广东省广州市中考化学试题原卷版.docx
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广东省广州市中考化学试题原卷版
2019年广州市初中毕业生学业考试
化学
相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23 Ca40 S32 C135.5 Fe56 Co59 Cu 64
第一部分选择题 （共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意:
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合愿意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。
下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A.旧报纸B.塑料瓶C.铝制易拉罐D.玻璃瓶
2.“食在广州”， 下列广州美食中富含蛋白质的是
A.增城迟菜心B.从化荔枝C.沙湾姜撞奶D.沙河粉
3.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A.作为燃料电池燃料的H2B.手于生产氮肥的N2
C.用于医疗急救的O2D.用于飞艇的He
4.下列过程中，发生了化学变化的是
A.干冰变成CO2气体B.从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C.海水晒盐D.从潮湿空气中分离出水
5.下列实验操 正确的是
A.
将蒸发皿直接加热
B.
取液后的胶头滴管平放在桌面上
C.
用燃着的酒精灯点燃酒精灯
D
将混合液倒入过滤器过滤
6.如图为某反应的微观示意图，“
”、“
”各表示一种原子，下列说法不正确的是
反应前反应后
A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
7.下列物质的使用能够达到目的的是
A.用明矾对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化
8.超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是
A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
9.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A.AB.BC.CD.D
10.下列关于氯化钠的认识，正确的是
A.组成:
含有钠和氯两种单质B.性质:
与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
11.中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
诗句
解释
A
吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷
“宝锷”的成分为合金
B
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不停地运动
C
千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
金的密度比沙大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
煅烧生石灰得到熟石灰
A.AB.BC.CD.D
12.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
13.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验说明25℃时该物质
溶解度是20g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20g
14.从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。
生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C19H38O2），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A.C、H、O三种元素的质量比为19:
38:
2
B.相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）
C.C、H、O三种原子的个数比为12:
1:
16
D.氧元素的质量分数为
×100%
15.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是
A.SO2、NO2B.CO、CO2C.烟尘D.未充分燃烧的汽油
16.下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
17.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A.M的原子易失电子
B.x只能为7
C.M为金属元素
D.x为8时，M为阴离子
18.下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是
A.P2O5B.面粉C.镁粉D.CH4
19.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是：
A.Zn粉（Fe）：
用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.碳粉（MnO2）：
滴入H2O2溶液，过滤
C.NaCl溶液（Na2SO4）：
加入适量MgCl2溶液过滤
D.CO2 （H2O）：
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
20.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
实验操作
现象
结论
A
把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:
2
水是化合物，可分解
C
高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
A.AB.BC.CD.D
第二部分非选择题（共60分）
二、（本题包括5小题，共30分）
21.地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
（1） O3表示一个_____________ （填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）高空中可发生转化:
， 该变化属于_______ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________。
22.氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
HCl气体盐酸
（1）在充满HCl气体
试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
（3） 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________（水分子不用画出）。
23.有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：
取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：
取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：
取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
24.2019 年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。
如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是________________________________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：
向含有硫酸
硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。
步骤II：
在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
25.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38
56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________ （填实验编号）。
三、（本题包括4小题，共30分）
26.实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）连接装置时，需根据导管的高度调节___________处的高度，再确定______处的高度。
（填“甲”或“乙”）
（2）结束实验的操作作是：
先______________,再______________________。
27.如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
（3）加入药品。
添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。
添加盐酸时，将稀盐酸从_______________ （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至_________________________。
（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。
28.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：
_______________________________。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。
（计算结果精确到个位）
29.已知金属钻（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钻（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：
物质
CoO
Co（OH）2
CoCl2
CoSO4
Co（NO3）2
CoCO3
在水中溶的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：
CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl-，
AgCl难溶于水。
取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
②能够与________
（填物质类别）反应
______________
取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
③能够与________
（填物质类别）反应
______________
取少量CoCl2溶液于试管中，__________，如果观察到_________________，则预测成立。
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