化学江西省赣州市石城中学届高三上学期第一次月考.docx
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化学江西省赣州市石城中学届高三上学期第一次月考
江西省赣州市石城中学2020届高三上学期第一次月考
相对原子质量：
H－1B-11C-12O－16N－14Mg－24 Cu－64Fe－56Cl－35.5Ag-108
第Ⅰ卷选择题
1.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）
A.水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂
B.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
3.下列关于物质的分类，正确的说法是（）
A．SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物
B．油酸（C17H33COOH）与丙烯酸（CH2=CHCOOH）互为同系物
C.因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物
D.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质
4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B、1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
D.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目
为1.5NA
5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）
A．加入Al粉放出H2的溶液中：
Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：
K+、Cl-、AlO2-、CO3-
6.下列关于物质的鉴别或检验，说法正确的是（）
A.向FeI2溶液通入少量Cl2，若溶液变为黄色，能证明还原性I->Fe2+
B.向某溶液中滴加稀硫酸，只要产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，就可判断该溶液中存在SO32-
C.用BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.可用湿润的淀粉-KI试纸来鉴别NO2和溴蒸汽
7.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：
下列说法正确的是（）
A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋
Cu2＋＋S＋2H2O
D.步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
8.已知X、Y、Z、W4种物质存在下列转化关系：
下列判断正确的是（）
A.若W是一种常见金属单质，则X可能为HNO3
B.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上电解X的水溶液来制取其中所含的金属
C.若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴阳离子数比为1:
1
D.若W为O2，则Y一定是酸性氧化物
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
10.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．
A.①和③B.只有③C.只有①D.②和③
11.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．储存1molH2时转移的电子为2molD．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。
下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
13.可逆反应：
3N（s）⇌X（g）+2Y（g）∆H<0在恒容绝热密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolX的同时生成3nmolN②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③气体X百分含量不再改变④混合气体的密度不再改变的状态
⑤容器的压强不再改变⑥容器温度不再改变
A．①⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤⑥
14．春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图：
该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）
A.4种B.6种C.7种D.9种
15.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O。
已知H2O2足量，下列说法正确的是（）
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子
16.常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA，所加氨水的体积（V）与溶液中lg
的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．X点：
c（A－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）
B．Y点：
V（NH3·H2O）<10.00mL
C．Z点：
2c（A－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．HA的电离方程式为HA===H++A－
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17、（6分）
（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：
1：
13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为_________。
（4）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为。
（5）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析
⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒
（6）CaH2的电子式：
18（12分）高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。
某化学研究小组用软锰矿（主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物）吸收燃煤尾气中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2制取KMnO4。
设计生产流程如下：
请回答下列问题：
20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：
（1）若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是。
A．紫色石蕊试液B．品红溶液C．新制氯水D．酸性高锰酸钾溶液
（2）用MnCO3除去液体中的Fe3+时发生的离子方程式。
（3）步骤④中应在中熔化；
A．瓷坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．蒸发皿
当溶液调pH达10~11时，停止通入CO2。
若CO2过多，会造成的后果是：
。
（4）在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）。
（5）步骤⑤中发生反应的化学方程式为；
步骤⑤之后，趁热过滤的理由是
19.（10分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
查阅资料已知：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程如下：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
（2）装置B中盛有的试剂是：
；
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为。
（4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有____________________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
20（12分）.氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究;氨在工业上有广泛用途。
（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。
已知相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/（kJ·mol-1）
436
351
1076
463
413
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式。
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。
从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。
（3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得（CH3）2NH。
（CH3）2NH显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为。
（5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H2O（g）。
（注：
脱氮率即氮氧化物转化率）
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的表达式KP＝_______。
②以下说法正确的是。
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）。
上图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（x%），a宜控制在4.0左右，理由是________。
21（13分）、A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）
和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
①E的相对分子质量在70～80之间，步骤
的反应类型是加成反应
②
（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
⑴F的名称是；反应①的反应试剂和反应条件是；
⑥的反应类型是；
⑵反式肉桂酸的结构简式为。
⑶由C制取D的化学方程式为；
⑷肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）；
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③能发生银镜反应。
其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:
2:
1:
1:
1:
1的是：
（写结构简式）。
⑸请运用所学知识并结合信息：
，
设计由A（C2H4）制备B的合成路线（无机试剂任选）：
【参考答案】
1、选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
D
D
C
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
B
C
C
D
B
17.【6分、每空1分】
（1）78g/mol
（2）
L（3）3：
3：
1
（4）2CaO•5MgO•8SiO2•H2O（5）④⑦⑨（6）[H:
]-Ca2+[:
H]-
18【12分】
（1）A（1分）
（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3+3CO2↑（2分）
（3）B（1分）；CO2与K2CO3反应生成KHCO3，结晶时会同一起结晶析出，降低产品的纯度。
（2分）
（4）酸性高锰酸钾溶液、二氧化碳和二氧化锰（2分）（漏掉一个扣1分）
（5）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓（2分）；
防止KMnO4结晶析出，提高KMnO4的产量。
（2分）
19【10分】
（1）分液漏斗（1分）平衡压强、便于液体顺利流下（1分）
（2）饱和NaHCO3溶液（1分）
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（4）防止Fe2+被氧化（2分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（1分）（6）75（2分）
20.【12分】
（1）CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+194kJ·mol—1（2分）
（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。
（2分）
（3）c（Cl－）>c[（CH3）2NH2]+>c（H+）>c（OH－）（2分）
（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（2分）
（5）①Kp＝
（1分）②C（1分）
（6）氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。
（2分）
21、【12分】
⑴氯苯；（1分）浓硫酸、加热；（1分）取代反应（1分）
⑵
（1分）
⑶
（2分）
⑷16，（2分）
（2分）
⑸
或
（2分）
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