0810高考化学试题分类汇总考点2离子反应高一上1.docx

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0810高考化学试题分类汇总考点2离子反应高一上1

【考点2】离子反应

2010年高考试题

1．（2010·海南高考·T10·4分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+

A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO32－+2H+

H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：

2CH3COO－+CO2+H2O

2CH3COOH+CO32－

D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I－

2Cl－+I2

【解析】选D。

A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Al+6H+

2A13++3H2↑；B项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成Zn2+和CO32－的形式，正确的离子方程式为：

ZnCO3+2H+

Zn2++H2O+CO2↑；醋酸（CH3COOH）的酸性强于碳酸，C项反应不发生，不符合客观事实，故C项错误；D项中的Cl2氧化性强于I2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒，D项正确。

2．（2010·全国卷II·T6·6分）下列反应中，可用离子方程式OH－+H+

H2O表示的是

（）

A．NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl

MgCl2+2H2O

C．NaHCO3+NaOH

Na2CO3

D．NaOH+HNO3

NaNO3+H2O

【解析】选D。

根据所给离子方程式OH－+H+

H2O，可知实际参加反应的离子要求只有H+和OH－。

A项离子方程式应为：

NH4++OH－

NH3↑+H2O，所以A错误；B项Mg（OH）2难溶于水不能拆，故B错误；C项离子方程式应为：

HCO3－+OH－

CO32－+H2O，所以C错误；D项NaOH和HNO3均可以拆，且实际参加反应的离子只有H+和OH－，故D正确。

3．下列离子方程式表达正确的是（）

A．（2010·天津高考）将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

B．（2010·天津高考）Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O

2Na++2OH－+O2↑

C．（2010·浙江高考）氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2++2OH－

Mg（OH）2↓

D．（2010·江苏高考）用食醋除去水瓶中的水垢：

CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

E．（2010·全国卷I）将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

F．（2010·上海高考）等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－

CaCO3↓+CO32－+2H2O

G．（2010·上海高考）淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I－+O2+2H2O

4OH－+2I2

【解析】选G。

A项中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；B项中O元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O

4Na++4OH－+O2↑；NH3·H2O为弱电解质，在书写离子方程式时不应拆，故C项错误；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。

E项不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2+和H2，所以E错误。

等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：

OH－+HCO3－+Ca2+＝H2O+CaCO3↓，F错误；空气中的氧气可以将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，G正确。

4．（2010·广东高考·T7·4分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－

C．K+、Na+、NO3－、

MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

【解析】选C。

A中Ag+和PO43－、Cl－因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3－离子生成气体不共存，Fe3+和I－因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32－因互促水解不共存，Mg2+和

CO32－生成沉淀不共存。

5．（2010·安徽高考·T9·6分）在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）

A．Mg2+、Na+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4+、Br－、C1－

C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、C1－

【解析】选B。

pH＝1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO－和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72－能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与SiO32－生成硅酸沉淀。

6．（2010·新课标全国卷·T10·6分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：

另取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1

【解析】选D。

本题主要考查离子反应及电荷守恒。

Ba2++SO42－＝BaSO4↓，消耗amolNa2SO4，说明原溶液中含有5amol的Ba2+；Ag++Cl－＝AgCl↓，消耗bmol硝酸银，说明原溶液中含有5bmol的Ag+，故根据电荷守恒可得c（K+）·0.5L+5a×2＝5b，解得c（K+）＝10（b－2a）mol·L－1。

故选D。

2009年高考试题

1．（2009·安徽卷·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、、CH3COO－、CO32－、OH－

【解析】选D。

A项中H+与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：

Cl2+H2O+SO32－＝SO42－+Cl－+2H+，C选项错误。

2．（2009·广东理科基础·32）下列离子方程式正确的是（）

A．铁与稀硝酸反应：

Fe+2H+

Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

OH－+HCO3－

CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2++CO3－

CaCO3↓

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Cu2++SO42－+2OH－+Ba2+

BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【解析】选D。

因为硝酸具有强氧化性，所以铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A选项错误；小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为：

HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，不会生成CO2气体，B选项错误；氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误；D选项反应生成两种沉淀，正确。

3．（2009·广东理科基础·33）下列说法正确的是（）

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3+，、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

【解析】选A。

Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A选项正确。

pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子

CO32－与H+反应生成相应的弱酸，而不能共存，B选项错误；乙醇是非电解质，乙酸是弱电解质，C选项错误；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2，D选项错误。

4．（2009·江苏卷·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K+、、Al3+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32－、Cl－

D．室温下，pH＝1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

【解析】选D。

A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3+不能共存（Al3++3OH－

Al（OH）3↓）；B项，Fe3+和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2I－+2Fe3+

2Fe2++I2）；C项，Ca2+和CO32－因发生复分解反应而不能共存。

5．（2009·宁夏卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3－

3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】选D。

A选项CO2过量的话，应该生成HCO3－，方程式应为：

ClO－+CO2+H2O

HClO+

HCO3－；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为:

Ca2++ClO－+SO2+H2O

CaSO4↓+Cl－+2H+；C选项要考虑到生成Mg（OH）2沉淀即可，Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。

6．（2009·上海卷·18）下列离子方程式正确的是（）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH－+NH4++HCO3－＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

【解析】选BD。

A项不符合反应配比，该反应中H+和OH－前的化学计量数都应该是2，故该项错。

Al（OH）3不溶于过量的氨水，故C项错误。

2008年高考试题

1．（2008·广东理科基础·29）下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、H+

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：

NH4+、Na+、SO42－、Cl－

D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K+、I－、Cl－、NO3－

【解析】选B。

选项A中［Al（OH）4］即为AlO2－，－与H+不能大量共存，与NH4+会发生双水解反应而不能大量共存；选项C中pH＝12，则c（OH－）＝0.01mol·L－1，NH4+与OH－结合生成一水合氨分子，不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，可以将具有有还原性的I－氧化而不能大量共存。

2．（2008·广东理科基础·30）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水的反应：

Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

【解析】选C。

选项A中的反应，电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等，正确写法为：

2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；选项B，HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：

Cl2+H2O

H++Cl－+HClO；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，正确写法为：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

3．（2008·海南卷·6）下列离子方程式正确的是（）

A．H2O2+2OH－

2H2O+O2↑

B．Cl2+6OH－

ClO3－+5Cl－+3H2O

C．2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D．3MnO42－+4H+＝2MnO4－+MnO2↓+2H2O

【解析】选D。

选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项B中方程式两边氯元素不守恒；选项C中的反应得失电子数目不等。

4．（2008·海南卷·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、NO3－、K+、SO42－

B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na+

C．Na+、ClO－、AlO2－、NO3－

D．CrO42－、K+、Na+、SO42－

【解析】选C。

pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4+与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

5．（2008·江苏卷·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42－、Cl－、H+

【解析】选C。

选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H+不能共存。

6．（2008·天津高考·11）下列离子方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2++CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4++HSO3－+2OH－

NH3+SO32－+2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag++NH3·H2O＝AgOH+NH4+

【解析】选项A中Ca（OH）2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C

中在酸性溶液中OH－与H+不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。

【答案】B。

7．（2008·北京高考·9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，H2SO4和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca（OH）2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。

【答案】A。

8．（2008·上海高考·20）下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2－

Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－+CO2+H2O

HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+

CO2↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2++2OH－

BaSO3↓+SO32－+2H2O

【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3

中只含有一个HSO3－，所以离子方程式为：

HSO3－+Ba2++OH－

BaSO3↓+H2O。

【答案】A、B。

9．（2008·全国卷Ⅰ·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

【解析】此题主要从两方面考虑：

一是考虑Na2O2的氧化性，溶液与具有还原性的离

子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，考虑不能与OH－

共存的离子，如选项A中的NH4+，选项C中的Mg2+、Ca2+、HCO3－。

【答案】B。

10.（2008·全国卷Ⅱ·28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

【答案】

（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在，因与Ag+形成白色沉淀。

（2）NO3－。

11．（2008·四川高考·26）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、

Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。

（1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

【解析】

（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2（SO4）3、Na2SO4和Ba（NO3）2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

（2）进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na+存在，即一定有Na2SO4，其它物质不

能确定。

（3）白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4

存在，所以Ba（NO3）2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2（SO4）3不能肯定。

【答案】

（1）

无

CuSO4

溶液无色，而CuSO4为蓝色

（2）

Na2SO4

无

Na的焰色反应呈黄色

（3）

MgCO3

Ba（NO3）2AgNO3

MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba（NO3）2和AgNO3均与Na2SO3反应，

生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

（4）Al2（SO4）3。

2007年高考试题

1．（2007·宁夏高考·11）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag+＝Zn2++Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O

【解析】A选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag；B选项中的Ca（HCO3）2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。

【答案】D。

2．（2007·广东高考·11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O

【解析】离子方程式正误判断主要抓住两个原则，一是符号书写是否正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。

包括：

①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。

题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：

Ba2++SO42－+2H++2OH－＝BaSO4↓+2H2O。

【答案】A。

3．（2007·海南高考·10）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO

+OH

＝CO

+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa+H+＝CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中：

Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2++SO

+Ba2++2OH

＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中

CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式；C中电荷不守恒。

【答案】D。

4．（2007·海南高考·11）在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br

、Na+B．NO

、Fe3+、Mg2+、SO

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl

D．K+、Cl、Al3+、SO

【解析】pH＝1时，溶液显强酸性，OH

与弱酸根离子都不能共存。

所以，D错。

B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl

发生氧化还原反应。

所以选A。

【答案】A。

5．（2007·海南高考·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl

离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L－1为（）