第八章 第26讲弱电解质的电离平衡.docx
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第八章第26讲弱电解质的电离平衡
考纲要求
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
考点一 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
内因:
由弱电解质本身的结构或性质决定,电解质越弱,其电离程度越小。
3.以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0的影响。
实例(稀溶液)
CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
Ka
加水稀释
→
_____
_____
_____
_____
加入少量
冰醋酸
→
_____
_____
_____
_____
通入HCl(g)
←
_____
_____
_____
_____
加NaOH(s)
→
_____
_____
_____
_____
加入镁粉
→
_____
_____
_____
_____
升高温度
→
_____
_____
_____
_____
加
CH3COONa(s)
←
_____
_____
_____
_____
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH
)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
(3)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH===B++OH-( )
(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大( )
(5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会减小( )
2.分别画出冰醋酸和0.1mol·L-1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
题组一 改变条件,平衡移动,判结果变化
1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
题组二 平衡移动,结果变化,判采取措施
3.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
题组三 导电性变化曲线分析
5.(2016·北京理综,11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
考点二 电离平衡常数
1.表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数:
根据HAH++A-,可表示为Ka=
。
(2)一元弱碱BOH的电离常数:
根据BOHB++OH-,可表示为Kb=
。
2.意义
相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。
3.特点
电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关,由于电离过程是吸热的,故温度升高,K增大。
多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1≫K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。
4.影响因素
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
(1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。
HX H+ + X-
起始:
c(HX)00
平衡:
c(HX)-c(H+)c(H+)c(X-)
则:
K=
=
由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:
c(HX)-c(H+)≈c(HX),则K=
,代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数,求c(H+)。
HX H+ + X-
起始:
c(HX)00
平衡:
c(HX)-c(H+)c(H+)c(X-)
则:
K=
=
由于c(H+)的数值很小,可做近似处理:
c(HX)-c(H+)≈c(HX),则c(H+)=
,代入数值求解即可。
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( )
(2)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大( )
(3)对于0.1mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH
)·c(OH-)变小( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,
先增大再减小( )
(5)室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中
不变( )
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的Ka1、Ka2差别很大的原因
(从电离平衡的角度解释)。
3.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡
常数(25℃)
K=1.77×10-4
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
按要求书写离子方程式:
(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中
___________________________________。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中
___________________________________。
(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中
___________________________________。
题组一 有关电离常数的定性分析
1.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为。
(3)
体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是
。
题组二 有关电离常数的定量计算
2.0.1mol·L-1醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。
经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=。
3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO
+H+的平衡常数K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×10-6)
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)
pH或物质的量浓度
pH:
a_____b
物质的量浓度:
a_____b
溶液的导电性
a_____b
a_____b
水的电离程度
a_____b
a_____b
加水稀释等倍数pH的变化量
a_____b
a_____b
等体积溶液中和NaOH反应的量
a_____b
a_____b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a:
_____
b:
_____
a:
_____
b:
_____
开始与金属反应的速率
a_____b
相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
相同
a_____b
水的电离程度
HA_____HB
HA_____HB
深度思考
改变下列条件,请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。
(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释,pH变化的曲线
(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn,V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释,pH变化的曲线
题组一 强酸与弱酸的多角度比较
1.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是(用字母表示,下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。
(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为,反应所需时间的长短关系是。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是。
(7)将c(H+)相同体积相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
2.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时,可以先假设所给物质全部是强电解质,再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。
如第2题中的C选项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,然后再根据平衡移动原理进行分析;再如D选项,假设均是强酸强碱,则V1=V2,然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 一强一弱比较的图像分析
3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
4.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy
题组三 弱电解质的判断方法
5.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.1mol·L-1醋酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是
。
(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是
。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?
,请说明理由:
。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是
。
判断弱电解质的三个思维角度
角度一:
弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二:
弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后,1<pH<2。
角度三:
弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。
现象:
溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。
现象:
pH>7。
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小( )
(2016·全国卷Ⅲ,13A)
(2)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1( )
(2016·全国卷Ⅲ,13C)
(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
(2015·重庆理综,3A)
(4)25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7( )
(2015·重庆理综,3B)
(5)25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )
(2015·重庆理综,3C)
2.(2015·全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
3.(2015·海南,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
4.[2014·新课标全国卷Ⅰ,27
(1)
(2)③]
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
。
(2)③NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
5.[2015·海南,16
(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题:
氨的水溶液显弱碱性,其原因为
(用离子方程式表示);
0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH
的浓度(填“增大”或“减小”)。
1.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离
C.强极性共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
2.0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A.①②③B.①③⑤
C.①③⑥D.②④⑥
3.(2016·邢台期末)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
5.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
B.b→c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)
D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
6.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
7.(2016·大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小
B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉,两者产生H2的体积一样多
C.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
D.将V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2
8.25℃时,相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)
B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D.HA的酸性强于HB
9.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下:
其中正确的是( )
A.①③B.②④C.①②③④D.都不对
10.常温下,pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液,分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:
A=10B
B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1
C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7
11.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是( )
A.a值一定大于9
B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)
12.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7 K2=6×10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
CO
+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
2HCO
+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:
CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
13.一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)O点导电能力为零的原因是
。
(2)a、b、c三点中,CH3COOH的电离度最大的是;
CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,则下列措施中,可选择(填字母)。
A.加热B.加入很稀的NaOH溶液
C.加入固体KOHD.加水
E.加入固体CH3COONaF.加入锌粒
14.Ⅰ.室温下,现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。
稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。
若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=。
(2)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
(3)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。
Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10-1
1.8×10-5
4.9×1