广东省广州市白云区初三中考化学模拟测试题一.docx
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广东省广州市白云区初三中考化学模拟测试题一
2020年广东省广州市白云区初三中考化学模拟测试题
（一）
可能用到的相对原子质量是：
H：
1O：
16C：
12N：
14Ca：
40
一、选择题（本题包括20小题，每小题均只有一个正确选项）
1.我国人口众多，能源需求量很大，同时在经济快速发展的过程中，一些化石燃料对环境造成的污染，已经提出了新能源开发的迫切需求。
其中下列燃料属于清洁能源的是
A.煤炭B.氢气C.石油D.秸秆牛粪等
【答案】B
【解析】
A、煤炭在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、粉尘等空气污染物，不属于清洁能源，错误；B、氢气能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，正确；C、石油燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，错误；D、秸秆牛粪燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，错误。
故选B。
2.碘是人体必需的微量元素。
现有3种含碘元素的物质：
HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是
A.-1B.0C.+3D.+5
【答案】C
【解析】
氢元素显+1价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x=0，则x=−1价。
I2属于单质，碘元素化合价为零；氧显−2价，钾显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘元素的化合价为y，则：
（+1）+y+（−2）×3=0，则y=+5。
故选C。
点睛：
单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A.烧杯B.燃烧匙C.试管D.蒸发皿
【答案】A
【解析】
A、烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，正确；B、燃烧匙可以直接加热，错误；C、试管可以直接加热，错误；D、蒸发皿可以直接加热，错误。
故选A。
点睛：
能直接加热的仪器有：
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钾后，应把它放回的位置是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，应放在盐类别中。
A、盐酸、硫酸都属于酸，错误；B、石墨属于单质，错误；C、氯化钠属于盐，正确；D、氢氧化钠属于碱，错误。
故选C。
5.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。
要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是
A.196gB.156gC.155.2gD.8.16g
【答案】B
【解析】
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则40g×98%=（40g+x）×20% ，x=156g。
故选B。
6.下列实验操作正确的是
A.
PH试纸的使用B.
检验氧气
C.
硫在氧气中燃烧D.
浓硫酸干燥氢气
【答案】B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放入少量的水，错误；D、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向正确，正确。
故选D。
7.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是
A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】
A、CO2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，正确；B、一氧化碳有毒，排放在空气中，造成空气污染，错误；C、SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，错误；D、可吸入颗粒物，排放在空气中，造成空气污染，错误。
故选A。
点睛：
CO2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染。
8.下列行为中符合安全要求的是
A.家中电器着火用水扑灭
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.浓硫酸不慎滴在皮肤上，用氢氧化钠溶液洗去
D.将化学实验产生的废液倒入废液缸，并进行妥善处理
【答案】D
【解析】
A、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，错误；B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，错误；C、不慎将硫酸洒在皮肤上，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液；不能使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，错误；D、实验产生的废液可能会对环境造成污染，应倒入指定的容器内，正确。
故选D。
9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
物质的性质
实际应用
A.
白磷燃烧产生大量白烟
校运会发令枪
B.
浓硫酸酸性强
实验室用作干燥剂
C
氢氧化铝呈弱碱性
用于制胃药以治疗胃酸过多
D.
活性炭有吸附性
吸收冰箱、水中的色素和异味
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A、白磷有剧毒，不能用于校运会发令枪，错误；B、浓硫酸具有吸水性，在实验室用作干燥剂，错误；C、氢氧化铝呈弱碱性，能与胃酸发生中和反应，可用于制胃药以治疗胃酸过多，正确；D、活性炭有吸附性，可吸收冰箱、水中的色素和异味，正确。
故选AB。
10.下列说法正确的是
A.生活中将硬水软化的方法是过滤
B.1L酒精和1L水混合后总体积小于2L，说明分子间有间隔
C.空气中的氧气常做燃料
D.以节约为原则，实验室用剩的药品放回原瓶
【答案】B
【解析】
A、硬水软化的方法是加热煮沸，过滤只能除去水中不溶性杂质，不能将硬水软化，错误；B、1L水与1L酒精混合，所得溶液的体积小于2L，是因为分子间有间隔，水和酒精的分子相互进入了对方的间隔，造成总体积减小，正确；C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，错误；D、实验室用剩的药品要放在指定的容器内，不能放回原瓶，错误。
故选B。
11.人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。
其所使用的材料不属于有机合成材料的是
A.涤纶、锦纶运动服面料
B.防水塑料座椅垫
C.不锈钢单车支架
D.合成橡胶无气防爆轮胎
【答案】C
【解析】
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物。
【详解】A、涤纶、锦纶运动服面料是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，错误；
B、防水塑料坐椅垫是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，错误；
C、不锈钢单车支架是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，正确；
D、合成橡胶无气防爆轮胎，是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，错误。
故选C。
12.硝酸铵NH4NO3是一种常用
氮肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解。
下列说法正确的是
A.硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是7:
2:
24
B.硝酸铵相对分子质量为80g
C.硝酸铵中氮元素的质量分数是
×100%
D.储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效
【答案】D
【解析】
A、硝酸铵中的N、H、O质量比是（14×2）:
（1×4）:
（16×3）=7:
1:
12，错误；B、硝酸铵的相对分子质量是14×2+1×4+16×3=80，错误；C、硝酸铵中氮元素的质量分数是
，错误；D、储存硝酸铵时应密封保存，施用时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效，正确；故选D。
13.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表又迎来新成员，原子序数为113~118的元素被正式提名为新的化学元素，希望不久的将来在元素周期表上也能出现“中国制造“。
已知原子序数等于核电荷数，请判断下列说法正确的是
A.118号元素的原子核内一定有118个质子
B.118号元素的原子核内一定有118个中子
C.118号元素的某微粒原子核外一定有118个电子
D.118号元素的相对原子质量为118g
【答案】A
【解析】
A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的质子数为118，正确；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，不一等等于中子数，错误；C、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为118，离子时电子数不等于118，错误；D、根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，因此无法计算相对原子质量，并且相对原子质量单位不是“g”，错误。
故选A。
点睛：
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
14.下列反应类型判断错误的是
选项
化学方程式
反应类型
A
2Na+Cl2=2NaCl
化合反应
B
Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
分解反应
C
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
置换反应
D
Ca（OH）2 + H2SO4=2H2O+ CaSO4
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、该反应的反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应，不符合题意；B、该反应的反应物有一种，生成物多种，属于分解反应，不符合题意；C、该反应是一种单质和一种化合物生成两种化合物，不属于置换反应，符合题意；D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
点睛：
四大基本反应类型：
化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
15.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
该化学方程式4NaH+X
Ti+4NaCl+2H2↑中X的化学式是
A.2Cl2B.HTiC.H2OD.TiCl4
【答案】D
【解析】
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NaH+X═Ti+4NaCl+2H2，反应前钛、钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、4、0、4，反应后的生成物中钛、钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、4、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钛原子和4个氯原子构成，则物质X的化学式为TiCl4。
故选D。
点睛：
质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变。
16.下列方案正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
中和土壤酸性
加入氢氧化钠
B
制备FeCl2溶液
用铁锈和稀盐酸
C
鉴别固体NH4NO3和固体NaOH
加入水
D
鉴别硫酸铵和氯化钠
加入硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和土壤酸性，错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，不能用于制备FeCl2溶液，错误C、NH4NO3和固体NaOH溶于水分别吸热、放热，能使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，正确；D、硫酸铵和氯化钠均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误。
故选C。
17.相似的物质也有差异性，下列比较推理说法正确的是
A.烧碱和纯碱都属于碱
B.浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH值均变大
C.紫色石蕊溶液通入二氧化碳变红，二氧化碳和碳酸都是酸
D.汽油能溶解油污，洗洁精能去除油污，两者都是溶解现象
【答案】B
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误；B、浓盐酸具有挥发性，久置于空气中后，酸性减弱，pH变大，浓硫酸具有吸水性，导致浓度变小，酸性减弱，pH变大，正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，而不是二氧化碳是酸，错误；D、洗洁精能去除油污是因为乳化作用，错误；故选B。
18.氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体（1体积水溶解700体积氨气）。
如右图所示，将充满氨气气体的试管倒扣在滴有酚酞的蒸馏水中，不断摇晃试管，一段时间后现象描述正确的是
①试管内液面上升②试管内溶液变蓝③试管内液面不上升④试管内溶液变红⑤试管内溶液不变色
A.①②B.①④C.②③D.③⑤
【答案】B
【解析】
氨气是无色有刺激性气味，极易溶于水的气体，氨气和水反应生成氨水；①试管内液面上升正确，因为氨气和水反应后，内外形成压强差；②试管内溶液变蓝错误；③试管内液面不上升错误；④试管内溶液变红正确，因为氨气和水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞变红；⑤试管内溶液不变色，错误。
故选B。
19.溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.O℃时,NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为37：
100
B.将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
C.t℃时,NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量相等
D.30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
【答案】B
【解析】
A、0℃时，氯化钠的溶解度是37g，故NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为37:
100，正确；B、将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，是水分蒸发的缘故，不能说明NaCl的溶解度降低，错误；C、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；D、30℃时，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法，正确；故选B。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
20.控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案其探究目的不能实现的是
选项
实验操作
实验目的
A
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B
探究气体在水中的溶解度与气压有关
C
比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D
比较铁和镁的金属活动性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；C、把质量、形状相同的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾的溶解情况可以比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的；D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。
故选D。
二．本题包括5小题
21.锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。
锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。
请回答下列问题：
（1）金属锶（Sr）加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是_________；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2,其中在过氧化锶中氧元素的化合价是________。
（2）常温时锶可以跟氮气化合生成氮化锶（其中氮的化合价为-3），化学式是_________。
（3）锶在常温下还可跟水反应生成氢氧化锶和氢气。
请写出化学方程式____________。
【答案】
（1）.SrO
（2）.-1（3）.Sr3N2（4）.Sr+2H2O＝Sr（OH）2+H2↑
【解析】
【详解】
（1）锶元素的化合价为+2价，氧元素通常显−2价，因此氧化锶的化学式为SrO；
在化合物中锶元素通常显+2价，故氧元素的化合价为−1价；
（2）锶元素的化合价为+2价，氮元素的化合价为−3价，根据化合价原则，其化学式为：
Sr3N2；
（3）锶在常温下还可跟水反应生成氢氧化锶和氢气。
化学方程式为：
Si+2H2O=Si（OH）2+H2↑。
22.“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下。
请回答下列问题：
（1）写出上述变化的化学方程式__________________________。
（2）上图中一共有________种分子。
从物质分类的角度来看，上图中物质不属于氧化物的是_______________。
（写化学式）
（3）消耗________g
才能产生28g
。
（4）预计将来国内汽车尾气催化剂的市场规模如下表，X的数值是_________。
2013年-2017年中国尾气催化剂行业总体规模（万元）预测
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
1.05×105
1.18×105
1.32×105
X
1.50×105
A．1
15×105B．1.41×105C．1.52×105D．1.65×105
【答案】
（1）.2CO+2NO
2CO2+N2
（2）.4（3）.N2（4）.60（5）.B
【解析】
（1）由上图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：
2NO+2CO
2CO2+N2；
（2）由微粒的构成可知，上图中一共有4种分子。
从物质分类的角度来看，上图中物质不属于氧化物的是N2，属于单质；（3）设需要一氧化氮的质量为
2NO+2CO
2CO2+N2
60 28
x 28g
，解得：
=60g；（4）由表中的数据变化特点可知，X的数值应介于1.32×105和1.50×105之间，观察选择项，B正确。
23.实验室有四瓶失去标签的试剂，是氯化钡溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸、硝酸铜溶液。
（1）将它们两两混合，其中能产生蓝色沉淀的化学方程式是________________________。
（2）将上述沉淀充分加热，沉淀由蓝色变成黑色。
过滤并洗涤沉淀。
（3）在上述黑色物质中加入足量的稀盐酸，可充分反应，其现象是__________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_______、
________、
_________。
【答案】
（1）.Cu（NO3）2+2KOH===Cu（OH）2↓+2KNO3
（2）.黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色（3）.H+（4）.Cl-（5）.Cu2+
【解析】
（1）将它们两两混合，氢氧化钾能和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钾，反应的化学方程式为：
2KOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2KNO3；（3）在上述黑色物质中加入足量的稀盐酸，充分反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，能够观察到固体溶解，溶液由无色变成蓝色；反应前溶液中存在的主要离子是氯离子和氢离子，氯离子比氢离子大，因此
表示H+，
表示Cl−。
反应后的主要离子是铜离子和氯离子，因此
表示Cu2+。
24.在目前所发现的化学元素中，金属元素占了绝大多数。
它们对人类的生存有着十分广泛而深远的影响。
请根据你所掌握的知识，回答下列问题：
（1）金和铝在常温下都有很好的抗腐蚀性能。
金（Au）是一种质软，呈金黄色的贵金属。
金属多数都是以化合物的形式存在在自然界，而金则是以单质形式存在于自然界，其原因是________________________。
铝抗腐蚀能力强的原因是它在空气中能形成一层致密的氧化物保护膜。
请写出这个反应的化学方程式表示_________________。
（2）铁是一种化学性质比较活泼的金属，可以与很多物质发生化学反应，请分别各写一个有单质铁参加的化合反应、置换反应的化学方程式为_____________；___________。
（3）X、Y、Z是三种不同的金属，X和Y均可与稀盐酸反应，产生氢气，而Z则不能；将金属X放入Y的盐溶液中时，发现金属X表面有Y析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的排列顺序是_______________________。
【答案】
（1）.金的化学性质非常稳定
（2）.4Al+3O2=== 2Al2O3（3）.3Fe+2O2
Fe3O4（4）.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（5）.X>Y>Z
【解析】
（1）金属的化学性质越活泼，越容易和其它物质发生化学反应，金属多数都是以化合物的形式存在于自然界，而金则是以单质形式存在于自然界，其原因是金的化学性质非常稳定；铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4；铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,反应的化学方程式为：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（3）X和Y均可与稀盐酸反应，产生氢气，而Z则不能，说明X和Y在金属活动性顺序表中都排在氢的前面，Z排在氢的后面，将金属X放入Y的盐溶液中时，发现金属X表面有Y析出，说明X比Y活泼，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的排列顺序是X>Y>Z。
25.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是________。
（2）在我们熟悉的常见物质中，符合图中C的溶解度曲线的物质是__________。
（3）在t1℃时，将20ga完全溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是______________g。
（4）在t2℃时，将50ga放于50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是____________。
【答案】
（1）.b>a=c
（2）.氢氧化钙或Ca（OH）2（3）.60（4）.33.3%
【解析】
（1）据图可以看出，在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系b>a=c；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故符合图中c的溶解度曲线的物质是氢氧化钙；（3）在t1℃时，a的溶解度是20g，故将20g a完全溶解于50g水中，只能溶解10g，故所得饱和溶液的质量是60g；（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，故将50g a放于50g水中充分溶解，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数是
。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质
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