盐酸
C．氯化钠和水D．鸡蛋壳和醋
二、填空题
1.大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法，将工
业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内、悬挂在高处。
每天向桶内加适量的碳酸氢铵，
它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________________________________；
（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是_________________________________________；
（3）反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。
2.检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO4粉末，若白色粉末变成色，说明含水，其反应原理为（用化学方程式表示）。
3.拟用实验方法除去下列
（1）～（4）各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；
（2）Cu粉中含有少量杂质CuO粉末；
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3；（4）KCl中含有少量杂质MnO2。
4.稀释浓硫酸时应将沿玻璃棒慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌。
在实验室中，若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应该先，再。
三、推断题
1.一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质。
某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论。
请你补充其中的部分现象和结论。
实验步骤
实验观察到的现象
结论
①观察溶液X的颜色
溶液呈无色
溶液X中不含有。
②取少量溶液X于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液
溶液变红色
溶液X显性。
③另取少量溶液X于试管中，滴加BaCl2溶液
溶液X中可能含Na2CO3和Na2SO4。
④向步骤③的试管中继续滴加稀盐酸
溶液X中肯定含有Na2CO3和Na2SO4。
四、计算题
工业盐
氯化钠（％）≥95.5
水分（%）≥3.46
氯化钡（％）≤1.04
1.右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①测得水的质量
分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得
到0.985g沉淀。
（反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl）
求：
⑴100g该工业盐中含氯化钡的质量。
⑵通过计算，判断此工业盐中氯化钡的质量分数是否符合产品质量指标？
新课标2008届九年级化学系列练习卷（三十七）
第7章应用广泛的酸、碱、盐
单元自测A
班级学号姓名
相对原子质量：
H－1C－12O－16Cl－35.5Ca－40Na－23Cu－64S－32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质中能导电的是 （）
A、氯化钠晶体B、蔗糖溶液C、食盐水D、酒精
2.下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）
A、烧碱固体B、浓硫酸C、浓盐酸D、碳酸钠晶体
3.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是（）
A、生石灰、氢氧化钙、CaOB、纯碱、氢氧化钠、NaOH
C、铜绿、碱式碳酸铜、Cu2（OH）2CO3D、盐酸、氯化氢、HCl
4.在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是（）
A、烧碱B、石灰石C、氢氧化钙D、生石灰
5.下列说法正确的是（）
A、紫色石蕊试液能使盐酸变红色B、氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C、浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可D、碱溶液里都含有氢氧根离子
6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）
A、酸和碱一定含有氢元素B、盐和氧化物一定含有金属元素
C、碱和氧化物一定含有氧元素D、酸和盐一定含有非金属元素
7.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）
A．白酒B．食醋C．烧碱溶液D．碳酸钠溶液
8.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（）
ABCD
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）
A、Cl-Cu2+Ag+K+B、SO42-H+Cl-Na+
C、Ca2+K+CO32-Cl-D、Ba2+Cu2+SO42-OH-
10.只用一种试剂来鉴别KOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．碳酸钾溶液D．酚酞试剂
11.下列除去杂质的方法正确的是（）
A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液
D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液
12.下列说法中正确的是（）
A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32―
B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42―
D、验证碱溶液中是否有Cl―,先加稀盐酸除去OH―,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现证明含有Cl―
13.下列说法中，正确的是（）
A、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前要用纯碱去中和有机酸，该反应是中和反应
B、为了提高铵态氮肥的肥效，可适量的与显碱性的物质草木灰（主要成分是碳酸钾）混合施用
C、含有氮、磷、钾三种元素的肥料才是复合肥料
D、某无色溶液滴入酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液
14.鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）
A、③⑤②④①B、③②⑤④①C、③⑤④①②D、③②⑤①④
15.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A、食盐溶液和稀硝酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸
C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液D、三氯化铁溶液和烧碱溶液
16.用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将PH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较（）
A、偏大B、偏小C、相等D、不能确定
17.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A、Ag、Cu、MgB、Cu、Mg、Zn
C、Ag、Cu、ZnD、Ag、Mg、Zn
18.若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和，下列叙述正确的是（）
A、混合溶液的pH=7B、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％
C、溶液混合前后的温度不变D、混合溶液的质量为100g
19.下列物质分别和36.5g20%的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A、MgB、MgOC、Mg（OH）2D、MgCO3
20.如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球
分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段
时间后，杠杆将会（）
A、右端上翘B、左端上翘C、保持平衡D、无法判断
二、填空题
21.填表（其中类别指单质、氧化物、酸、碱、盐）
名称
硝酸
纯碱
水银
化学式
FeO
（NH4）SO4
类别
22.氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
⑴实验室收集氨气可采用的方法为，干燥氨气可选用试剂为。
⑵工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的
升级会员 