中考模拟卷徐州市届中考化学第一次冲刺模拟考试一含答案与解析.docx

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中考模拟卷徐州市届中考化学第一次冲刺模拟考试一含答案与解析

徐州市2022年中考第一次冲刺模拟考试

（一）

化学

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：

中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

可能用到的相对原子质量：

C-12　H-1　O-16　Na-23　Cu-64　S-32　

一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项）

1．2022年2月4日至20日在北京、张家口联合举办了第24届冬奥会。

为办成绿色奥运，下列措施中不可行的是（）

A．改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放

B．加高燃煤锅炉的烟囱，将废气排到高空

C．增加使用太阳能、风能等新能源

D．发展公共交通，提倡绿色出行

2．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

下列说法不正确的是（）

A．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同

B．过氧化氢和水化学性质不同是因为构成它们的分子不同

C．冰雪融化、粮食酿酒都属于化学变化

D．电瓶放电时，化学能转化为电能

3．“宏微符”是化学特有的表达方式，小小的化学符号蕴含着丰富的内涵。

下列叙述正确的是（）

A．铁锈的主要成分是FeO3

B．双氧水（H2O2）、水（H2O）中都含有1个氢分子

C．人体中含量最高的元素是Ca

D．氯化钠是由Na+和Cl-构成的

4．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。

加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。

关于该实验，有下列几种说法：

①实验中，试管口应略向下倾斜；

②反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；

③反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；

④该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。

以上说法正确的是（     ）

A．①②③④B．②③④

C．①②④D．只有①②

5．已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O2

2X+2H2O。

下列说法正确的是（）

A.该反应过程中放出热量B.H2S中硫元素的化合价是-1

C.该反应体现O2的可燃性D.大量X进入空气不会引起酸雨

6．2022年冬奥会在我国北京举办。

科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列说法正确的是（）

A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成B．奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成

C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高

7．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A．a的溶解度最大，c的溶解度最小

B．t1℃时a、c两种溶液溶质的质量分数相等

C．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

D．升温能使c的不饱和溶液变为饱和溶液

8．下列有关化学知识的总结完全正确的一组是（）

A

①用食盐水清洗铁制品减缓锈蚀速度

②重金属盐中毒，要立即服用含蛋白质丰富的食品

B

①利用甲醛浸泡食品保鲜

②利用氮气作食品保护气

C

①利用聚乙烯塑料包装食品

②利用熟石灰区别氯化铵和氯化钠

D

①陶瓷、合成橡胶属于合成材料

②煤、石油、天然气属于可再生能源

9．类推是化学学习中常用的方法，以下类推结果正确的是（）

A．酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，所以能与酚酞作用呈红色的溶液一定含呈碱性

B．中和反应都生成盐和水，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应

C．碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都属于有机物

10．A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。

其中，A是石灰石或大理石的主要成分；B是金属氧化物，可作干燥剂；C是常见的一种碱。

下列说法错误的是（）

A．大理石和物质C均可作建筑材料

B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸

C．物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤

D．物质C转化到物质A只能通入CO2

第II卷（选择题，共40分）

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分）

11．（5分）化学与生产、生活相关。

请选择下列物质填空（填字母）：

A．维生素B．硝酸钾C．玻璃钢D．稀硫酸E．焦炭

（1）农业上常用作复合肥的是___________。

（2）常用于除铁锈的是___________。

（3）工业炼铁需要的一种重要原料___________。

（4）柑橘含有的主要营养素是___________。

（5）可用于制作汽车车身的复合材料的是___________。

12．（4分）“水是生命之源”。

请回答下列问题：

（1）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是___________。

（2）电解水时，可用___________检验与正极相连的玻璃管内产生的气体。

（3）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等，其中净水程度最高的操作是___________。

（4）从分子的角度解释：

“湿衣服在炎热的夏季容易晾干”的原因是___________。

13．（5分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。

试剂A可以选择___________溶液（填序号）。

a、BaCl2b、NaOHc、Ca（OH）2

（2）操作2中玻璃棒的作用是___________。

（3）固体洗涤之后加适量稀硫酸发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共20分）

14.（9分）请根据下列实验装置图回答问题。

（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应进行的操作是___________。

用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是___________。

（3）通过查阅资料得知：

氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；可以通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。

①实验室制取NH3的发生装置可用___________（填字母），收集NH3的装置可用___________（填字母）。

②如图2所示，把充满NH3的试管倒立在滴有无色酚酞试液的水中，可看到的现象是试管内___________且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了___________（填物质的化学式）。

15.（11分）铜及其化合物在生产生活中有重要应用。

某同学对铜及某些含铜物质进行探究。

[温故如新]

（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有___________（填序号）：

除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。

由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。

铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、___________等物质发生反应所形成。

[提出问题]

除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？

怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？

[查阅资料]

a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。

b、在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2

[进行实验1]

（3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。

①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是___________。

②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合物”）。

③从环保角度看该装置的不足之处是___________

[进行实验2]

（4）取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。

[拓展延伸]

（5）已知：

加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。

实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：

在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。

两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。

则混合物A显___________（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共6分）

16.（6分）过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应化学方程式为

。

将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到852g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。

请计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。

化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

D

C

A

D

D

C

A

D

1．【答案】B

【解析】A、改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放可行，此选项不符合题意；B、加高燃煤锅炉的烟囱，将废气排到高空，并没有减少空气污染物，不可行，此选项符合题意；C、增加使用太阳能、风能等新能源，可减少空气污染物，可行，此选项不符合题意；D、发展公共交通，提倡绿色出行，可减少尾气排放，可行，此选项不符合题意。

故选B。

2．【答案】C

【解析】A、物质的结构决定性质，金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，从而导致两者物理性质差异较大，故选项正确；B、过氧化氢和水是由分子构成的，保持其化学性质的最小微粒是对应的分子，构成过氧化氢和水的分子不同，所以两者化学性质不同，故选项正确；C、冰雪融化是，水的形态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒生成了新物质乙醇，属于化学变化，故选项错误；D、电瓶充电时，电能转化为化学能，储存与电瓶中，电瓶放电时，化学能转化为电能供给使用，故选项正确。

故选C。

3．【答案】D

【解析】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，错误；B、双氧水（H2O2）、水（H2O）中都含有氢元素不含氢分子，错误；C、人体中含量最高的金属元素是Ca，人体中含量最高的元素是O，错误；D、氯化钠是由Na+和Cl-构成的离子化合物，正确；故选D。

4．【答案】C

【解析】①正确。

该操作是加热固体，试管口略向下倾斜是防止因“倒流”而造成试管炸裂。

②正确。

因为反应会生成铜，铜正常情况下呈红色。

③错误。

反应完成后不能先撤出导气管，因为反应生成的铜温度比较高，接触空气中的氧气会反应再次生成氧化铜，使实验失败。

因此应继续通入气体，当试管内的温度降到室温后再撤出导气管。

④氨气是一种有剌激性气味的气体，排入空气中会造成空气污染，此项正确。

所以此题应选C项。

5．【答案】A

【解析】A、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意；B、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

（+1）×2+x=0，x=-2，不符合题意；C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。

故选A。

6．【答案】D

【解析】A、由化学式可知，奥林匹克烯是一种碳氢化合物，是由奥林匹克烯分子构成的，选项错误；B、由化学式可知，奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，元素只有种类，没有数目，选项错误；C、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，由化学式可知，每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，选项错误；D、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比=（12×19）：

（1×12）=19：

1，所以奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高，选项正确，故选D。

7．【答案】D

【解析】A、溶解度大小与温度有关，在无指定温度时不能比较物质间溶解度大小，故选项错误；B、t1℃时a、c两种饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液不能确定其溶液溶质的质量分数大小关系，故选项错误；C、t2℃时，a溶解度为50g，50g水最多溶解25g物质a，所以t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量为50g+25g=75g，故选项错误；D、由曲线可知C的溶解度随温度升高而减小，所以可以使用升温的方式将C的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确。

故选D。

8．【答案】C

【解析】A、①用食盐水清洗铁制品会加快铁的锈蚀速度，错误；②重金属盐中毒，要立即服用含蛋白质丰富的食品，因为重金属盐能使蛋白质变性，错误；B、①甲醛能使蛋白质变性，不能利用甲醛浸泡食品保鲜，错误；②氮气化学性质稳定，故利用氮气作食品保护气，正确；C、①利用聚乙烯塑料包装食品，正确；②氢氧化钙能和铵态氮肥生成刺激性气味气体氨气，和氯化钠不反应，故可以利用熟石灰区别氯化铵和氯化钠，正确；D、①合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，错误；②煤、石油、天然气属于不可再生能源，错误。

故选C。

9．【答案】A

【解析】A、能与酚酞作用呈红色的溶液一定呈碱性，正确；B、中和反应都生成盐和水，有盐和水生成的化学反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，错误；C、碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如盐酸和活泼金属反应也能生成氢气，错误；D、有机物中含有碳元素，含有碳元素的化合物不都属于有机物，例如碳酸属于无机物，错误。

故选A。

10．【答案】D

【解析】A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；B是金属氧化物，可作干燥剂，所以B是氧化钙；C是常见的一种碱，可以由B氧化钙生成，所以C是氢氧化钙。

A、大理石和C氢氧化钙都可以用作建筑材料，正确。

B、B氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，正确。

C、C氢氧化钙与硫酸铜可配制波尔多液，也可用于改良酸性土壤，正确。

D、C氢氧化钙转化为A碳酸钙，除了通入二氧化碳还可以与碳酸钠等反应。

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

错误。

故选D。

11．【答案】

（1）B；

（2）D；（3）E；（4）A；（5）C；

【解析】

（1）复合肥是含有2种或以上植物所需营养元素的肥料，农业上常用作复合肥的是B．硝酸钾。

（2）稀硫酸可以和金属氧化物反应，故常用于除铁锈的是D．稀硫酸。

（3）工业炼铁需要的一种重要原料E．焦炭。

（4）柑橘含有的主要营养素是A．维生素。

（5）可用于制作汽车车身的复合材料的是C．玻璃钢。

12．【答案】

（1）乳化作用；

（2）带火星木条；（3）蒸馏；（4）分子是在不断运动的，温度越高运动的越快

【解析】

（1）洗洁精具有乳化作用，可以清洗餐具上的油污；故填：

乳化作用。

（2）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验；故填：

带火星木条。

（3）吸附、沉降、过滤可以除去水中的难溶性杂质；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的是纯水，因此蒸馏是净化程度最高的净化水方法；故填：

蒸馏。

（4）分子是在不断运动的，温度越高运动的越快。

所以湿衣服在炎热的夏季容易晾干。

13．【答案】

（1）b；

（2）搅拌，防止局部温度过高液体飞溅；（3） Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O ；复分解反应

【解析】

（1）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有引入新的杂质，故选：

b。

（2）操作2是蒸发，蒸发时玻璃棒作用，搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，故填：

搅拌，防止局部温度过高液体飞溅。

（3）固体是氢氧化铜，和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故填：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；复分解反应。

14.【答案】

（1） B ；

；

（2）  

 ；在试管口放置蓬松的棉花团 ；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；（3） ①A  ；C  ；②液面上升 ；NH3▪H2O

【解析】

（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：

。

（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。

因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。

（3）①加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，故发生装置选择A；因为：

氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故收集装置选择向下排空气法装置D。

②如图2所示，把充满NH3的试管倒立在滴有无色酚酞试液的水中，氨气极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性，能使酚酞试液变红色，且气体溶于水，试管内压强减小，液体进入试管，故可看到的现象是试管内试管内液面上升，且液体变为红色；其中液体变为红色的原因是液体中产生了NH3▪H2O。

15.【答案】

（1）②；③；

（2）抗腐蚀性；二氧化碳；（3）①玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管；②混合物；③没有尾气处理装置；（4）稀盐酸；过滤；（5）碱性；Cu2O

【解析】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新]

（1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示为CuCO3·Cu（OH）2]这4种物质中，属于碱的有氢氧化铜：

除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：

②；③。

（2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。

青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成，故填：

抗腐蚀性；二氧化碳。

[进行实验1]（3）①将CuO粉末装人玻璃管A中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填：

玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。

②氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解的氨气属于混合物，故填：

混合物。

③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：

没有尾气处理装置。

[进行实验2]（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2，故填：

稀盐酸；过滤。

（5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸铜质量为x。

x=0.4g>0.04mL×5×

×5%。

故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故B为氧化亚铜，故填：

碱性；Cu2O。

16.【答案】

（1）1.6g；

（2）11.1%；（3）93.6g

【解析】

（1）1.6g；10g过氧化钠样品中，过氧化钠的质量为：

10g×78%=7.8g。

解：

设生成氧气的质量为x。

，x=1.6g

（2）11.1%；设生成氢氧化钠的质量为y。

，y=8g

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：

8g+（10g-7.8g）+852g×10%=95.4g，反应后所得溶液的质量为：

10g+852g-1.6g=860.4g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

=11.1%。

（3）93.6g；稀释前后溶质的质量相等，若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，设需加入水的质量z。

95.4g=（860.4g+z）×10%，z=93.6g