广东省潮州市学年高二上学期期末考试化学试题含答案.docx
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广东省潮州市学年高二上学期期末考试化学试题含答案
潮州市2020—2021学年度第一学期期末高二级教学质量检测卷
化学
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间75分钟，满分100分。
答题前，
考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上。
2.回答选择题时，用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其他的答案标号。
写在本试题卷及草稿纸上无效。
3.第Ⅱ卷考生作答时，
将答案答在答题卷上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答
案按题号写在答题卷上。
在本试卷上答题无效。
4.考试结束时，将本试题卷和答题卷一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Mg24P31S32K39Mn55Cu64
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A．加热纯碱溶液可增强其去污能力
B．明矾可用作净水剂
C．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
D．草木灰可与铵态氮肥混合施用
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molSO2与1molO2混合，充分反应后剩余SO2分子数为0.5NA
B．1L1mol•L−1Na2CO3溶液中CO2－3数目小于NA
C．1LpH＝1的硫酸溶液中所含H＋数目为0.2NA
D．粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6.4g，转移电子数目为0.2NA
3．对于反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是
A．通入大量的O2B．增大容积的体积C．移去部分SO3D．升高体系的温度
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的无色溶液中：
HCO−3、Cl−、Cu2+
B．pH＝2的溶液中：
Ca2+、Cl−、NO−3
C．含有大量Fe3+的溶液中：
NH+4、S2−、SCN−
D．水电离的c（H+）＝1×10−13mol·L−1的溶液中：
Na+，Al3+、CO2－3
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率
C．硫酸工业中进行的反应2SO2+O2
2SO3，往往使用催化剂
D．2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
6．下列关于反应能量的说法正确的是
A．已知2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH，ΔH表示碳的燃烧热
B．若C（s，石墨）＝C（s，金刚石）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．H+（aq）＋OH−（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
7．下列说法能证明HA是弱电解质的是
A．常温下测得NaA溶液呈碱性
B．常温下测得0.0lmo·L−1HA溶液的pH＝2
C．HA的导电性比醋酸弱
D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
8．已知水的电离方程式是H2O
H++OH−。
下列叙述正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低
W
X
Y
Z
9．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
Y＞W
B．原子半径：
Z＞Y＞X
C．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
D．氧化物的水化物的酸性：
W＜X
10．常温下，浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c（NH+4）＝c（OH−）＝0.1mol·L−1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl−）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO2−4）＞c（OH−）＝c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）＝2c（SO2−3）+c（HSO−3）+c（H2SO3）
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
11．2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。
我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。
电池反应原理为
AlLi+C6（PF6）
Al+C6+Li++PF−6，下列说法正确的是
A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动
B．放电时负极反应为AlLi﹣e−＝Al+Li+
C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连
D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g
12．25℃时的三种溶液：
①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH＝7
D．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应
B
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
C
将0.1mol·L−1的氨水稀释成0.01mol·L−1，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
14．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）
Ag2SO4
FeS
CuS
Ag2S
Ksp
1.2×10−5
6.3×10−18
8.5×10−45
6.3×10−50
下列说法正确的是
A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：
c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）
B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：
S2−+Cu2+＝CuS↓
C．浓度均为0.004mol·L−1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变
15．反应A→C分两步进行：
①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法错误的是
A．三种物质中B最不稳定
B．B→C反应的ΔH=E4-E3
C．A→B反应的活化能为E1
D．加入催化剂不能改变反应的焓变
16．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液
的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列
说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的c（H＋）大于c点水电离的c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
三、非选择题：
（本题共4小题，共56分）
17．（16分）
Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
（1）25℃时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）。
把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。
（2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c（FeCl3）/mol·L−1
V（FeCl3）/mL
温度/℃
pH
1
0.1
5
25
x
2
0.1
5
35
y
3
0.2
5
25
z
下列说法正确的是（填序号）。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响B．表格中x>y>z
C．上述实验能得出：
增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。
葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。
葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：
I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
（1）加入盐酸时发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）滴定时，I2溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂是
______，滴定终点的现象为___________________________________________________。
（3）实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_____g·L-1。
（4）下列情形会造成测定结果偏高的是（填序号）。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
C．滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失
18．（12分）
日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关，回答下列问题：
（1）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①电极X的材料是；
电解质溶液Y是__________（填化学式）。
②银电极发生的电极反应为____________。
（2）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活
动性，某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为_______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）。
（3）中国科学院应用化学研究所在甲醚（CH3OCH3）燃料电池技术方面获得新突破。
甲醚燃料电池的工作原理如下图所示：
①甲醚由________（填b或c）通入。
②该电池负极的电极反应式。
③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有______mol电子转移。
19．（16分）
CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
Ⅰ．①己知：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H＝＋2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ·mol－1，
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H＝。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
2min后达到平衡，测得平衡体系中H2的体积分数为40％。
此温度下该反应的平衡常数K＝。
Ⅱ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是
。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
Ⅲ．已知：
某酸HAKa＝4.0×10–7（298K）。
25℃时，向100mL0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH
溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（1）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中的
c（H＋）＝mol·L－1。
（2）在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的
排列顺序是_______________________。
（3）在K点时，溶液中c（OH－）＋c（A－）－c（H＋）＝mol·L−1。
20．（12分）
废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。
某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag（S2O3）3－2形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：
已知：
1．常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48
2．Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题：
（1）操作I的名称是。
（2）用NaOH溶液将pH调至8，其目的是。
（3）“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag+完全沉淀[c（Ag+）≤1.0×10−5mol·L−1]时，溶液中c（S2−）为_______mol·L−1。
（4）称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置中灼烧（选填“坩埚”或“蒸发皿”），灼烧反应的化学方程式为。
（5）将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。
写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式。
（6）从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。
潮州市2020-2021学年度第一学期高二级期末统测
化学科参考答案
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D
B
A
B
C
B
A
B
C
C
B
D
A
C
B
D
17．（16分）
I．
（1）<（1分），Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+（2分），Fe2O3（1分）
（2）A（2分）
II．
（1）S2O2−3+2H+＝SO2↑+S↓+H2O（2分）
（2）酸（1分）淀粉（1分）溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色（2分）
（3）0.32（2分）
（4）BD（2分）
18．（12分）
（1）①CuAgNO3（各1分，共2分）
②2Ag++2e−＝2Ag（2分）
（2）①阳（1分）
②Fe>Co>Cu（2分）
（3）①b（1分）
②CH3OCH3－12e−+3H2O＝2CO2+12H+（2分）③2.4（2分）
19．（16分）
Ⅰ．①＋247.3kJ·mol－1（3分）
②256mol2·L-2（3分）
Ⅱ．①催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（等合理答案给分）（2分）
Ⅲ．
（1）2.0×10－4（2分）
（2）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
（3）0.1（2分）
20．（12分）
（1）过滤（1分）
（2）抑制硫化钠水解（2分）
（3）≧2.0×10−38（2分）
（4）坩埚；（1分）Ag2S+O2
2Ag+SO2（2分）
（5）3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（2分）
（6）在空气中灼烧产生的SO2会污染空气（等合理答案给分）（2分）
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