四川省简阳市阳安中学学年高一下学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx

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四川省简阳市阳安中学学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案

四川省简阳市阳安中学高2015级高一上学期3月月考考试

试题

出题人：

审题人:

做题人：

（全卷满分：

100分完成时间：

100分钟）

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mg24Al27Cu64

第Ⅰ卷（选择题共49分）

一、选择题（本题包括22个小题，共49分）

1．下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③　　　　　B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

2．下列各组粒子中属于同位素的是（　　）

A．16O和18O　　　　B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na

3．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④　　　　　　B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　　）

A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（　　）

A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

7．某粒子用

Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（　　）

A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－Z

C．所含电子数＝A＋nD．所含质子数＝A＋Z

8．下列说法正确的是（　　）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

9．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

A．20mL12mol/L的盐酸B．10mL18mol/L的硫酸

C．80mL2mol/L的硫酸D．40mL14mol/L的硝酸

10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

11．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

12．下列说法正确的是（　　）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

13．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．①③　　　　　　B．③④C．①②D．①③④

14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）

A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

15．下列说法不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等

A．③B．④C．②⑤D．①

16．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：

c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：

c>e

17．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO

水

B

CO2

4mol·L－1NaOH溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

热的浓的NaOH溶液

18．下列各物质中，不能满足下列转化关系的一组是（　　）

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

D

Cu

CuO

CuSO4

19．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

20．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）

A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）D．NaOH（BaCl2试液）

21．在一定条件下，RO

与R－可发生反应：

RO

＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO

参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

22．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为

1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL

第Ⅱ卷（非选择题共51分）

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

23．（4分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第周期。

24．（6分）某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：

A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。

发现溶液颜色按下面顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是。

（2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：

。

（3）写出③→④的化学方程式：

。

25．（15分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：

探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是。

写出A烧杯中发生反应的化学方程式：

。

实验二：

用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。

分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。

一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。

则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为。

（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，

通入氧气后，可能观察到的实验现象是，

写出反应的化学方程式：

。

（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式

。

26．（7分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。

其中反应条件和部分反应的产物已略去。

液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。

写出反应①的化学方程式

________________________________________________。

（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式________________________________________________；

写出反应②的任意一个离子方程式________________________________________________。

（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________（填“能”或“否”）。

27．（11分）

（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：

原子的原子结构示意图________，由2个原子组成的分子是________、阴离子是________。

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

①写出Y元素的名称。

②写出W元素在周期表中的位置。

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：

________，________，________，________。

28．（8分）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol·L－1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度。

四川省简阳市阳安中学高2015级高一下学期3月月考考试

答案

一、选择题（本题包括22个小题，共49分）

1．答案：

　C

解析：

　正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，⑤不正确。

2．答案：

　A

解析：

　同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。

故只有A项符合。

3．答案：

　C

解析：

　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。

4．答案：

　C

解析：

　按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素（2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118），119号元素应在第八周期第ⅠA族。

5．答案：

　A

解析：

　A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。

6．答案：

　C

解析：

　碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。

而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。

7．答案：

　B

解析：

　首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：

核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。

依据A＝N＋Z，可确定只有B是正确的。

8．答案：

　A

解析：

　A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO

也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。

9．答案：

　C

解析：

　18mol/L的H2SO4为浓H2SO4,14mol/L的HNO3为浓HNO3，均有强氧化性，常温下Fe在浓H2SO4和浓HNO3中均发生钝化，没有气体产生。

B、D两项不是正确答案。

A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H＋数目多则哪种酸产生的H2多。

A项中，12mol/L×0.02L×1＝0.24mol；C项中，2mol/L×0.08L×2＝0.32mol。

故C项产生H2最多。

10．答案：

　A

解析：

　含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：

O>Br，但最外层电子数：

O

11．答案：

　B

解析：

　仔细观察该套装置的特点，集气瓶出气管较短，则收集的气体密度比空气大，C项错误；而A项中的一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集；该题的净化装置采用了浓硫酸，而硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化；故只有B项符合题意。

12．答案：

　D

解析：

　从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫，A错；B项，碱性Ca（OH）2>Mg（OH）2；C项，周期表中共有18个纵行。

13．答案：

　A

解析：

　浓硝酸与Cu反应时的还原产物是NO2，稀硝酸与Cu反应时的还原产物是NO；浓硫酸与Zn反应时的还原产物是SO2，稀硫酸与Zn反应时的还原产物是H2。

14．答案：

　A

解析：

　根据题意可知X可能为Li或Si。

若X为Li，则Y是H，可组成LiH即XY；若X为Si，则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。

15．答案：

D

解析：

元素的定义中有两个要点：

a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。

同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。

一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。

同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。

16．答案：

　D

解析：

　图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。

17．答案：

　B

解析：

　产生喷泉的条件：

气体在液体中的溶解度很大（或气体与液体能发生反应），烧瓶内外产生足够的压强差。

NO在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在NaOH溶液中发生反应：

CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，烧瓶中压强减小，形成喷泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3在热的浓的NaOH溶液溶解度减小，不能能形成喷泉。

18．答案：

　A

解析：

　A项中，Si＋O2

SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反应得到单质Si。

19．答案：

　D

解析：

　NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

20．答案：

　A

解析：

　A项，SO

能被空气中O2氧化为SO

，SO

和SO

均能结合Ba2＋生成白色沉淀；B项，Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋，加入KSCN后溶液会变红色；C项，I－被空气中O2氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色；NaOH在空气中变质是吸收CO2生成Na2CO3，加入BaCl2溶液时会产生白色BaCO3沉淀。

21．答案：

　D

解析：

　由反应方程式可知，R的最低负价为－1价，则其最高正价应为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO

中R为＋5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应，但I或Br的单质常温下是液体；根据转移电子守恒，1mol

O

→

，转移5mole－。

22．答案：

　D

解析：

　根据离子方程式进行计算。

3Cu　＋　8H＋　＋　2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3mol8mol2mol44800mL

0.015mol0.1mol0.2molV（NO）

比较可知Cu不足量，由Cu的物质的量计算得V（NO）＝224mL。

第Ⅱ卷（非选择题共51分）

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

23．答案：

（1）

8O　

（2）Ⅷ　（3）17　（4）六　七

解析：

　含8个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA族元素，在元素周期表的第17列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2种元素，第二、三两周期各含8种元素，第四、五两周期各含18种元素，第六周期含32种元素，第七周期现有26种元素。

24．答案：

（1）A、D、B、C　

（2）

（3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

解析：

溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅绿色，故①为加入KI溶液，②为加入氯水，溶液显蓝色是I2遇淀粉形成的，故③为加入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色逐渐褪为无色，故④为加入NaOH溶液。

25．答案：

（1）NO2（或A）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　

（2）①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②

mol·L－1

（3）紫色石蕊试液变红　红色由浅变深2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

解析：

　从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。

根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试液，都会变红色，只是A装置的烧杯中红色最深，C装置的烧杯中红色最浅。

（2）①装置D中发生的反应有：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得总反应方程式：

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

②设D装置中集气瓶体积为VL，则二氧化氮气体的体积为VL，n（NO2）＝

＝

mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为VL，则c（HNO3）＝

＝

mol·L－1。

（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸（硫酸），溶液红色变深。

（4）氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。

26．答案：

（1）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）①3Cu＋2NO

＋8H－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（或其他合理答案）

（3）否

解析：

（1）根据气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，可知D为SO2，由A是一种红色金属可知A为Cu，从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。

（2）根据D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。

（3）铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。

27．答案：

（1）

HF　OH－

（2）①碳　②第三周期第ⅦA族

③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O④NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4

解析：

（1）有10个电子的原子是Ne，在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。

（2）从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：

X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。

28．答案：

（1）0.1mol　1120

（2）小于　（3）18mol·L－1

解析：

（1）设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

64g　2mol　　　　　　　22400mL

3.2g　x　　　　　　　　　ymL

＝

＝

解得

（2）n（H2SO4）＝0.05amol，

由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025amol。

（3）因为n（BaSO4）＝

＝0.085moln（SO2）＝

＝0.05mol

所以原溶液中硫酸的物质的量：

n（H2SO4）＝n（SO

）＋n（SO2）＝0.9mol

所以c（H2SO4）＝

＝18mol·L－1。