物理高考仿真综合题3Word格式.docx
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6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。
该化学物质是
A.氯化钠B.生石灰
C.固体氢氧化钠D.固体硝酸铵
7.在稀H
SO
酸化的H
O
溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K
Cr
溶液并振荡，在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO
溶于乙醚所致。
CrO
的结构为：
上述反应为Cr
+4H
+2H
===2CrO
+5H
O。
根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是①Cr
被氧化成CrO
；
②H
被氧化成H
O；
③该反应不属于氧化—还原反应；
④此反应可用于检验Cr
离子
A.①②B.③④
C.全正确D.全不正确
8.生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是
A.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显加强
B.为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在
C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D.工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡
9.钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温时，它不与水、稀盐酸、稀H
、稀HNO
作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
10.在一密闭的容器中，用等物质的量的A和B进行如下反应：
A（气）+2B（气）
2C（气）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A.40%B.50%
C.60%D.70%
11.某药物的结构式为：
使其与含1.2gNaOH的溶液反应完全，消耗该药物的质量为
A.2.19
gB.2.19g
C.
gD.2.92g
12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为
合成它的单体为
A.氟乙烯和全氟异丙烯B.1,1一二氟乙烯和全氟丙烯
C.1一三氯甲基—1,3—丁二烯D.全氟异戊二烯
13.2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料，这是27年来首次更新了金属超导体的纪录，是目前金属化合物超导体的最高温度。
该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十六大科技突破之一。
图7-2为该化合物的晶体结构单元示意图：
镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为
A.MgBB.MgB2
C.Mg2BD.Mg3B2
14.下列说法中正确的是
A.光电效应说明光具有波动性，光的干涉现象说明光具有粒子性
B.光电效应说明光具有波动性，光的干涉现象说明光具有波动性
C.光电效应说明光具有粒子性，光的干涉现象说明光具有波动性
D.光电效应说明光具有粒子性，光的干涉现象说明光具有粒子性
15.已知两种单色可见光1、2在真空中的波长分别为λ1、λ2，且λ1＞λ2，则
A.单色光1的频率较小
B.玻璃对单色光1的折射率较大
C.在同种玻璃中单色光1的传播速度较小
D.单色光1的每个光子的能量较大
16.如图7-3所示，甲、乙两物体叠放在水平地面上，用水平力F拉物体乙，它们仍保持静止状态，甲、乙间接触面也为水平。
则乙物体受力的个数为
图7-3
A.3个B.4个
C.5个D.6个
17.x、y，两容器中装有相同质量的氦气，已知x中氦气的温度高于y中氦气的温度，但压强却低于y中氦气的压强。
以下说法错误的是
A.x中氦气分子的平均动能一定大于y中氦气分子的平均动能
B.x中每个氦分子的动能一定大于y中氦分子的动能
C.x中动能大的氦气分子数一定大于y中动能大的氦气分子数
D.x中氦分子的热运动一定比y中氦分子的热运动激烈
18.在我国西昌卫星发射中心发射一颗地球同步卫星，火箭发射后先竖直上升一段时间，随后调整姿态，开始向某个方向倾斜上升，这个方向是
A.东南方向B.西南方向
C.东北方向D.西北方向
19.一个质子p和一个α粒子，以相同的初动量从同一位置沿垂直于电场线的方向进入同一个匀强电场。
图7-4中的哪个表示了它们在该电场中的运动轨迹
图7-4
20.如图7-5，将闭合导线框从图示位置匀速拉出匀强磁场，若第一次用0.3s时间拉出，外力做的功为W1，通过导线横截面的电荷量为q1，第二次用0.9s时间拉出，外力做功为W2，通过导线横截面积的电荷量为q2。
则
A.W1＜W2q1＜q2
B.W1＜W2q1=q2
C.W1＞W2q1=q2
D.W1＞W2q1＞q2
21.如图7-6所示，质量分别为mA=2kg和mB=3kg的A、B两物块，用劲度系数为k的轻弹簧相连后竖直放在水平面上，今用大小为F=45N的力把物块A向下压而使之处于静止，突然撤去压力，则
A.物块B有可能离开水平面
B.物块B不可能离开水平面
C.只要k足够小，物块B就可能离开水平面
D.只要k足够大，物块B就可能离开水平面
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
1.第Ⅱ卷共7页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Ⅱ卷总分
得分
评卷人
22.（16分）有一个额定电压为10V、额定功率在10～15W之间的用电器（该用电器在电路中可用电阻符号表示），为了测定它的额定功率，现有下面器材可供选用：
A.电动势为3V、15V、50V的直流电源各一个（内阻不计）
B.规格0～5Ω3A，规格0～15Ω2A，规格0～50Ω1A的三个滑动变阻器
C.量程分别为0～0.6A、0～3A内阻可忽略的双量程直流电流表一只
D.量程为0～3V、内阻为2kΩ的直流伏特表一只
E.阻值为1kΩ、2kΩ、5kΩ的定值电阻各一个；
另有开关一个，导线若干
利用上述仪器，为使测量尽可能准确、方便，并使耗电功率最小，请回答：
（1）应该选择的电源是____________，滑动变阻器是_______________。
（2）应该选择的安培表量程是______________。
（3）应如何使用伏特表？
（4）画出测量电路图。
（5）测定该用电器额定功率时，应使伏特表指针指在什么位置？
在图7-7上标出。
（6）若电流表的指针如图7-8所示，则这时电流强度I=________A，由此可求得该用电器额定功率P=________W。
23.（16分）一辆汽车质量为3t，发动机的额定功率为90kW，在一条水平公路上行驶时能达到的最大速度为25m/s。
求：
（1）它在运动过程中受到的阻力是多大？
（2）若汽车从静止开始以a=0.8m/s2的加速度做匀加速直线运动，它能保持匀加速直线运动的时间有多长？
24.（18分）如图7-9所示，已知电源的内阻r=1Ω，R1=4Ω，A、B为水平放置的平行板电容器，当A、B两板直接接到电源两极时，一电子从A板由静止开始，飞到B板的速度为v0。
现若按图7-9连接，当S闭合时，电子由静止从A板飞到B板的过程中，通过两极板中点C的速度为
当S断开时，经过C点的速度为
。
求R2、R3的阻值分别为多少？
25.（20分）一般认为激光器发出的是频率为v的“单色光”，实际上它的频率并不是真正单一的，激光频率v是它的中心频率，它所包含的频率范围是Δν（也称频率宽度）。
让单色光照射到薄膜表面，一部分从前表面反射回来（这部分称为甲光），其余的进入薄膜内部，其中的一小部分从薄膜后表面反射回来，并从前表面射出（这部分称为乙光），甲、乙这两部分光叠加而发生干涉，称为薄膜干涉。
乙光与甲光相比，要多在薄膜中传播一小段时间Δt。
理论和实践都证明，能观察到明显的干涉现象的条件是：
Δt的最大值Δtm与Δv的乘积近似等于1，即只有满足Δtm·
Δv≈1，才会观察到明显的稳定的干涉现象。
已知某红宝石激光器发出的激光v=4.32×
1014Hz，它的频率宽度Δv=0.8×
1010Hz。
让这束单色光由空气斜射到折射率
的液膜表面，射入时与液膜表面成45°
角，如图7-10所示。
（1）求从O点射入薄膜中的光线的传播方向及传播速率。
（2）估算在图7-10所示的情景下，能观察到明显稳定干涉现象的液膜的最大厚度dm。
26.（18分）2H++AsO43-+2I-
AsO33-+I2+H2O为可逆的氧化还原反应。
如图7-11所示：
A烧杯中溶质有KI和I2，B杯中溶质有Na3AsO3和Na3AsO4。
a、b为铂电极，两杯用倒U形管内的KCl溶液相连（即盐桥）。
G为演示电流计。
进行实验甲：
向B中滴加浓盐酸，则电流表针偏转。
实验乙：
改向B中滴加NaOH溶液，则电流表针向反向偏转。
试回答：
（1）两次实验，指针偏转方向为什么相反？
________________________。
（2）实验甲时，电极a发生的反应是____________________________，电极b发生的反应是___________________。
（3）实验乙时，电极b发生的反应是__________________________，电极a发生的反应是___________________。
（4）B杯废液的处理方法是_________________________________________。
27.（12分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol·
L-1）。
图7-12中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25～70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
28.（18分）石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。
石棉有毒，能使人患肺癌。
“9·
11”事件发生后，在清理世贸大厦的废墟中人们发现有很多石棉，其中一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是________。
（2）式中铁元素的“平均化合价”可视为_______________。
（3）将该石棉的化学式改写为氧化物的形式：
________________。
（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列不属于传统的无机非金属材料的是
_______________。
A.光导纤维B.水泥
C.耐高温的金属钛D.氧化铝陶瓷
E.混凝土
（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应。
若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是_________，滤液中的盐类物质主要有________。
29.（14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：
_____________________________________________________________________________；
______________________________________________________________________________。
（2）甲同学设计的实验_____（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______（多选扣分）。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是____________；
在验证过程中____________必须全部除去。
（4）如图7-13所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是________________________________________________________________________。
30.（16分）有两组纯种小麦品种，一个是高秆抗锈病（DDTT），一个是矮秆不抗锈病（ddtt）。
现将这两个品种进行下列三组实验：
B组：
P高抗×
矮不抗
F1高抗
花粉培育
F2植株
C组：
P高抗
γ射线
植株
A组：
假如以上三组实验都有矮秆抗锈病出现，分析以下问题：
（1）A组所得矮抗类型的基因型是_________；
B组所得矮抗类型的基因型是______
（2）C组获得矮抗是由于发生了基因突变，但一般说来，这种情况不容易发生，因为______________。
（3）A组F2中的矮抗类型不能直接用作大田栽种，原因是____________________。
（4）B组获得的矮抗类型也不能直接利用，原因是_________，但通过_______处理，可以直接产生理想的矮抗品种，其基因型是_______________。
31.（26分）1918年，发生了世界范围的大流感，当年死亡人数约4000万。
现在已从1918年大流感受害者的组织样本中提取了该流感病毒RNA，并经实验分析确定其由8个基因组成，碱基总数为a，其中G的数量为b。
据此推测：
（1）构成该流感病毒遗传物质的含氮碱基有哪几种？
（分别写出名称和英文简写）________。
你能根据题目条件推出这些碱基间的比例关系吗？
为什么？
_____________。
（2）该病毒的基因控制合成的蛋白质最可能有_____________种。
（3）根据中心法则分析，该病毒遗传信息的传递过程与人体不同的步骤可能有___________。
（4）20世纪30年代，科学家们发现1918年大流感幸存者体内存在完全可以阻断猪流感病毒毒力的抗体，而1918年后出生的人体内却没有这种抗体，这表明___________________。
（5）若我们接种了该种流感病毒研制的疫苗，是否就可以预防现今的流行性感冒？
仿真试题（七）
1.A能完成一切生理功能的是生物个体。
2.A浓度溶液和水分子浓度刚好相反。
3.B
4.B紫茉莉细胞中，既有DNA又有RNA。
A、G两种碱基参与合成的核苷酸各有2种，T、U两种碱基参与合成的核苷酸分别只有1种。
5.B
6.D硝酸铵溶于水时吸收热量。
7.BCrO5中有一个氧的化合价为+2，其余四个氧的化合价为+1。
8.D9.D10.A11.B12.B13.B
14.C从光电效应和光的干涉现象的原理分析。
15.A参照红光和紫光的特性进行分析。
16.C分别对甲和乙进行受力分析。
17.B从温度高低与热运动分子平均动能大小关系的角度分析。
18.A同步卫星轨道在赤道上空。
19.B计算两粒子在电场中偏转角度进行比较。
20.C找出外力做功和通过导线横截面积的电荷量与什么因素有关。
21.B利用简谐运动的规律分析。
22.
（1）15V0～15Ω2A（2分）
（2）0～3A（2分）
（3）扩大量程，串联1kΩ和5kΩ的电阻，量程变为12V（4分）
（4）测量电路如图：
（2分）
（5）如图所示（2分）
（6）1.2012.0（4分）
提示：
额定功率应在额定电压下得到，测量时电压表和电流表的指针偏转角度应尽可能大，这样相对误差较小；
测量时，表的量程如果不够，可以对表进行改装.
23.
（1）汽车达最大速度匀速运动时，有P=fvm
所以阻力f=3600N。
（4分）
（2）设汽车做匀加速运动时牵引力为F，由牛顿第二定律
F-f=ma解得：
F=6000N（4分）
又P=Fv1所以v1=15m/s（4分）
汽车匀加速直线运动的时间
24.当A、B两板直接接到电源两极时，设电源电动势为E，根据动能定理，有
（4分）
当S闭合时，电子从A板由静止开始飞到C点，有
当S断开时，设此时A、C两点电势差为UCA′，则有
根据闭合电路欧姆定律，当S断开时，有
（3分）
当S闭合时,有
25.
（1）由折射定律:
sini=nsinr
折射角r=30°
传播速率
（8分）
（2）乙光在薄膜中的传播时间
（6分）
根据
t最大，d也最大。
所以
26.
（1）B中加HCl，使AsO43-得电子生成AsO33-，b为正极，产生电流，指针偏转。
B中加NaOH,使AsO33-发生失电子反应，b为负极，产生电流，指针反向偏转（3分）
（2）2I--2e-+===I2AsO43-+2H++2e-===AsO33-+H2O（各3分）
（3）AsO33--2e-+H2O===AsO43-+2H+I2+2e-===2I-（各3分）
（4）加足量生石灰后倒入废液缸（3分）
27.
（1）由2NO22NO+O2可知
（2）利用题设45s时达平衡以及NO2平衡浓度为0.0125mol/L等条件，将曲线延至70s处，见图中实线。
（3分）加催化剂后的反应进程曲线是图中的虚线。
28.
（1）6个（3分）
（2）
（3分）
（3）Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O（3分）
（4）ACD（3分）
（5）SiO2NaNO3和Fe（NO3）3（各3分）
29.
（1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（各2分）
（2）不能A、C（各1分）
（3）H2SBr2+H2S→S↓+2HBrH2S（各1分）
（4）
（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（各1分）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证（1分）
30.
（1）ddTT、ddTtdT（6分）
（2）变异是不定向的（变异的方向是不可控制的）（2分）（3）后代可能会发生性状分离（2分）（4）单倍体不育秋水仙素ddTT（6分）
31.
（1）胞嘧啶C、鸟嘌呤G、腺嘌呤A、尿嘧啶U（8分）不能，因为RNA是单链，碱基间没有配对关系（4分）
（2）8（2分）（3）RNA复制和RNA的逆转录（4分）（4）引发人类流感和猪流感的病毒可能是一种，幸存者体内因感染过流感病毒，故产生抗体，后出生的人因没有感染过该种病毒，故没有这种抗体（4分）（5）不一定，因引起流感的病毒具有较强的变异性，该流感病毒的抗体对现今的病毒不一定起作用（4分）
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