气体分析教案.docx
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气体分析教案
第一章气体分析概论
第一节气体分析的基本概念
一、气体分析的定义和目的
1.1气体分析的定义
所谓气体分析就是确定气体中某些成分是什么和是多少的分析活动，包括对各种空间、不同状态和不同组成条件下气体成分的分析。
本书所称气体分析特指对作业场所中与生产安全、劳动卫生和消防安全有关的气体成分的全部分析活动，属于专业性气体分析。
1.2气体分析的目的
安全和消防工程中的气体分析活动的基本目的是通过监视了解作业场所空气中有害成分的含量，为实现安全生产和预防火灾、扑灭火灾的科学决策与及时采取措施提供科学依据。
气体分析的目的因对象的不同而有区别，包括广义气体分析和安全与消防工程特定的气体分析，一般可以归纳为下列几个方面：
1）为实现和谐与稳定服务：
为保护生态环境、保护人民群众健康、保障劳动者安全与健康，消除或降低安全事故与火灾损失提供技术支撑。
2）为安全管理服务：
通过对生产场所和生产过程中空气和气体成分的监督与系统调控，进行安全和消防预警，规避风险，降低事故概率。
3）为制定目标服务：
气体分析可以为制定环境保护、生态文明、安全生产和清洁生产等提出量化、可考核的科学目标和指标。
4）为执行法规服务：
气体分析是监督检查和调查取证的重要手段，其成果能够直接为确定状态、判断责任、确定原因、推断过程提供依据。
5）为发展科学技术服务：
通过气体分析，可以发现在环保、安全、消防等方面的差距和问题，能够推动、发展创新。
6）为宣传教育服务：
气体分析的成果可以用于宣传法规政策、公开信息、普及环境保护、安全生产和消防工作科学知识。
7）为相关行政许可服务，现场气体分析成果，为有关管理部门审批安全和消防生产许可提供依据。
1.3气体分析中的定性分析与定量分析
气体分析的基本任务或基本职能是对目标空气中的一些关心组分进行定性和定量的测定。
所谓关心组分是指那些已知威胁安全生产、损害作业者健康、导致火灾、影响消防安全的气体中的组成部分；
所谓定性分析，本意是要回答空气中某组分是什么物质的问题，在安全和消防工程的气体分析中，定性分析的任务是确定某组分是否达到限定的浓度，关心是否超限，不很关心低于限定浓度的具体数值，一般称为检出。
所谓定量分析，是要准确回答空气中某组分是多少的问题，任务是确定某组分的浓度或含量，一般称为测定。
二、气体分析的对象
2.1气体分析的对象
安全工程和消防工程中的气体分析的对象，是常温常压条件下以气态形式存在的空气，根据采集样品的场所和服务的目标、保护的对象，可以划分为三大部分：
环境空气、工作场所空气和室内空气，从的不同服务和保护要求角度看问题，三者有明显的区别.
第二节气体分析与安全工程、消防工程
一、气体分析是安全与消防的重要监控手段
气体分析工作是安全工程、消防工程中主要的监控、探查手段，是实现安全工作、消防工作预防为主方针的技术保障。
气体分析手段和气体分析工作对于煤炭安全生产尤为重要，是支撑起煤矿安全生产保护伞的关键支柱之一。
若生产作业环境和部分生活环境中存在达到一定浓度的易燃、易爆、有毒、有害、腐蚀性气体，如矿井瓦斯析出和聚集、天然气泄漏、氯气泄漏、液化石油气泄漏等，一旦出现就会成为威胁安全和消防的严重隐患，因此在安全工程、消防工程中气体分析工作的作用巨大。
1.1气体分析与煤矿消防
发生在矿井中的自燃会成为井下火灾，发生在地面储煤场或露天煤矿矿坑的自燃会损失煤炭资源、污染环境。
因此防治和控制煤炭自燃就成为矿井安全和消防工作的重要内容之一。
监控煤炭自燃趋势，防止煤矿火灾是矿山安全工程和消防工程的重要任务，煤矿火灾预测预报技术是实现煤矿火灾预防和控制的关键技术。
1.2气体分析与煤矿瓦斯
瓦斯爆炸是我国煤炭工业系统多年来事故发生率第二位，伤亡人数第一位的事故因素。
因此瓦斯监测一直是来煤矿安全工作重要的、第一位的工作。
瓦斯气体除威胁煤矿安全生产外，还是造成全球气候变暖的温室气体，其温室效应值是二氧化碳的21倍，因此瓦斯利用已经成为煤矿推行清洁生产，发展循环经济的重要内容。
第三节气体分析与标准
一、气体分析与标准化
安全与消防工程的气体分析与标准化密不可分，气体分析工作为了做到在科学面前和法律面前准确、客观、公平、公正，必须做到规范、统一、标准化。
气体分析工作的标准化是多方面的，贯彻于气体分析工作从开始的采样方案到后期的数据处理的全过程，是一整套系统标准化工作，目前在气体分析中具体实行的标准化管理包括评价标准化、方法标准化、数据处理标准化和质量保证标准化等。
二、评价标准化
2.1标准化评价的意义
空气质量（包括空气状态）的优劣，对于生产安全、劳动健康、人体健康、财产安全、生态环境保护作用的好坏，最基本、最直接的做法是采用一定的气体质量标准作为衡量尺度进行评价。
相关的空气质量管理、空气质量控制、空气质量改进等工作也都要利用空气质量标准制定管理和控制目标和指标，评价改进措施的成效。
2.2气体质量标准制定的原则
在制定标准时需要考虑的基本原则是：
⑴确保相关领域内的生命财产安全和生态安全，即制定指标要遵循以人为本的根本准则，同时兼顾其他动植物等生命和物质财产的安全；
⑵个体或其他保护目标所受的直接和累计影响在科学确定的允许范围之内，即遵循科学规律；
⑶能够采取的预防和防护措施产生的利益要大于采取措施的代价，即需要采取措施的正当化；
⑷综合考虑技术、经济和社会因素后，一切不利影响能够降低到合理的最低水平，即控制目标的最优化。
三、分析方法标准化。
气体分析的规范性、依法性决定了它必须遵照统一的分析方法，即分析方法标准化。
四、数据处理和质量保证标准化
把从原始数据到统计处理为应用数据，从简单的有效数字、平均值计算到较复杂的可疑数据甄别、弃取，都需要以数理统计原理为指导，采用标准化的数据处理程序和方法，以保证做到对大量原始实测数据的去粗取精、去伪存真，保证最终结果的真实、可信、符合科学规律。
第二章气体概论
第一节关于气体和气体的物理化学基本性质
一、气体的一般性质
①无限的可膨胀性，气体分子不停运动，没有固定的形状和体积；
②明显的可压缩性，气体受外力作用，密度可以在很大范围内变化；
③无限的掺混性，各种气体分子可以以任意比例混合。
理想气体的概念：
当气体的压力很小时，分子本身的体积可以忽略不计，且气体分子之间的距离较大时，分子与分子之间的相互吸引力与气体分子本身的能量相比亦可忽略不计。
此时，气体中的分子可看成是几何学中的一个点，只有空间位置而无体积，同时，气体中分子间没有相互作用力，这样的气体称为理想气体。
研究理想气体是为了简化问题，低压、高温下的实际气体的性质接近理想气体。
2.1.2气体的表征
对于气体我们常用一些基本参数来进行表征，这些基本参数包括：
温度、压力、湿度、密度、体积、粘度及热容等。
2.1.3气体状态方程
一、理想气体状态方程
式中p、V、T、n四个量分别代表压力、体积温度与气体的物质的量，按国家法定单位，它们的单位依次为Pa、m3、K和mol。
式中还有一个常数R，是理想气体状态方程中的一个普遍适用的比例常数，称为摩尔气体常数，简称气体常数。
J•mol-1•K-1采用国家法定单位时，R的单位应为J•mol-1•K-1。
R的数值随p、V、T、n所用单位不同而异。
二、分压定律及分体积定律
1、分压定律
混合气体中某组分的分压力是指该组分单独存在，并和混合气体有相同体积和相同温度时所具有的压力。
通过实验和理论证明：
低压混合气体的总压力等于其中各组分的分压力之和。
2、分体积定律
混合气体中某组分i单独存在，并和混合气体的温度、压力相同时所具有的体积Vi称为混合气体中i组分的分体积。
由实验和理论证明：
低压混合气体的总体积等于其中各组分的分体积之和。
2.1.4气体分子的运动论
一、气体分子运动论的基本观点
1.宏观物质由大量的分子、原子（即单原子分子）组成。
2．分子在不停地运动着，扩散现象、布朗运动等很好地证明了分子在不停地运动着，每个分子的运动具有很大的随意性。
3.在气体分子运动过程中，分子之间还发生频繁的碰撞，分子间的相互作用力称为分子力。
4.分子的平均动能与热力学温度成正比。
二、气体分子速率分布规律（了解）
第二节环境空气和作业场所常见有毒有害和危险性气体
影响安全的气体的划分
按性质：
有易燃、易爆的，如甲烷、氢气等；有毒有害的，如氯气、氟化氢，还强烈致癌、致畸的，如二噁英、有机氯化物农药等。
按来源划分：
存在一般燃烧废气、生产过程的废气、机动车尾气、生活中排放的气体等多种。
按影响健康和安全的形式：
可分为直接威胁安全的、有潜在后续影响的等类型。
2.1环境空气、室内环境空气和作业场所空气
干洁大气的成分：
干燥清洁的空气、水蒸气和各种杂质。
“环境”的定义是：
“在特定时刻由物理、化学、生物及社会的各种因素构成的整体状态，这些因素可能对生命机体或人类活动直接地或间接地产生现实的或远期的作用。
”
2.2有毒有害、易燃易爆和危险性气体的性质与分析特征
2.2.1有毒有害气体的性质
气体的毒性大小和作用特点，与气体的化学结构、物性、剂量或浓度、环境条件以及个体敏感程度等一系列因素有关。
1、化学结构对毒性的影响
2、物理性质对毒性的影响
（1）溶解性
（2）挥发性 （3）分散度
3、环境条件对毒性的影响
（1）浓度和接触时间
（2）环境温度、湿度和劳动强度（3）多种毒物的联合作用
4、个体因素对毒性的影响
二、常见的有毒有害气体的性质
重点讲解二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧、氯气、硫化氢、氨气、甲醛、氰化氢物质的性质。
2.2.2易燃易爆气体的性质
一、易燃易爆气体的危险性
可燃气体具有以下的危险性：
1．易燃烧爆炸2．扩散性3．可缩性和膨胀性4．静电性
5．腐蚀毒害性6．窒息性7．氧化性
二、常见的易燃易爆气体的性质
重点接受氢气、甲烷、液化天然气（LNG）、煤气的性质。
2.3气体浓度的计算与换算
1、质量分率、摩尔分率和体积分率
质量分率或摩尔分率或体积分率是指空气中某污染物组分的质量或摩尔数或体积与空气的总质量或总摩尔数或总体积之比值。
2、质量浓度和摩尔浓度
质量浓度或摩尔浓度是指单位体积（每立方米）空气中所含污染物的质量或摩尔数。
3、体积比浓度
体积比浓度是指100万体积空气中含污染气体或蒸气的体积数，常用mL/m3和μL/m3表示。
显然这种表示方法仅适用于气态或蒸气态物质，它不受空气温度和压力变化的影响。
质量浓度和体积比浓度的比较
使用质量浓度单位（mg/m3）可以方便计算出污染物的真正量。
但质量浓度与检测气体的温度、压力环境条件有关，其数值会随着温度、气压等环境条件的变化而不同；实际测量时需要同时测定气体的温度和大气压力。
而使用ppm时，由于是体积比，不会出现这个问题。
4、质量浓度和体积比浓度之间的换算
第三章气体分析方法理论基础
§3-1化学分析法原理及在气体分析中的应用
概述：
气体分析的方法可分为化学分析法、物理分析法和物理化学分析法。
化学分析法是利用气体的化学性质而确定其含量的方法；物理分析法是根据气体的物理性质，如密度、导热率、热值、折射率等进行测定的方法；物理化学分析法是根据气体的物理化学性质，如电导率、吸附性或溶解特性以及光吸收特性等进行测定的方法。
1.化学分析法原理
吸收法
（一）吸收体积法
由于气体质轻、流动性大，而体积又易随温度和压力的改变而变化，使气体分析具有三个特点，即气体分析中，常用测量气体体积的方式来代替称量，按体积计算其体积分数；测定要在密闭的仪器系统中进行；测量气体体积的同时，要记录环境的温度和压力，然后把体积校正到标准状态下的体积。
如果分析过程中，气体的温度、压力未发生变化时，则不必校正，直接计算其体积分数。
（1）基本原理
将气体混合物与特定的吸收剂接触，使混合气体中的某种欲测成分被完全吸收，吸收前、后气体的温度和压力不变时，则吸收前、后混合气体的体积之差为欲测气体的体积。
（2）气体常用的吸收剂
吸收剂有液态和固态的。
因液态吸收剂容易配制、使用方便，而被广泛使用。
在选用吸收剂时，一般要求吸收剂应具备以下使用条件：
只完全地吸收一种欲测气体，而不与其中其它组分发生任何作用。
吸收后的反应物，应能很好地溶解在吸收剂中。
如二氧化碳的吸收剂用氢氧化钾溶液而不用氢氧化钠溶液。
（3）是不易挥发的试剂。
存在的问题：
各气体通过吸收液的顺序不同所造成的干扰。
（3）吸收剂的排列顺序
在吸收过程中，只有妥善安排吸收顺序，才能消除干扰，使测定得以顺利进行。
（二）吸收滴定法：
吸收滴定法的实质是：
使混合气体通过特定的吸收剂，待预测组分被完全吸收后，再用标准溶液滴定，以此求出欲测成分含量。
（三）吸收称量法：
吸收称量法的实质是：
用特定的吸收剂将欲测组分完全吸收后，根据吸收剂吸收前后质量的增加，求出欲测成分含量。
二、燃烧法
有些气体如甲烷和其它挥发性饱和碳氢化合物，其化学性质比较稳定，不易与化学试剂发生化学作用，因而不宜用吸收法进行测定。
但这些气体一般易燃，可用燃烧法测定。
气体燃烧时，其体积的缩减、消耗氧的体积或生成二氧化碳的体积等，与被测物质的量有一定的比例关系。
燃烧方法：
（1）爆炸燃烧法
（2）缓慢燃烧法（3）氧化铜燃烧法
燃烧反应
（1）甲烷燃烧按下式进行
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
由反应式可知：
1体积的甲烷气完全燃烧，要消耗2体积的氧，而生成1体积的二氧化碳和0体积的水（由于生成的水蒸气在室温下冷凝为体积很小的液态水，体积可以忽略不计）。
反应前后气体体积减少2，减少的体积与甲烷的体积之间的比例关系为：
，生成的二氧化碳体积与甲烷体积之间的比例关系为：
（2）氢气燃烧按下式进行
2H2＋O2＝2H2O
由反应式可知：
2体积的氢气完全燃烧，消耗1体积的氧气而生成0体积的水。
反应前后气体的体积减少了3，且减少的体积与氢气的体积之间的比例关系：
（3）一氧化碳燃烧按下式进行
2CO＋O2＝2CO2
由反应式可知：
2体积的一氧化碳完全燃烧，要消耗1体积氧气，而生成2体积的二氧化碳。
反应前后气体体积减少了1，且减少体积与一氧化碳的体积之间的比例关系：
生成的二氧化碳与一氧化碳的体积之间的比例关系为：
将可燃气体通入足量的氧气，使之在密闭的容器中完全燃烧，通过测量其燃烧前、后的体积之差和生成的二氧化碳气体体积，即可推算出待测气体的体积。
这是燃烧法测定可燃气体体积的理论依据。
3.1.2气体分析仪器
一、气体分析仪的构造
气体分析仪器有各种不同型号，但其基本结构和基本原理是一致的。
图3-1是国内常见的QF－190型奥氏气体分析仪。
图3-1QF－190型奥氏气体分析仪
1—量气管2—恒温水套管3—水准瓶4—梳形管5—四通旋塞6~12—旋塞
13—取样器14—气体导入管15—感应圈16—蓄电池Ⅰ~Ⅴ吸收瓶Ⅵ爆炸瓶
详细讲解气体分析仪的组成部分及各部分的工作原理及特点。
二、气体分析仪的组装与调试（了解）
1．洗涤与干燥2．量气管体积的校正3．组装成套4．注入吸收剂和封闭液
5．检查气密性
3.1.3化学分析法在气体分析中的应用实例
以水煤气的分析（CO2、O2、CO、H2、CH4、N2的测定）为例具体介绍化学分析法在气体分析中的应用。
水煤气中二氧化碳、氧气、一氧化碳用气体吸收体积法测定其含量；氢气、甲烷用燃烧法测定其含量；用计算法求出氮气含量。
测定步骤：
（1）准备工作对新组装并已调试至工作状态的仪器，使用前先用样气饱和仪器的整个测定系统，操作方法与样气测定过程完全相同。
（2）测定
①取样准确抽入水煤气100mL于量气管中，同时记录温度与压力。
②吸收与测量
a.二氧化碳的吸收：
体积V1（mL）。
b.氧气的吸收：
体积V2（mL）。
c.一氧化碳的吸收：
体积V3（mL）。
③爆炸燃烧与测量取余气（即吸收二氧化碳、氧气、一氧化碳后的气体）20mL，配入80mL空气，使之混合后爆炸燃烧。
爆炸后体积V4（mL）。
打开二氧化碳吸收瓶旋塞，把燃烧后的气体V4压入二氧化碳吸收瓶，吸收成二氧化碳至体积恒定时，再测量余气的体积V5（mL）。
④实验后的整理
4．结果计算5．注意事项
3.2分光光度分析法原理及在气体分析中的应用
分光光度分析法的介绍
3.2.1分光光度法的基本原理
一、物质的吸收特性：
当光线通过透明溶液介质时，其辐射能量有部分被溶液吸收，一部分透过，所以光线射出溶液介质之后光能被减少。
对溶液来说，溶液呈现不同的颜色，是由于溶液中的质点（分子或离子）选择性地吸收某种颜色的光所引起的。
如果各种颜色的透过程度相同，这种物质就是无色透明的，若只让一部分波长的光透过，其它波长的光被吸收，则溶液就呈现出透过光的颜色，并与被吸收的光的颜色完全互补。
任何一种溶液，对不同波长的光的吸收程度是不相等的，一些有色物质可以选择性地吸收一部分可见光区的光的能量而呈现不同颜色，一些物质却能特征性地选择吸收紫外线的能量。
物质吸收由光源发出的某些波长的光可形成特定的吸收光谱。
由于物质的吸收光谱与物质的分子结构有关，而且在一定条件下其吸收程度与该物质的浓度成正比，所以可利用物质的特定吸收光谱对其进行定性和定量分析。
分光光度法是利用物质的这种吸收特征所建立起来的分析方法。
二、朗伯—比尔定律
朗伯—比尔定律（Lambert-Beerlaw）是讨论吸收光能与溶液浓度和溶质层厚度之间关系的基本定律，是分光光度法的理论基础。
可适用于可见光、紫外光、红外光和均匀非散射的液体。
（一）朗伯定律
一束单色光通过透明溶液介质时，光能被吸收一部分，见图。
被吸收光能的量与溶液介质厚度有一定比例关系。
数学表达式为：
C
I0
L
光的吸收示意图
式中I0为入射光强度；I为通过溶液介质后的光强度；L为溶液介质的径长；k为吸光系数（g·cm-1）。
（二）比尔定律
以溶液介质浓度变化代替溶液介质厚度的改变，光能的吸收与浓度改变有类同的关系，即一束单色光通过溶液介质时，光能被溶液介质吸收一部分，吸收多少与溶液介质浓度有一定的比例关系。
数学表达式为：
式中C为溶液介质的浓度（g·L-1）。
将朗伯定律和比尔定律合并，即
令
则朗伯—比尔定律的数学表达式为：
式中A为吸光度；T为透光度。
朗伯—比尔定律也可表达为
式中ε为摩尔吸光率（mol／L-1cm-1）；C为溶液的摩尔浓度（mol／L）；b为溶液样品的长度cm（或比色皿内径长cm）。
为朗伯—比尔定律的物理表示式，其含义为一束单色光通过溶液介质后，光能被吸收一部分，吸收多少与溶液的浓度和厚度成正比。
此式为分光分析法的基本计算式。
朗伯—比尔定律定律是分光光度法的定量依据，配制一系列不同浓度的标准溶液，在选择的实验条件下显色，分别测定其吸光度，然后以标准溶液中待测组分的含量为横坐标、吸光度为纵坐标作图，可得到一条通过原点的直线，称为标准曲线，此时，在同样条件下测量待测溶液的吸光度，便可从标准曲线上查出其对应的浓度。
三、显色反应及其条件
1.对于显色反应一般应满足下列要求：
（1）选择性好，干扰少或易干扰容易消除；
（2）有色化合物的组成要恒定，化学性质要稳定，不易被空气所氧化或被日光照射分解；
（3）有色化合物和显色剂之间的颜色差别要大，即显色剂对光的吸收与配合物的吸收有明显区别，一般要求两者的最大吸收波长相差在60nm以上；
（4）显色条件易于控制，以便提高重现性和方法的精密度。
2.显色剂
3.显色条件的选择
（1）显色剂的用量
（2）溶液的酸度（3）温度的影响（4）显色时间（5）溶剂
（6）干扰及其消除
3.2.2分光光度计的基本构件及测量条件的选择
一、分光光度计的基本构件
分光光度计有五部分组成，即光源、单色器、狭缝、样品池，检测器系统。
如图所示。
1、光源：
要求能提供所需波长范围的连续光谱，稳定而有足够的强度。
2、分光系统（单色器）：
单色器是指能从混合光波中分解出来所需单一波长光的装置，由棱镜或光栅构成。
3、狭缝：
狭缝是指由一对隔板在光通路上形成的缝隙，用来调节入射单色光的纯度和强度，也直接影响分辩力。
4、比色杯
5、检测器系统
检测器有两种，一是光电池，二是光电管。
二、测量条件的选择
1、入射波长的选择
吸收曲线是选择波长的重要依据。
为提高测定的灵敏度，一般都选择吸收最大吸收波长的光作为入射光，称为“最大吸收原则”。
2、吸光光度范围的选择
一般控制标准溶液和待测溶液的吸光度在0.2~0.8范围内，此时浓度测量的相对误差较小。
3、参比溶液的选择
在进行光度测量时，可利用参比溶液调节仪器的零点，以消除由于比色皿及溶剂对入射光的反射和吸收带来的误差。
一般选择参比溶液的原则有：
（1）当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作为参比溶液。
（2）显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，可用不加显色剂的被测试液作为参比溶液。
（3）显色剂有颜色，可用不加试样溶液的试剂空白作为参比溶液；
（4）显色剂和试液均有颜色，可将一份试液中的待测组分掩蔽起来，再按条件加入显色剂和其他试剂，以此作为参比溶液；
（5）改变加入试剂的顺序，使被待测组分不发生显色反应，以此溶液作为参比溶液来消除干扰。
3.2.3分光光度分析法在气体分析中的应用
紫外—可见分光光度法在气体分析中应用较多，它分为直接法、试剂反应法和间接法。
直接法是在试样底液中不加入特定的、可与被测物分子起反应的试剂，在分析过程中引起光吸收的即是被测物分子原身。
试剂反应法在试样中先加入合适的试剂，使之与被测组分反应，而后用分光光度法测定与被测物间有化学等计量关系的反应生成物，即能定量试样中被测物的浓度。
间接法是除直接法和试剂反应法以外的其他各种间接对被测物进行分光光度的测定方法。
举例说明分光光度法测定二氧化硫气体
四氯汞钾溶液吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法。
标曲线的确定准
讲解测定的步骤及注意事项（了解）
3.3电化学分析法原理及在气体分析中的应用
概念：
依据被测物质所呈现的电性和电化学性质及其变化而建立起来的分析方法，统称为电化学分析法。
电化学分析的优点：
分析速度快，灵敏度高，选择性好，易于自动控制等。
电化学分析根据所测量的电参数的不同，电化学分析法又分为电导分析、电位分析、库仑分析等。
3.3.1电导分析法
电解质溶液的导电过程是通过溶液中所有的离子的迁移运动来进行的，当溶液中离子浓度发生变化时，其电导亦随之改变。
因此，可以根据溶液电导的变化来指示溶液中离子浓度的变化，这就是电导分析的依据。
直接电导法
电导滴定法是一种容量分析法。
它不是采用指示剂来指导滴定终点，而是根据滴定过程中溶液电导的变化来确定终点。
3.3.2电位分析法
概念：
电位分析法是利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分浓度的对应关系，实现定量测定的电化学分析法。
电位分析法分为直接电位法和电位滴定法两类。
3.3.2.1直接电位法
一、基本原理
直接电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差（电池的电动势）进行分析测定。
二、离子选择性电极
离子选择性电极是一种电化学传感器，它能对溶液中特定离子产生选择性响应，其电极电位与该特定离子活度的对数成线性关系。
气敏电极（重点）
气敏电极是一种气体传感器，能用于测定溶液中气体的含量。
它的作用原理是利用待测气体对某一化学平衡的影响，而使平衡中的某种特定离子的活度发生变化，再用离子选择
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