《初中化学知识总结识记部分.docx
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《初中化学知识总结识记部分
《初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
1.金刚石、石墨：
C2.水银、汞：
Hg3.生石灰、氧化钙：
CaO
4.干冰（固体二氧化碳）：
CO25.盐酸、氢氯酸：
HCl6.亚硫酸：
H2SO3
7.氢硫酸：
H2S8.熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
9.苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH10.纯碱：
Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO3·10H2O
11.碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3（也叫小苏打）
12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O
13.铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
14.甲醇：
CH3OH有毒、失明、死亡
15.酒精、乙醇：
C2H5OH
16.醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性
17.氨气：
NH3（碱性气体）
18.氨水、一水合氨：
NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
19.亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：
蓝色↓：
Cu（OH）2红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：
CO液体：
CH3OH固体：
NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：
山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
9、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
13、炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
（1）硫酸铜晶体；
（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H
42、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：
分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：
金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：
氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：
HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：
H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。
（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：
NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：
碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：
CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。
◆相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
《初中化学知识中的“三”》
初中化学有很多知识常以“三”的形式出现，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。
下面列举一些例子，供学习时参考。
1、我国古代化学工艺的三大发明：
造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。
2、最早研究过空气成分的三位科学家：
瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。
3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
4、通常所说的燃烧的三个条件：
物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。
5、通常所说的燃烧具有三个特点：
可燃物与氧气发生氧化反应、发光、放热。
6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：
可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。
7、收集气体的三种方法：
排水法、向上排空气法、向下排空气法。
8、工业制取氧气的三个过程：
低温下加压将空气液化、蒸发、贮存。
9、物质与氧气反应的三种不同程度：
通常所说的燃烧、缓慢氧化、爆炸。
10、构成物质的三种微粒：
分子、原子、离子。
11、构成原子的三种微粒：
质子、中子、电子。
12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：
希腊哲学家德谟克利特（提出古代原子观念）、英国科学家道尔顿（提出近代原子学说）、意大利科学家阿佛加德罗（提出分子概念）。
13、地壳中含量前三位的元素：
氧、硅、铝。
14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：
表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。
15、工业“三废”：
废渣、废液、废气。
16、造成水污染的三种原因：
工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。
17、三组由同种元素组成的不同单质：
氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。
18、启普发生器的三种组成结构：
容器、球形漏斗、导气管。
19、氢气作为新型燃料的三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧的产物是水，不污染环境。
20、元素按最外层电子数的多少可分为三类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
21、原子结构中的三个决定：
质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。
22、确定微粒的三种方法：
当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。
23、l—18号元素内的三种稀有气体元素：
氦、氖、氩。
24、铁元素的三种微粒：
铁原子（Fe）、亚铁离子（Fe2＋）、铁离子（Fe3＋）。
25、铁元素的三种氧化物：
氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）。
26、氢气的三种重要用途：
充灌探空气球、冶炼金属、作高能燃料。
27、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：
原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。
28、配平化学方程式最基本的三种方法：
最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法。
29、黑火药的三种成分：
木炭粉、硫磺粉、硝酸钾。
30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：
一般情况下不燃烧、一般情况下不支持燃烧、密度大于空气密度。
31、常见的三种灭火器：
泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。
32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：
氢气、硫、酒精。
33、常见的三种可燃性气体：
氢气、一氧化碳、甲烷。
34、常见的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：
氢气、一氧化碳、碳。
36、常见的三种黑色氧化物：
二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。
37、常见的三种含碳元素的无机物：
一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙。
38、人类不可缺少的三类重要营养物质：
糖、脂肪、淀粉。
39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应：
C＋O2＝点燃CO2、
CO2＋C＝高温2CO2CO＋O2＝点燃2CO2。
40、主要成分为碳酸钙的三种物质：
大理石、石灰石、白垩。
41、钙元素最重要的三种化合物：
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
42、当今世界上最重要的三大化石燃料：
煤、石油、天然气。
43、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：
焦炭、煤焦油、焦炉气。
44、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好以下三点：
节约现有能源、研究新能源、开发和利用新能源。
45、铁与氧气接触的三种情况：
铁在干燥的空气中，与氧气接触很难发生化学反应；铁在潮湿的空气中，与氧气接触易发生反应生成铁锈；细铁丝在纯净的氧气中经点燃能够燃烧生成四氧化三铁。
46、铁生锈时，相互作用的三种物质：
铁、水、氧气。
47、生铁分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
48、常见的三种铁矿石：
赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）。
49、炼铁的三种原料：
铁矿石、焦炭、石灰石。
50、碳素钢分为三种：
低碳钢、中碳钢、高碳钢。
51、炼钢的三种主要设备：
转炉、电炉、平炉。
52、导电性居前三位的三种金属：
银、铜、铝。
53、常见的三种黑色金属：
铁、锰、铬。
54、三种常见的液体混合物：
悬浊液、乳浊液、溶液。
55、溶液的三个基本特征：
均一、稳定、混合物。
56、可作为溶液中溶质的三类物质：
固体物质、液体物质、气体物质。
57、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：
降低温度、加入溶质、蒸发溶剂。
58、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：
升高温度、加入溶质、蒸发溶剂。
59、影响固体物质溶解度的三种因素：
温度、溶质的性质、溶剂的性质。
60、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
61、过滤操作常按以下三步进行：
溶解、过滤、蒸发。
62、溶液组成的三种表示方法：
溶质质量分数、一种液体的体积分数、PPm浓度。
63、生成盐和水的三类反应：
酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。
64、浓硫酸的三个特性：
吸水性、脱水性、氧化性。
65、浓盐酸挥发后发生的三个变化：
溶液总质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减小。
66、浓硫酸吸水后发生的三个变化：
溶液总质量增加、溶剂质量增大、溶质质量分数减小。
67、稀释浓硫酸时的三个过程：
先将烧杯中盛适量水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒不断搅动。
68、工业上的三大强酸：
盐酸、硫酸、硝酸。
69、溶液的pH值及溶液三性：
当pH＜7时，溶液呈酸性、当pH＝7时，溶液呈中性、当pH＞7时，溶液呈碱性。
70、氢氧化钠的三个俗称：
烧碱、火碱、苛性钠。
71、氢氧化钙的三种重要用途：
建筑业上用来作建筑材料（制三合土、砌砖、抹墙等）、工业上制氧氧化钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波尔多液等。
72、初中阶段所学的三类有毒物质：
气体类：
CO；液体类：
甲醇；固体类：
NaNO和CuSO4。
73、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
74、根据组成不同，盐可分为三类：
正盐、酸式盐、碱式盐。
75、复分解反应发生的三个条件：
有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。
76、土壤中常缺乏的三种元素：
氮元素、磷元素、钾元素。
77、常见的三类颜色各异的难溶性碱：
红褐色：
Fe（OH）3、蓝色：
Cu（OH）2白色：
M（OH）2等。
《初中化学知识总结（化学口诀）》
1、基本反应类型：
化合反应：
多变一 分解反应：
一变多
置换反应：
一单换一单 复分解反应：
互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：
2。
6、组成地壳的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠
酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移
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