C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
8．D [解析]本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。
由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。
A项，非金属性N＞P，P＞Si，所以稳定性NH3＞SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3＜H2SO4，正确；C项，原子半径：
Al＞Si＞N，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。
9．E2 [2012·北京卷]已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As>Cl>P
B．热稳定性：
HCl>AsH3>HBr
C．还原性：
As3－>S2－>Cl－
D．酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9．C [解析]本题考查原子结构与元素的性质，意在考查考生对元素周期律的理解及应用。
同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大，故原子半径：
As＞P＞Cl，A项错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：
HCl＞HBr＞AsH3，B项错误；非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱，故还原性：
As3－＞S2－＞Cl－，C项正确；酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。
E3分子结构化学键
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析]根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
3．E3E1 [2012·天津卷]下列叙述正确的是（ ）
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
92U和
92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
3．D [解析]乙酸分子中只含一个—COOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由不同元素的原子构成的H2O2分子中含有非极性键，B项错误；
U与
U是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C项错误；D项正确。
6．E3 [2012·全国卷]下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
6．A [解析]本题考查化学键类型与物质类别的关系。
凡含离子键的化合物均为离子化合物，A项正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有共价键H—O键，D项错误。
E4晶体结构
E5物质结构元素周期律综合
26．D1E5 [2012·重庆卷]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是________________，Q是________，R的电子式为________。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。
生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为
________。
（4）下列叙述正确的有________（填序号）。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
26．[答案]
（1）第二周期第ⅣA族 氧（或O）
C
（2）过滤 水（或乙醇）
（3）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
0．17mol·L－1
（4）③④
[解析]本题考查碳族元素单质及其化合物的性质、制备、周期律、晶体类型、化学计算等。
（1）碳与Q元素形成气态化合物，故Q为非金属元素，又由于是常见的含碳化合物，易联想为CO、CO2，且CO2为非极性分子。
（2）联想高温下4Na＋TiCl4===Ti＋4NaCl，故Na还原CCl4发生反应后生成金刚石、NaCl，其中只有CCl4为液态，其余均为固体，故可采用过滤的方法回收CCl4。
粗产品中混有的金属钠，利用其与乙醇或水反应除去。
（3）非金属单质只有硅可与NaOH溶液反应放出H2，其化学方程式为：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，将其改写成离子方程式。
m（Si）＝1.4g，m（SiC）＝11.4g，则m（SiO2）＝7.2g，溶液中硅酸根物质的量＝
＋
＝0.17mol，c（SiO
）＝
＝0.17mol/L。
（4）①Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，不是置换反应，故①错。
②水晶（即SiO2）属于原子晶体，干冰属于分子晶体，熔化时，前者克服共价键，后者克服分子间作用力。
③SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3。
即酸性H2SO4>H2SiO3，可判断S元素的非金属性大于Si。
④钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为O
，故阴阳离子数目比为1∶2，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为1∶2，故④正确。
9．E1、E2、E3、E5 [2012·浙江卷]X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
9．B [解析]根据题意，推测X、Y、Z分别是H、O、F，则原子半径Y＞Z＞X，A错误；Z与X形成的化合物HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，因为HF分子间存在氢键，B正确；CaO2与水反应时既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaH2、CaO2和CaF2中阳离子和阴离子个数比分别为1∶2、1∶1、1∶2。
7．E5F5 [2012·天津卷]X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z＋FeG2
Fe＋2ZG
图0
放电时，电池的正极反应式为________________________________________________________________________；
充电时，________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。
7．[答案]
（1）第二周期第ⅥA族
（2）HClO4 H2S
（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）
（4）H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（l）
ΔH＝－akJ·mol－1
（5）Na＋[H]－ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（6）Fe2＋＋2e－===Fe 钠 β Al2O3
[解析]该题以原子结构为载体命题考查考生元素周期表、元素周期律以及电化学等知识以及考生的分析、推断能力。
利用题中信息容易推知原子序数依次增大的X、Y、Z、M、G五种短周期元素分别为H、O、Na、S、Cl。
（1）氧元素的核电荷数为8，故在周期表的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）在五种元素中非金属性最强的是Cl，因此最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；非金属单质氧化性越弱其相应的阴离子还原性越强，因此上述五种元素中的非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。
（3）O3、Cl2、ClO2等具有强氧化性，均可用作自来水的消毒剂。
（4）H2S的燃烧热是指1molH2S（s）完全燃烧生成SO2（g）与H2O（l）时放出的热量，故表示H2S燃烧热的化学方程式为：
H2S（g）＋
O2（g）＝SO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1。
（5）NaH是由Na＋与H－构成的离子化合物，故其电子式为：
Na＋[H]－；与H2O反应时氢元素间发生氧化还原反应生成氢气与NaOH。
（6）原电池放电时，正极上发生还原反应，故电极反应是Fe2＋得到电子还原为Fe；充电时，接负极的为阴极，阴极上发生还原反应，结合方程式可知在阴极上析出Na，故接负极应是金属钠；利用图示原理可知该电池的电解质为β Al2O3。
9．E5 [2012·山东卷]下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9．B [解析]NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。
27．E5 [2012·全国卷]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________，c为________；
（2）由这些元素形成的双原子分子为________；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是__________（写2种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________（每空填一种）；
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
27．[答案]
（1）C Na
（2）CO、O2、Cl2
（3）CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O等（任写两种）
（4）金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2）
（5）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
[解析]本题以元素推断为起点，考查了物质结构以及元素化合物的有关知识。
由a的最外层电子数是其周期数的二倍，则a为碳元素；b和d的氢化物为A2B型，则b、d为第ⅥA族元素，结合b、d氢化物分子均为V型，则b、d分别为氧和硫元素；c能形成＋1价离子，且其原子序数大于b（氧），则C为钠元素，e能形成－1价离子，且其原子序数最大，则为氯元素。
13．E5 [2012·课标全国卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．上述四种元素的原子半径大小为WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13．C [解析]元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。
H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。
22．E5 [2012·广东卷]如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
图0
A．原子半径：
Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：
R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
22．BD [解析]本题综合考查物质结构和元素周期律，考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性质、原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。
短周期主族元素的最高正价＝主族序数（F、O除外）、非金属元素的最低负价＝主族序数－8（H除外），由化合价随原子序数变化关系推断，图中11种元素依次为第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。
随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：
Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：
Cl>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：
HCl>H2S，故B正确；WX3是SO3，它和水发生如下反应：
“SO3＋H2O===H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生如下反应：
“NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O”，故D正确。
23．E5G2 [2012·福建卷]
（1）元素M的离子与NH
所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____________。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO
＋H2OHSO
＋OH－水解平衡的事实是________（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚
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