第Ⅱ卷非选择题（本卷共17题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）如图为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置。
（1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持__________不变，用钩码所受的重力作为__________，用DIS测小车的加速度。
（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量。
在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线（如图所示）。
①分析此图线的OA段可得出的实验结论是。
②（单选题）此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是
A．小车与轨道之间存在摩擦
B．导轨保持了水平状态
C．所挂钩码的总质量太大
D．所用小车的质量太大
23．（9分）利用如图甲所示电路图可以测定定值电阻R0的阻值、电源电动势E及内电阻r的值，利用实验测出的数据作出U—I图线如右图乙所示。
（1）测得a图线的电压表应该是（填“V1”或“V2”）
（2）要使实验中测量定值电阻R0的误差尽可能小，对电流表A的内电阻大小的要求是；（选填字母代号）
A．尽可能选小一点B．尽可能选大一点C．无要求
（3）要使实验中测量电源电动势E和内阻r的误差尽可能小对电压表V1的内电阻大小的要求是；（选填字母代号）
A．尽可能选小一点B．尽可能选大一点C．无要求
24．（14分）如图所示，一个人用与水平方向成θ=300角的斜向下的推力F推一个质量为20kg的箱子匀速前进，如图（a）所示，箱子与水平地面间的动摩擦因数为μ＝0.40．求：
（1）推力F的大小；
（2）若该人不改变力F的大小，只把力的方向变为与水平方向成300角斜向上去拉这个静止的箱子，如图（b）所示，拉力作用2.0s后撤去，箱子最多还能运动多长距离？
（g取10m/s2）．
25．（18分）如图所示，xoy为竖直平面直角坐标系，MN为第Ⅰ、第Ⅲ象限的平分线，在MN的左侧有垂直于坐标平面水平向里的匀强磁场，磁感应强度B＝0.1T，在MN右侧有水平向右的匀强电场，电场强度大小E＝2N/C。
现有一个带负电的微粒，从坐标原点O沿y轴正方向以v0=80m/s的初速度射入磁场，已知微粒的带电量为q=2×10-12C，质量为m=5×10-16kg，不计微粒所受重力。
试求：
（1）带电微粒第一次离开磁场区时的位置坐标；
（2）带电微粒第一次越过y轴时的位置坐标；
（3）带电微粒从O点射出到第一次越过y轴时所
经历的时间是多长。
26．（15分）A、B、D、E、Y为原子序数依次增大的5种短周期元素主族元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是
其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2分子的电子式是。
（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的含有18个电子的分子的电子式是。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍。
（5）E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是：
。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
27．（14分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。
又知：
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=kJ/mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是；
容器中CO的转化率：
乙甲；丙甲。
（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。
28、（14分）
下图是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分
（1）加热草酸晶体生成CO和CO2、H2O，写出相应的化学反应方程式，
证明CO具有还原性的现象是：
I装置可以选用（填字母）
（2）某实验小组对上述装置进行如下改进，并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份）
为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填字母编号）。
a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液d.无水氯化钙
（3）写出C装置中发生的反应方程式
（4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因
（5）E装置的作用是
29．（8分）将某绿色植物放在特定实验装置内，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标。
实验结果如下表所示：
温度（℃）
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2（mg/h）
1.00
1.75
2.50
3.15
3.75
3.53
3.00
黑暗中释放CO2（mg/h）
0.50
0.75
1.25
1.75
2.25
3.00
3.50
（1）若在昼夜不停的光照下，则该植物生长的最适宜温度是。
（2）在35℃时，该植物每小时实际光合作用速率为。
（用CO2消耗量表示）
（3）每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度保持在30℃的条件下，该植物（能、否）生长，原因是。
30．（11分）请回答下列同位素示踪实验的有关问题：
（1）用32P标记的亲代噬菌体感染培养液中只含有31P的大肠杆菌，经适时保温、搅拌、离心，发现放射性同位素主要分布在（沉淀物、上清液）中。
繁殖n代后，含32P的噬菌体占所有噬菌体的比例是。
本实验中用到的噬菌体
（属于、不属于）原核生物。
（2）有光条件下，14C标记的CO2通过绿叶的气孔进入细胞后，首先在发生反应，并合成含14C的产物。
该产物主要在被彻底氧化分解。
（3）将3H标记的氨基酸注射到豚鼠的胰腺细胞内，研究其分泌蛋白的合成和运输过程，含放射性物质依次出现在细胞的等细胞器中，然后经细胞膜分泌出细胞外。
以上生物膜在结构和功能上紧密联系，协调配合，保证了细胞生命活动高效、有序地进行。
（4）用15N标记尿嘧啶，一段时间后在植物叶肉细胞中检测到放射性物质，含放射性物质的结构有线粒体、叶绿体、。
31．（8分）生态学家对某弃耕农田多年后形成的荒地进行调查。
下表是此生态系统三个营养级的能量分析表。
请回答下列问题：
（单位：
J/hm2·a）
营养级
同化量
未被利用量
分解者分解量
呼吸释放量
A
2.48×1011
2.00×1011
1.20×1010
3.60×1010
B
2.40×107
6.00×105
4.00×105
2.30×107
C
7.50×108
2.40×107
6.00×106
7.16×108
（1）输入该生态系统的总能量是___J/hm2·a，这部分能量是由表中（填字母）通过光合作用固定的。
（2）该生态系统第二营养级到第三营养级的能量传递效率为____。
（3）该弃耕农田上进行的演替类型为____。
（4）生态学家为了监测和预报该生态系统鼠害的发生情况，对弃耕后田鼠种群数量的变化规律进行了研究。
I．研究者通常采用法估算该地区田鼠的种群数量。
调查统计发现田鼠繁殖能力很强，在最初的一个月内，种群数量每天增加1.47%。
II．根据调查统计的数据构建了田鼠种群增长模型为Nt=N0·λ′（其中，Nt代表t天后田鼠的数量，t表示天数，λ表示倍数，N0表示田鼠的起始数量）。
由此可知田鼠在最初的一个月内的生存环境条件是____。
III．重复观察统计田鼠数量，对所建立的模型进行检验或修正，以利于鼠害防治。
32.（12分）回答下列有关遗传的问题。
（1）图1是人类性染色体的差别部分和同源部分的模式图。
有一种遗传病，仅有父亲传给儿子不传给女儿，该致病基因位于图中的部分。
（2）图2是某家族系谱图。
从理论上讲，Ⅱ-2和Ⅱ-3的女儿都患乙病，儿子患乙病的几率是1/2。
由此可见，乙病属于遗传病。
若Ⅱ-2和Ⅱ-3再生一个孩子，这个孩子同时患两种病的几率是。
（3）研究表明，人的ABO血型不仅由位于9号染色体上的IA、IB、i基因决定，还与位于第19号染色体上的H、h基因有关。
在人体内，前体物质在H基因的作用下形成H物质，而hh的人不能把前体物质转变成H的物质。
H物质在IA基因的作用下，形成凝集原A；H物质在IB基因的作用下形成凝集原B；而ii的人不能转变H物质。
其原理如图3所示。
（注：
若人的红细胞表面有凝集原A，为A型血；若为凝集原B，为B型血；若同时有凝集原A和B，为AB型血；若均无，为O型）
根据上述原理，具有凝集原B的人应具有基因
某家系的系谱图和如图4所示。
Ⅱ-2的基因型为hhIBi，那么Ⅲ-2的基因型是。
一对基因型为HhIAi的夫妇，生血型为O型血的孩子的几率是。
二、选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[选做3—4模块]（15分）
（1）（5分）如图所示，沿x轴方向的一条细绳上有O、a、b、c四点，Oa=ab，bc=5ab，质点O在垂直于x轴方向上做简谐运动，沿x轴传播形成简谐横波.t=0时刻，O点开始向上运动，经t=0.2s，O点第一次到达上方最大位移处，这时a点才开始往上运动，由此可以判断，在t=2.6s时刻,质点b和c的运动情况是
A．b点位于x轴下方B．c点位于x轴上方
C．b点正向下运动D．c点正向上运动
（2）（10分）如下图所示，两面平行的玻璃砖下表面涂有反射物质，一束与上表面成30°入射的光线，在右端垂直标尺上形成了A、B两个光斑，A、B间距为4cm，
已知玻璃砖的折射率为
，画出形成两光斑的光路图，并求此玻璃砖的厚度d。
34．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，
下列说法正确的是
A．这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中从n=3
跃迁到n=2所发出的光波长最短
B．这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中从n=3
跃迁到n=1所发出的光频率最高
C．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为11.11eV
D．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为9.60eV
（2）（10分）如图所示，甲车质量为2kg，静止在光滑水平面上，其顶部上表面光滑，右端放一个质量为1kg的小物体，乙车质量为4kg，以5m/s的速度向左运动，与甲车碰撞后甲车获得6m/s的速度，物体滑到乙车上，若乙车足够长，其顶部上表面与物体的动摩擦因数为0.2，则（g取10m/s2）
①物体在乙车上表面滑行多长时间相对乙车静止；
②物块最终距离乙车左端多大距离。
.
35．[化学—选修化学与技术]（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式：
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高
的转化率
c.使用催化剂能提高
的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g
气体与
化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的
和铵盐。
既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是。
36．【化学—选修物质结构与性质】（15分）
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）Ge原子核外电子排布式为__________________________________________。
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。
（3）按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。
①CO2分子的立体结构及碳之间的成键方式________；
②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质_______（写出2条即可）。
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为________。
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________（填字母）。
A．强B．弱C．相等D．无法确定
37．【化学——选修有机化学基础】（15分）
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
已知:
为了合成该有机物F，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；
C物质的官能团名称_____________；E物质的结构简式_____________；
（2）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；
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