高考真题化学分类难点专题16 水溶液中的离子平衡.docx

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高考真题化学分类难点专题16水溶液中的离子平衡

专题16水溶液中的离子平衡

2017年高考题

1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=

]。

下列叙述错误的是（）

A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）

B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C.pH=2.7时，c（HA-）>c（H2A）=c（A2-）

D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

【答案】D

【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。

解答本题的关键是明确δ（X）与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。

从图象中可以看出pH=1.2时，δ（H2A）=δ（HA-），则c（H2A）=c（HA-），A项正确；根据HA-

H++A2-，可确定K2（H2A）=

，从图象中可以看出pH=4.2时，δ（HA-）=δ（A2-），则c（HA-）=c（A2-），即lg[K2（H2A）]=lg c（H+）=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ（HA-）>δ（H2A）=δ（A2-），则c（HA-）>c（H2A）=c（A2-），C项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ（HA-）=δ（A2-），则c（HA-）=c（A2-）≈0.05mol·L-1，而c（H+）=10-4.2 mol·L-1，D项错误。

2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）

A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7

B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【答案】C

【解析】本题考查溶度积常数、平衡常数的计算及其应用。

由题图可知，当c（Cu+）=10-2 mol·L-1时，c（Cl-）约为10-4.75 mol·L-1，则Ksp（CuCl）=c（Cu+）·c（Cl-）的数量级为10-7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2+是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c（Cu+）=c（Cu2+）≈10-6 mol·L-1，则2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数K=

≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。

【名师点睛】上述详细分析过程包含较多的计算，在高考时间紧迫的情况下，可以回避这些繁琐的计算，直接运用常识判断出本题的答案为C项。

对于非可逆反应，加入过多的铜是浪费原料，所以C项说法是错误的。

3.【2017高考浙江卷自选模块23题】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）＜c（CH3COOH）

B．在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COOˉ）＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）与c（OHˉ）之和可大于c（H+）

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COOˉ）之和保持不变

【答案】B

【考点】考查结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用

【解析】根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，α（CH3COOH）或α（CH3COOˉ）不可能=0或=1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将出错选B；PH>4.76，溶液中存在其他阳离子,根据电荷守恒，判断C正确。

2016~2013年高考题

1.【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析】本题考查图象中的化学知识，意在考查考生运用图象分析化学知识的能力。

A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B项，酶在一定温度下，催化效果好反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确；D项，在强酸中滴加入强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的pH会发生突变，正确。

2.【2016天津卷】下列叙述正确的是（）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

【答案】D

【解析】本题考查化学基本原理，意在考查考生运用化学概念分析实际问题的能力。

催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，B项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶于盐酸，而ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的溶解度小，D项正确。

3.【2016全国卷Ⅰ卷（乙卷）】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH=8.2~10.0，甲基橙的变色范围为pH=3.1~4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V（盐酸）=20.0mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），而溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4＋）=c（Cl-），但c（NH4＋）=c（Cl-）≫c（H+）=c（OH-），C项错误；该温度下，0.10mol·L-1 一元强碱溶液的pH=13，若0.10mol·L-1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH=12，而0.10mol·L-1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。

4.【2016全国卷Ⅲ卷（丙卷）】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

【答案】D

【解析】本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电离平衡、水解平衡、溶解平衡基础知识的理解和应用能力。

对于离子比值变化的题目，一般通过电离平衡常数、水解平衡常数或难溶电解质的Ksp进行分析；对于比较离子浓度大小的题目，一般根据电荷守恒、物料守恒进行分析。

CH3COOH溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+，加水平衡正向移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，溶液体积相同，所以

 增大，A项错误。

CH3COONa溶液中存在水解平衡:

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即

 增大，则

减小，B项错误。

根据电荷守恒:

c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），

c（NH4＋）=c（Cl-），所以c（NH4＋）与c（Cl-）的比值为1，C项错误。

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag+浓度不变，由于Ksp不变，故c（Cl-）与c（Br-）的比值也不变，D项正确。

5．【2016浙江卷】苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

C.当pH为5.0时，饮料中

=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:

c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

【答案】C

【解析】本题考查电离平衡等知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。

根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性:

HA>H2CO3>HCO3-。

A项，碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c（A-）减小，错误；C项，因为HA

H++A-，Ka=

，故

 =

 =

=0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒可知:

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（A-），结合物料守恒:

c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以，c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（HA），错误。

6．【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随

的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c（OH-）相等

D.当

=2时,若两溶液同时升高温度,则

增大

【答案】D

【解析】本题考查强、弱电解质电离知识,意在考查考生对知识的迁移应用能力,以及对图形

的观察判断能力。

由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位,而ROH溶液稀释

104倍时pH改变小于4个单位,所以MOH是强碱,ROH是弱碱,A项正确;加水稀释促进电

离,ROH的电离程度:

b点大于a点,B项正确;若两溶液无限稀释,则两溶液接近中性,二者氢氧

根离子浓度相等,C项正确;当稀释100倍时,同时加热,MOH中c（M+）不变,加热促进ROH电

离,c（R+）增大,

减小,D项错误。

对于强酸,体积扩大10倍,pH增加1个单位;对于

强碱,体积扩大10倍,pH减小1个单位;对于弱酸,体积扩大10倍,pH增加小于1个单位;对于

弱碱,体积扩大10倍,pH减小小于1个单位;而当无限稀释时,只能接近中性,酸不能变成碱,碱

不能变成酸。

7．【2015重庆卷】下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

【答案】C

【解析】本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对弱电解质的电离平衡、盐类水解和溶解

平衡基础知识的理解能力。

CH3COOH在水溶液中存在如下平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+,加入CH3COONa,增加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH3COOH电离程

度减小,A项错误。

二者完全反应后生成NH4NO3,NH4＋水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液pH<7,B项错误。

H2S溶液中,H2S不能完全电离,溶液中离子浓度小,导电能力弱,Na2S在溶液中完全电离,溶液中离子浓度大,导电能力强于同浓度的H2S溶液,C项正确。

AgCl和AgI的Ksp不等,该溶液中c（Cl-）和c（I-）不可能相等,D项错误。

8．【2015天津卷】下列说法不正确的是（）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】本题考查化学反应原理,意在考查考生的知识迁移能力。

钠与水反应有气体生成,是

熵增的放热反应,所以反应能自发进行,A项正确。

饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发

生的是蛋白质的盐析,而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性,二者原理不

同,B项正确。

FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解,但催化剂具有选择性,二者的催化效率肯定

不相同,C项错误。

Mg（OH）2固体能溶于NH4Cl溶液中,是由于NH4Cl水解溶液显酸性,且发

生了反应:

NH4＋+OH-=NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,D项正确。

9．【2015天津卷】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是（）

加入的物质

结论

A 50mL1mol·L-1 H2SO4

反应结束后,c（Na+）=c（SO42-）

B 0.05molCaO

溶液中

增大

C 50mLH2O

由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

D 0.1molNaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c（Na+）不变

【答案】B

【解析】本题考查化学反应原理,意在考查考生的知识迁移应用能力。

0.05molNa2CO3与50

mL1mol·L-1 H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4,c（Na+）=2c（SO42-）,A项错误。

含0.05mol

Na2CO3的溶液中加入0.05molCaO,二者恰好完全反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中c（OH-）增大、c（HCO3-）减小,二者的比值将增大,B项正确。

在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的c（H+）·c（OH-）将减小,C项错误。

在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体,溶液中c（Na+）必然增大,D项错误。

10．【2015广东卷】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是（）

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】本题考查影响水电离平衡的因素,意在考查考生读图处理信息的能力。

升温促进水

的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c（H+）和c（OH-）可求出KW=1.0×10-14,B

项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,

c（OH-）减小,c（H+）增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。

11．【2015广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

【答案】B

【解析】本题考查酸碱中和滴定实验,意在考查考生实验能力。

滴定管用蒸馏水洗涤并用

NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变

大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定

终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液

体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。

12．【2015海南卷】10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

【答案】AB

【解析】本题考查影响化学反应速率的因素,意在考查考生对影响化学反应速率的因素及规律的理解能力。

加入K2SO4溶液,相当于稀释盐酸,反应速率减慢,但H+的物质的量不变,不影响H2的生成量,A项正确;加入CH3COONa溶液,CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但与锌反应的H+的物质的量不变,不影响H2的生成量,B项正确;加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;D项,加入Na2CO3溶液,Na2CO3与HCl反应,H+的浓度及物质的量均减小,反应速率减慢,氢气的生成量减小,D项错误。

13．【2015海南卷】下列曲线中,可以描述乙酸（甲,Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙,Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

【答案】B

【解析】本题考查弱电解质的电离、电离常数,意在考查考生对弱电解质电离平衡的分析能力。

根据乙酸、一氯乙酸的Ka知,二者均为弱酸,且酸性:

一氯乙酸>乙酸。

在温度不变、浓度相等时,电离度:

一氯乙酸>乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。

本题选B。

14．【2015江苏卷】下列说法正确的是（）

A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H2

2NH3达到平衡时,3v正（H2）=2v逆（NH3）

【答案】C

【解析】本题考查化学基本概念与基本理论,意在考查考生对相关知识的迁移应用能力。

2H2O2

2H2O+O2↑,生成1molO2时转移2mole-,A项错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应后醋酸过量,溶液显酸性,B项错误;当铁作原电池的正极或电解池的阴极时,铁均会受到保护,C项正确;由反应方程式的系数知,任何时候均存在

2v正（H2）=3v正（NH3）,只有达到平衡时,v正（NH3）=v逆（NH3）,所以当2v正（H2）=3v逆（NH3）时,表明反应已达平衡,D项错误。

15．【2014上海卷】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）

A．c（Ca2＋）、c（OH－）均增大B．c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变

C．c（Ca2＋）、c（OH－）均减小D．c（OH－）增大、c（H＋）减小

【答案】B

【解析】试题分析：

碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋HC≡CH↑。

由于原氢氧化钙是饱和溶液因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。

另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选B。

16．【2014上海卷】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙

两烧杯中溶液的描述正确的是（）

A．溶液的体积：

10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：

10c（OH－）甲≤c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≤乙

【答案】AD

【解析】该试题题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生灵活应变能力和应用基础知识解决实际问题的能力。

该类试题重点考查了学生对知识理解、综合运用能力，以及学生分析、归纳、总结问题的能力。

明确弱电解质的电离平衡以及影响因素是答题的关键。

17．【2014福建卷】下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A.溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

B.25℃时,加水稀释后,n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C.离子浓度关系:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D.温度升高,c（HCO3－）增大

【答案】B

【解析】本题考查电解质溶液的性质,意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。

A项中HCO3－不能拆开,正确的电离方程式为:

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－,A项错误;B项,

n（H＋）×n（OH－）=[c（H+）×V]×[c（OH-）×V]=[c（H+）×c（OH-）]×（V×V）=KW·V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n（H＋）×n（OH－）的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）,C项错误;温度升高,HCO3－水解程度增大,反应HCO3－+H2O

H2CO3+OH-平衡右移,HCO3－浓度减小,D项错误。

18．【2014广东卷】常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是（）

A.HA为强酸

B.该混合溶液pH=7.0

C.该混合溶液中:

c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

【答案】C

【解析】本题考查弱电解质的水解平衡、溶液中微粒组成与浓度大小比较等知识,意在考查考生通过图象获取信息的能力。

若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中c（A-）=0.1mol·L-1。

由图知A-浓度小于0.1mol·L-1,表明A-发生水解。

根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+）,可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。

则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。

19．【2014山东卷】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3CO