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九年级化学上册知识点汇编
常见元素的名称、符号：
氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg
铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca锰Mn
铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I
硝酸根NO3-氢氧根OH-硫酸根SO42-碳酸根CO32-铵根NH4+
第一单元走进化学世界
一、物理变化与化学变化
1、物理变化是没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、石蜡受热熔化。
2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。
如铁生锈、木柴燃烧。
二、物理性质与化学性质
1、物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
2、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
三、药品的取用
1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取1—2毫升，固体只需盖满试管底部。
2、固体药品的取用
固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。
取用块状药品：
一“横”二“放”三“慢滑”。
取用粉末状药品：
一“斜”二“送”三“直立”。
3、液体药品的取用
（1）液体药品放在细口瓶里。
倒液体时瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨试管口。
（2）量液时：
量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
（3）滴管的使用
取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
三、物质的加热
1、酒精灯的使用
用完酒精灯，用灯帽盖灭。
酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。
酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。
2、加热仪器
试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。
3、加热固体时先预热，后固定加热。
试管口略向下倾斜。
4、加热液体时先预热，后不时移动试管。
试管口向上倾斜约45°，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。
四、洗涤仪器
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
五、常用仪器
1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
3、滴瓶用于盛放液体药品。
4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。
5、量筒用于量度液体体积。
6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论。
2、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气的体积分数的测定
1、实验原理：
红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。
2、实验现象：
红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。
4P+5O2点燃2P2O5
三、纯净物与混合物
1、混合物：
由两种或多种物质混合而成。
2、纯净物：
由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。
四、氮气
不支持燃烧，不易溶于水。
由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。
食品包装时充氮气以防腐。
五、稀有气体
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。
通电时能发出不同颜色的光。
用氦气充探空气球。
六、保护空气
排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
氧气的密度比空气的大，不易溶于水。
液态氧和固态氧是淡蓝色。
二、氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。
三、常见反应
1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C+O2点燃CO2
2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
S+O2点燃SO2
在瓶中装少量水或碱溶液：
吸收SO2，防止空气污染。
3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。
4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
2Mg+O2点燃2MgO
四、化合反应
两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
简称“多”变“一”。
五、氧化反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
六、缓慢氧化：
进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。
如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
课题3制取氧气
一、实验室制氧气的方法
1、分解过氧化氢溶液:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
加热氯酸钾:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
二、收集方法
1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。
2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。
三、检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。
四、验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。
五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。
六、用高锰酸钾制氧气的注意事项
1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。
2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、当气泡连续、均匀放出时再收集。
4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
七、分解反应
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
简称：
“一”变“多”。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成
1、通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比为1：
2，质量比为8：
1。
2H2O通电2H2↑+O2↑
2、检验氢气：
用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
3、水由氢元素和氧元素组成。
二、物质的分类
1、单质：
由同种元素组成的纯净物。
2、化合物：
由不同种元素组成的纯净物。
3、氧化物：
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
4、物质的分类金属单质
单质非金属单质
纯净物氧化物
化合物酸
物质碱
混合物盐
课题2分子和原子
一、分子
1、分子的性质
分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。
如：
一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
2、分子的概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、从分子的角度解释问题
（1）物理变化与化学变化：
发生物理变化时分子不变，发生化学变化时，分子改变。
（2）纯净物与混合物：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
（3）在远处能闻到花香，因为分子在不断运动。
（4）湿衣服在阳光下容易干，因为阳光下温度高，分子运动快。
（5）1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积，因为分子间有间隔。
二、原子
1、概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质:
在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、分子和原子的区别是：
在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。
、
4、由原子直接构成的物质：
金属单质、金刚石和稀有气体。
5、由分子构成的物质：
非金属单质,如O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物，如H2O、CO2等。
课题三水的净化
一、吸附
明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
二、过滤
1、过滤用于分离不溶性固体和水。
2、一“贴”：
滤纸紧贴漏斗壁。
3、二“低”：
滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。
4、三“紧靠”：
倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。
三、硬水及其软化
1、硬水和软水
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
2、硬水和软水的检验
加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
3、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室中）。
四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质，降低水的硬度，蒸馏水是纯净物。
五、消毒
水中有细菌、病毒，可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。
课题4爱护水资源
一、地球上的总水量很大，但淡水很少。
二、爱护水资源
1、节约用水
2、防止水体污染
（1）水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。
（2）水体污染的防治：
工业废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
一、原子的构成
原子：
核外电子：
每个电子带一个单位负电荷
原子核：
质子{每个质子带一个单位正电荷}
中子{不显电性}
二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
三、相对原子质量
1、概念：
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量=质子数+中子数
课题2元素
一、元素
1、概念：
元素是具有相同核电荷数（既核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类决定于核电荷数或质子数。
2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。
4、在空气中氮元素和氧元素较多。
二、元素符号
1、元素符号表示一种元素；又表示一个原子。
2、元素符号前面的数只表示原子个数。
三、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
课题3离子
一、核外电子的排布
1、原子结构示意图的含义
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
2、元素的性质与原子的最外层电子数有密切关系。
3、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦是2个）。
最外层具有8个电子（只有一层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
4、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。
5、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。
二、离子的形成
1、概念：
带电荷的原子或原子团叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
2、在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。
3、3Mg2+：
“3”表示3个镁离子；
“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
4、氯化钠由钠离子和氯离子构成。
三、组成与构成
1、物质由元素组成。
2、物质由分子、原子、离子构成。
3、分子由原子构成。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、定义：
用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。
2、3H2O中“3”表示3个水分子；“2”表示1个水分子中有2个氢原子。
二、化合价
1、表示方法：
标在元素符号正上方。
2、意义：
+2
MgO表示：
在氧化镁中镁元素的化合价是+2。
3、化合价规律：
（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（2）在单质里元素的化合价为0。
4、化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，氧、硫负二，铝正三，铜汞一二铁二三，亚铁正二铁正三。
负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，只有正一是铵根。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、定义
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
适用于化学变化。
2、在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有改变。
二、化学方程式
1、定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2、意义：
表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各种粒子的相对数量关系。
课题2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的原则
1、以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和化学反应；2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，由于原子排列方式不同，性质存在着差异。
一、碳的单质
1、金刚石是天然存在的最硬物质。
可以裁玻璃。
2、石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性。
可以制铅笔芯、作电极。
3、木炭疏松多孔，有吸附能力。
可吸附色素和有异味的物质。
4、活性炭的吸附作用比木炭更强，可吸附毒气。
5、C60用于材料科学、超导体等方面。
二、碳的化学性质
在常温下，碳的化学性质不活泼。
高温时能和许多物质发生化学反应。
有可燃性和还原性。
1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）
（1）氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳。
C+O2点燃CO2
（2）氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。
2C+O2点燃2CO
2、还原性
木炭还原氧化铜的现象:
黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。
C+2CuO高温CO2↑+2Cu
利用碳的还原性可用于冶金工业。
三、还原反应：
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制二氧化碳的化学反应原理
1、药品：
稀盐酸（HCl气体的水溶液）与大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。
2、实验室制二氧化碳的化学方程式：
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
二、实验室里制取气体的装置的确定
1、气体发生装置决定于反应物的状态和反应条件。
2、气体收集装置决定于气体的密度和溶解性。
（1）当气体的密度和空气接近且难溶于水时，一般用排水法收集。
（2）某气体的相对分子质量大于29,密度比空气的大;反之,密度比空气的小。
三、二氧化碳的收集、检验和验满
1、收集：
一般用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水。
2、检验：
将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。
3、验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
四、实验室里制取气体要注意
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
2、选择合适的实验装置；3、需验证制得的气体。
课题3二氧化碳和一氧化碳
因为二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质不同。
一、二氧化碳
1、物理性质
通常是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。
固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨。
2、化学性质
（1）一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧;不能供给呼吸。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
H2O+CO2==H2CO3
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
H2CO3H2O+CO2↑
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
3、进入久未开启的菜窖或深洞底部前先做灯火实验。
4、用途：
（1）灭火：
因为二氧化碳的密度比空气的大，一般不可燃，也不助燃；2）制汽水；（3）作气体肥料。
二、二氧化碳在自然界的循环
1、人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧产生二氧化碳，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。
2、能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。
3、防止温室效应的措施有：
减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
三、一氧化碳
1、物理性质：
一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
一般用排水法收集。
2、化学性质:
有可燃性、还原性和毒性。
（1）燃烧时发出蓝色火焰，可作燃料:
2CO+O2点燃2CO2
（2）有还原性，可用于冶金工业：
CO+CuO△Cu+CO2
4、家用煤气掺入有气味的气体目的是：
如果煤气泄漏，人们能及时发现。
5、如果发生煤气泄漏，应立刻关闭阀门，打开门窗通风。
四、具有可燃性和还原性的物质：
氢气、碳和一氧化碳。
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧：
可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2、燃烧的条件：
可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。
二、灭火的原理和方法：
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸：
可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
、
2、有些爆炸是物理变化，如车胎爆炸，蒸汽锅炉爆炸。
3、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
课题2燃料和热量
一、化石燃料
1、化石燃料有煤、石油和天然气，都是混合物。
化石燃料是不可再生能源。
2、煤主要有碳元素。
将煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用的物质，是化学变化。
3、石油：
主要有碳元素和氢元素。
将石油加热炼制，利用沸点不同，得到不同的产品。
是物理变化。
4、天然气；主要是甲烷（CH4），沼气主要也是甲烷。
甲烷有可燃性。
可燃冰主要是甲烷水合物，可能成为新能源。
甲烷燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
5、证明甲烷中的元素：
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，证明甲烷中有氢元素；迅速把烧杯倒过来，倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明甲烷中有碳元素。
二、化学反应中的能量变化
1、放热反应如可燃物燃烧、镁和盐酸反应、酸碱中和、生石灰和水反应等。
2、吸热反应如碳与二氧化碳反应。
CO2+C高温2CO
3、使燃料充分燃烧需要考虑两点：
燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面。
4、燃料燃烧不充分时产生的热量减少，产生大量的CO等物质，污染空气。
课题3使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
1、煤的燃烧
（1）酸雨：
煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，溶于雨水，形成酸雨。
（2）酸雨的危害：
影响植物生长，破坏土壤，腐蚀金属、建筑物，危害人体健康。
（3）酸雨的防治：
少使用煤，使用清洁能源，工厂废气处理后再排放。
2、汽车用燃料的燃烧：
（1）汽车尾气中有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
（2）防治：
使汽油充分燃烧，使有害气体转化为无害物质，使用无铅汽油。
二、使用和开发新的燃料和能源
1、乙醇：
（1）属于可再生能源。
俗称酒精。
化学式为C2H5OH。
（2）乙醇有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰。
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）在汽油中加乙醇可节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
2、氢气
（1）氢气无毒，燃烧产物是水，是最清洁的燃料。
2H2+O2点燃2H2O
（2）实验室用锌与稀硫酸制氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3）收集方法是排水法和向下排空气法。
（4）由于氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还不能广泛使用。
3、其他新能源：
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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