高考总复习新课标化学课时作业17.docx
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高考总复习新课标化学课时作业17
课时作业（十七）
一、选择题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案 B
解析 中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A项错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C项错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错。
2．（2013·海淀区高三期末）下列说法正确的是（ ）
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：
对于反应：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
ΔH＝－akJ/mol，
且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ
答案 A
解析 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B选项错误；需要加热的反应可能为放热反应，如N2＋3H2
2NH3，常温下能发生的反应可能为吸热反应，如Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，C选项错误；ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，所以断开1molH—Cl所需能量为
kJ，D选项错误。
3．（2012·上海闵行二模）已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH1＝－566kJ·mol－1 Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH2＝－226kJ·mol－1。
根据以上判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）
ΔH>－452kJ·mol－1
C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，转移电子数约为6.02×1023
答案 B
解析 A项错，燃烧热的单位是kJ·mol－1。
由盖斯定律及CO2（s）===CO2（g） ΔH>0可知B项正确。
C项未标注物质的化学计量数。
D中当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数约为2×6.02×1023。
4．（2012·福建省四地六校联考）已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。
①4P（红，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH1
②4P（白，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2D．无法确定
答案 B
解析 根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P（红，s）===4P（白，s） ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ/mol×4＝＋73.56kJ/mol，故ΔH1>ΔH2，B项正确。
5．（2012·黄冈模拟）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）
ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1
②2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）
ΔH2＝－196.46kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH3＝－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式可以表示为（ ）
A．Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
ΔH＝－319.68kJ·mol－1
B．Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－319.68kJ·mol－1
C.
Cu（s）＋
H2O2（l）＋H＋（aq）===
Cu2＋（aq）＋H2O（l）
ΔH＝319.68kJ·mol－1
D．Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－419.68kJ·mol－1
答案 B
解析 由盖斯定律①＋
×②＋③得Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l） ΔH＝ΔH1＋
ΔH2＋ΔH3＝－319.68kJ·mol－1
6．（2013·石家庄质检）已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（ΔH）分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的ΔH为（ ）
A．－128.1kJ·mol－1B．－411.1kJ·mol－1
C．－157.7kJ·mol－1D．＋157.7kJ·mol－1
答案 A
解析 根据题意可知①CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－283.0kJ·mol－1，②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－285.8kJ·mol－1，③CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.5kJ·mol－1
由①＋2×②－③可得CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l） ΔH＝－128.1kJ·mol－1，A选项符合题意。
7．（2012·唐山二模）物质A在一定条件下发生一系列转化，如图判断下列关系错误的是（ ）
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
答案 B
解析 盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
选项A、C、D均符合盖斯定律，说法是正确的。
8．（2012·广东调研）下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
答案 B
解析 等物质的量的硫蒸气比硫固体的能量高，故等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；醋酸电离需要吸热，故含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ；由C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定；2gH2的物质的量为1mol，所以氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
9．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化
学键时放
出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g）
ΔH＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）
ΔH＝－183kJ·mol－1
C.
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g）
ΔH＝＋91.5kJ·mol－1
D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）
ΔH＝＋183kJ·mol－1
答案 C
解析 本题考查反应热与键能的关系：
ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和。
C项的反应是放热反应，C项错误；
H2（g）＋
Cl2（g）HCl（g）的ΔH＝
×436kJ·mol－1＋
×243kJ·mol－1－431kJ·mol－1＝－91.5kJ·mol－1。
10．（2012·孝感市第一次统考）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．NaOH（s）＋
H2SO4（浓）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－2589.6kJ·mol－1
答案 D
解析 甲烷的标准燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）时放出的热量，A项中的水应为液态。
N2和H2的反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应生成1molNH3，故N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的ΔH小于－38.6kJ·mol－1，B项错误；NaOH固体和浓硫酸溶于水时都放热，NaOH固体和浓硫酸反应生成1molH2O时放出的热量大于中和反应的中和热，C项错误。
2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，则2molC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量为：
（99.6×26）kJ＝2589.6kJ，D项正确。
二、非选择题
11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.8kJ·mol－1 ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH2＝－192.9kJ·mol。
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为____________________________
_____________________________________________________________。
（2）反应②中的能量转化如图所示，则ΔH2＝__________kJ·mol－1。
（3）H2（g）的燃烧热为________。
（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
________（写出两点即可）。
答案
（1）CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.7kJ·mol－1
（2）E1－E2
（3）－285.9kJ·mol－1
（4）H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH（g）的高（其他合理答案也可）
解析
（1）根据盖斯定律，反应①＋反应②整理可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：
CH3OH（g）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.7kJ·mol－1。
（2）反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。
（3）根据燃烧热的定义可知，H2（g）的燃烧热为285.9kJ·mol－1。
（4）氢气的燃烧产物对环境无影响，而且热值高。
12．（2012·芜湖联考）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧，________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：
___________________________
_______________________________________________________________。
（2）在通常状况下，金刚石和石墨，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：
___________。
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________kJ。
答案
（1）金刚石 C（石墨，s）＋O2（g）===CO2（g）
ΔH＝－393.5kJ·mol－1
（2）石墨 C（石墨，s）===C（金刚石，s）
ΔH＝＋1.9kJ·mol－1
（3）252.0
13．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242.0kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·mol－1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程式：
___________________________________________________________
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。
甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：
甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”），判断的理由是_____________________________________________________。
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________________________________________________
______________________________________________________________。
（4）水煤气不仅是优良的气体燃烧，也是重要的有机化工原料。
CO和H2在一定条件下可以合成：
①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。
试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
答案
（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）
ΔH＝＋131.5kJ·mol－1
（2）乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3且ΔH2＞0）
（3）①减少污染；②燃烧充分；③运输方便（写出两点即可）
（4）②④
解析
（1）根据盖斯定律，由①－②－③，得C（s）＋H2O（g）===H2（g）＋CO（g） ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋131.5kJ·mol－1
（2）运用
（1）的结果，1molCO和1molH2完全燃烧生成CO2（g）和水蒸气放出热量为－（ΔH2＋ΔH3）＝525kJ，而1molC（s）完全燃烧只放出393.5kJ热量，故比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。
综合分析乙同学正确，而甲同学的分析主要是忽略了C（s）和H2O（g）反应为吸热反应。
（3）优点有①减少污染 ②燃烧充分 ③运输方便
（4）CO和H2按1∶1反应合成物质时，符合“绿色化学”的要求，则合成物质的实验式满足CH2O，故②④符合。
14．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H（g）＋I（g）===H—I（g） ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的能量。
一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
键能
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
431
H—O
464
S===S
255
H—S
339
C—F
427
C—O
347
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）________（填“能”或“不能”）；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
能否由数据找出一些规律，请写出一条____________________________________________________________；
试预测C—Br键的键能范围：
________＜C－Br键能＜________。
（2）由热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）
ΔH＝－183kJ·mol－1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
_________________________________________________________。
由热化学方程式2H2（g）＋S2（s）===2H2S（g）
ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中数值可计算出1molS（s）汽化时将______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。
答案
（1）①不能 ②不能 与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
218kJ·mol－1 330kJ·mol－1
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
解析
（1）①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短（即成键原子半径越小），往往键能越大，但也并不绝对。
如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大。
②由表中数据可知SS的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S键的键能H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律。
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差。
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