第一单元《步入化学的殿堂》.docx
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第一单元《步入化学的殿堂》
第一单元步入化学殿堂
课题1物质的变化和性质
考点要求：
认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
【知识解读】
1、组成：
指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：
指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、
二、物质的变化
【知识解读】
1、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
2、判断变化依据：
是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
三、物质的性质
1、性质与变化的关系：
性质与变化的关系：
性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
2、物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
3、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
4、它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
四、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
五、绿色化学（热点）
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：
污染物
原因
治理办法
白色
污染
废旧塑料
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
水体富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层空洞
氟利昂
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
全球气候变暖
二氧化碳
燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
酸雨
SO2、NO2
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：
蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：
用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：
白色的固体，密度比水小，质软
结论：
⑴燃烧前：
蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：
①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：
有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
四、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
（描述实验的基本方法包括三个方面：
实验操作过程、实验现象、实验结论）
五、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3走进化学实验室
考试要求：
A、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
B、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等
一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、试管
（1）、用途：
a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器
d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
用途：
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、烧瓶：
有圆底烧瓶，平底烧瓶
用途①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：
①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：
①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方1-2cm处，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平
④“俯大仰小”，即俯视读数时：
测得值＞实际值；仰视读数时：
测得值＜实际值
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：
称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
即：
m左=m右+m游错误操作时：
若右物左码，则药品＝砝码－游码
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：
先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。
（砝码由大到小依次添加）；
二是称量一定质量的药品：
应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡
9、集气瓶：
（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：
①不能加热
②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
使用注意事项：
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
11、
细口瓶 用于盛放液体试剂：
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
18、酒精灯
用途：
化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
19、玻璃棒 用途：
搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
20、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
21、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
2、化学实验基本操作（重点、热点）
1、药品的取用规则（重点、热点）
1）、“三不准”原则：
不尝、不闻、不接触。
即：
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2）、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3）、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
--注意：
已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
2、固体药品的取用
工具：
块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1）、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2）、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
步骤：
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
3、液体药品的取用：
“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1）、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2）、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
悬、垂。
见前6
3）、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：
选、慢注、滴加
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
4、固体试剂的称量
仪器：
托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
5、加热：
先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
1） 液体：
A、用干抹布擦拭试管的外壁，
B、管口不能对着自己和旁人，
C、试管夹从管底套上和取下，
D、试管与桌面成45-60度
⒉）固体：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
6、仪器的装配：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1）、连接方法
A、把玻璃管插入带孔橡皮塞：
先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！
不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入．
B、连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
C、在容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
7、
简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
8、仪器的洗涤：
如：
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9、溶液的配制
A：
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（提示：
称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）
10、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
11、蒸发与结晶
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