高三化学上学期期末练习一模试题.docx
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高三化学上学期期末练习一模试题
2021年高三化学上学期期末练习（一模）试题
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Fe–56Cu–64Cl–35.5Mg–24Ca–40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．生活处处有化学，下列说法正确的是
A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B．福尔马林可作食品的保鲜剂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
2．关于16O和18O的说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
3．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．B．C．CH4OD．C
4．下列说法中正确的是
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．枪炮的表面涂上一层机油D．地下钢管连接镁块
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．已知钡的某种同位素是错误！
未找到引用源。
，由学过的知识无法推断出的信息是
A．钡元素的相对原子质量B．钡元素在周期表中的位置
C．钡原子的核电荷数D．钡原子的核外电子排布
7．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是
A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：
1
C．遇钠生成氢气D．1．01×105Pa时沸点为100℃
8．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是
9．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④
10．已知如下两个热化学反应方程式：
下列说法错误的是
A．反应①、②都属于加成反应
B．1，3—环己二烯比苯稳定
C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
11．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu的数目
12．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）
A．都能发生酯化反应
B．都能与NaOH反应
C．甲的苯环上的一氯代物有4种
D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
13．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是
A．a点时溶液pH=11.5，原因是：
CO32－＋H2O→HCO3－＋OH－
B．a-b段发生反应为：
CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
C．b-c段发生反应为：
HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O
D．c-d段发生反应为：
H＋＋OH－→H2O
14．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是
编号
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A．
CO2（g）
SO2（g）
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B．
NaCl（s）
KNO3（s）
AgNO3溶液
过滤
C．
苯
苯酚
浓溴水
过滤
D．
苯
甲苯
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
15．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为：
W＞Z＞Y
C.离子半径的大小顺序为：
W2-＞Y2-＞Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
16．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是
A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：
5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO
＞I2
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
17．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．可用右图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是
A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气
B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢
C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气
D．饱和食盐水与电石反应制乙炔
19．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是
编号
①
②
③
④
物质
AlF3
AlCl3
BCl3
NCl3
熔点/℃
1291
160
-107
-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B－F＜B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3，
C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子
20．25℃时，已知弱酸的电离常数：
Ki（CH3COOH）=1.8×10－5；Ki1（H2CO3）=4.4×10－7；Ki2（H2CO3）=4.7×10－11；Ki（HClO）=4.0×10－8。
则下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：
pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．向NaClO溶液中通少量CO2：
CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO
C．amol/LHClO与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（ClO－），
则a一定小于b
D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度[来源:
Z。
xx。
k]
21．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：
AG=lg，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B．室温时0.01mol/L的醋酸溶液pH=4
C．OA段溶液中：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：
c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）
22．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
四、（本题共12分）
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反应的化学方程式：
；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。
为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。
该反应的离子方程式为。
该工艺选择氯气的优点是。
（答出一点即可）
五、（本题共12分）
氯化钙是典型的离子型卤化物。
完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为，其原子核外能量不同的电子有种，最外层上有种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于。
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？
（填“是”或“否”）。
甲的化学式是。
30．写出甲与水反应得H2的化学方程式。
现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，
请简述检验的方法。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。
六、（本题共12分）
葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________;
34．第④步加入乙醇的作用是______________________;
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水B．热水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：
充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2：
将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的
是。
37．下列物质可替代ZnO的是（填字母）。
a．NH3·H2Ob．Zn（OH）2c．NaOHd．ZnSO4e．ZnCO3
七、（本题共12分）
氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，
含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度
（T）变化曲线如右图所示。
38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：
（写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。
40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制
Mg（ClO3）2·6H2O晶体的实验步骤依次为：
加热蒸发；
；③；④过滤洗涤。
产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为。
八、（本题共8分）
炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知：
请回答下列问题：
43．写出C中含氧官能团的名称。
44．有关C的说法正确的是
a.不能使酸性高锰酸钾褪色b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色d.能与乙酸发生酯化反应
45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）。
46．⑤的反应类型是；B的结构简式是。
47．写出反应⑦的化学方程式。
九、（本题共14分）
碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：
其中R－为－CH2CH（OH）CH2OH
请回答以下问题：
48．碘海醇的分子式为________。
49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是。
50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。
52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：
________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：
属于α－氨基酸）；
53．已知：
①
②
[来源:
Z*xx*k]
③呈弱碱性，易被氧化
请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
__________________________________________________________________________
十、（本题共14分）
某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。
54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。
然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。
请计算：
生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________
55．再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。
求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？
（写出计算过程）
56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O
取最后一份铜粉溶于amol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。
待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）＝0.200mol/L。
若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
B
A
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
6
7
8
9
10[来源:
学#科#网]
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
B
C
B
C
B
C
D
C
A
C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AB
BD
AC
BD
四、（本题共12分）
（1分）；24．0．0375mol/L·min（2分）25．4NH3+6NO5N2+6H2O（2分）； 2：
3 （1分）26．>（2分）；
27．3Cl2+2NH4++8OH-→N2↑+6Cl-+8H2O。
（2分）
就近取材，利用氯碱工业的产品氯气为原料；不会引入其他杂质离子。
（1分）
五、（本题共12分）
28．1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）；7（1分）第四周期ⅡA族（1分）；
29．否（1分）；CaHCl（1分）
30．2CaHCl+2H2O→CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（2分）
取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl-（2分）
31．保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化（2分）
六、（本题共12分）
32．CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O；（2分）
提高葡萄糖酸的转化率；（1分）
33．葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）
34．减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）
35．D；（2分）36．抑制Zn2+的水解；（1分）
37．b、e（2分）
七、（本题共12分）
38．将卤块粉碎或加热等；（2分）
39．调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（1分）BaSO4和Fe（OH）3；（2分）
40．MgCl2＋2NaClO3→Mg（ClO3）2＋2NaCl↓（1分）
趁热过滤（2分）；冷却结晶（1分）
41．①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋→6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（1分）；②小（1分）；
42．0.783（1分）
八、（本题共8分）
43．羟基（1分）44．cd（2分）45．2—甲基—1，3—丁二烯（1分）
46．加成反应；（1分）CH3C（CH3）（OH）C≡CH；（1分）
47．
（2分）
九、（本题共14分）
48．C19H26I3N3O9 （1分）49．（1分）50．光照（1分）
51．②③④（3分）；
52．
（3分）
53．
（共5分，答案合理即给分）
十、（本题共14分）
54．0.75（3分）；11.4mol/L（3分）
55．0.04mol（4分）
56．8.3≤a<10（4分）
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