届高考化学二轮复习化学平衡表格及图像题作业全国通用.docx
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届高考化学二轮复习化学平衡表格及图像题作业全国通用
化学平衡表格及图像题
一、单选题
1．在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g）ΔH＜0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅲ是升高温度的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
2．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）。
将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.T1℃时，K=0.9
C.T2℃时，0~2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L·s）
D.T1℃时，向平衡体系中加入1molNO，再次平衡时NO转化率大于40%
3．如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是
A.正反应是放热反应
B.A、B一定都是气体
C.D一定不是气体
D.C可能是气体
4．—定条件下，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是
A.a点v（正）>v（逆）
B.b点反应放热53.7kJ
C.催化剂效果最佳的反应是③
D.c点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2
L-2）
5．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是
A.温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O
B.900℃时，能发生N2＋O2=2NO
C.900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
6．在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：
X（g）
Y（g）＋Z（g）ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
以下分析正确的是（）
A.该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）＝
mol·L－1·min－1
C.欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D.其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
7．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A（g） +B（s）
2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（ A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A.反应 A（g）+ B（s）
2C（g） △S>0、△H<0
B.A的转化率：
a（状态Ⅱ）>a（状态Ⅲ）
C.体系中c（C）∶c（C，状态Ⅱ）>（C，状态Ⅲ）
D.化学平衡常数：
K （状态Ⅰ） =K （状态Ⅲ）>K（状态Ⅱ）
8．如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY
cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是
A.该反应从正反应开始
B.a∶c＝1∶2
C.开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D.两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
9．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0；P1>P2B.反应速率B点高于D点
C.A、C两点的平衡常数相同D.M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p（M）=2p（L）
10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）
2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·mol-1
Cl—（aq）+Cu+（aq）
CuCl（s）ΔH2＝bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小
D.
Cu（s）+
Cu2+（aq）+Cl—（aq）
CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·mol-1
11．在恒容密闭容器中将CO2 与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
下图中是按
分别为①1:
4和②1:
6 两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D.
的数值，a点比c点小
12．汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是
A.温度T下，该反应的平衡常数
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），设起始
=Z，在恒压下，平衡时
（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变ΔH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后
（CH4）减小
14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。
下列说法错误的是（）
容器
编号
物质的起始浓度
（mol·L-1）
物质的平衡浓度
（mol·L-1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C.达到平衡时，容器Ⅲ中
>1D.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
15．一定温度下（T2>T1），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）= 2ClNO（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/
（℃）
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（NO）
c（Cl2）
C（ClNO）.v
C（ClNO）
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T3
0
0
0.20
C2
A.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：
2
B.达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（ClNO）/C（NO）比容器Ⅰ中的大
D.若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）.、0.2mo1Cl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行
16．700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是（）
起始浓度
甲
乙
丙
C（H2）/mol/L
0.1
0.2
0.2
C（CO2）/mol/L
0.1
0.1
0.2
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B.当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
17．已知:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（s）,所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
n（N）
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
下列说法不正确的是：
A.正反应为放热反应
B.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（L•min）
C.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中，达到平衡时，a大于0.16
19．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g）经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B.反应在前2s的平均速度v（CO）=0.015mol·L-1·s-
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0
D.平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
二、多选题
20．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH（g）+CO（g）
CH3COOH（g） △H<0。
下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
c（CH3OH）
c（CO）
c（CH3COOH）
c（CH3COOH）
I
530
0.50
0.50
0
0.40
II
530
0.20
0.20
0.40
III
510
0
0
0.50
A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:
4
B.达平衡时，容器II中
比容器I中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大
D.达平衡时，容器I中CH3OH 转化率与容器III中CH3COOH 转化率之和小于1
21．Boderlscens研究反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω（HI）与反应时间t的关系如下表：
研究发现上述反应中
其中
为常数。
下列说法正确的是
A.温度为T时该反应的
B.容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125mol.L-1.min-1
C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D.若两容器中
且
则x的值一定为1
22．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
物质的平衡浓度/mol/L
SO2或SO3平衡转化率
c（SO2）
c（O2）
c（SO3）
c（SO3）
I
723
0.2
0.1
0
0.16
a1
II
723
0.4
0.2
0
a2
III
823
0
0
0.2
a3
A.达到平衡时，a1+a3>1
B.达到平衡时，容器中的压强:
PII>PI>PIII
C.达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大
D.若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行
23．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO（g）
CO（g）
甲
T1
0.20
0.20
乙
T1
0.30
0.30
丙
T2
0.20
0.20
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C.T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
24．温度为T时.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.在前50s，PCl3的平均反应速率v（PCl3）=0.0032mol/（L·s）
B.达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0moPCl5、0.20mo1PCl3和0.20mo1Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
v（逆）>v（正）
C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24mol
D.该温度下此反应的平衡常数：
K=1.44
26．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）
2D（g） △H=QkJ·mol–1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n（D）平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.K3＞K2＝K1
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
三、综合题
27．甲烷、甲醇都是清洁能源。
（1）已知下列热化学方程式
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ-mol
则CH4（g）+1/2O2（g）=CH3OH（g）△H=____________。
（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H。
一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L-1
物质的平衡浓度/mol.L-1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
III
500
0
0
0.10
0.025
①该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
②达到平衡时，容器I中c（CH3OH）_____0.16mol/L（填“>”“<”或“=”）。
③400K时该反应的平衡常数K=________。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仪改变镍粉用量，其他条件不变）。
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:
①写出产生H2的反应方程式_________。
②由图可知，镍粉是_______（填字母）。
a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂
c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______（填字母）。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变
b.反应I的速率不变，反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加
28．氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）来制备氢气。
一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
容器
容积/L
温度/L
起始量/mol
平衡量/mol
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
（l）T1_______T2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）T1时达到平衡后再加入lmolH2O（g），达到新平衡后H2（g）的物质的量分数__________（填“增大”、“不变”或“减小”）；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC（s）、1.2molH2O（g）、0.5molCO2（g）、1.4molH2（g），此时v（正）________v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅱ.CO（g）和H2（g）在一定条件下可合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（3）该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
（4）反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与
的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
=
，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。
29．镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga（l）与NH3（g）在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmolH2时放出10.3kJ热量。
写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：
KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
②该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中
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