211理综试题第五次.docx
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211理综试题第五次
新洲一中阳逻校区2015届高三理综训练211（第五次）
组编:
周建新高文峰陈鹏审题:
赵丹方春英张蕊
2015-06-02上午9：
00—11：
30
第Ⅰ卷（共126分）
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（每小题仅一个选项正确）
1.下列变化过程中，细胞的遗传物质没有发生改变的是
A.R型细菌转化为S型细菌的过程B.T细胞合成淋巴因子的过程
C.肝脏细胞癌变形成癌细胞的过程D.人体成熟红细胞的形成过程
2.下列关于细胞生命历程中有关现象的叙述，正确的是
A.衰老的细胞在形态、结构和功能上会发生相应的变化
B.细胞分化是细胞在遗传物质上发生稳定性差异的过程
C.人体中被病原体感染的细胞的清除，不受基因的调控
D.某一抑癌基因和原癌基因发生突变，就会导致细胞癌变
3.叶片的脱落是由于离层（如图甲）的细胞分离而引起的。
乙烯促进离层区细胞合成和分泌酶X，酶X能够水解离层区细胞的细胞壁导致叶柄脱落，同时叶片脱落与离层区两侧（近基端和远基端）的生长素浓度相关（如图乙），下列有关叙述错误的是
A.酶X最可能是纤维素酶和果胶酶
B.离层细胞中内质网和高尔基体等细胞器丰富
C.可以在离层远基端施用生长素来促进叶片脱落
D.生长素对叶柄脱落的效应与使用部位和浓度均有关
4.小鼠的体色有黄色和黑色两种，尾有正常尾和弯曲尾两种，其中一种为伴X染色体遗传。
用黄色正常尾雌鼠与黄色弯曲尾雄鼠杂交得F1，F1的表现型及比例为黄色弯曲尾♀：
黑色弯曲尾♀：
黄色正常尾♂：
黑色正常尾♂＝2：
1：
2：
1。
下列分析不正确的是
A.控制体色的基因位于常染色体上，黄色为显性性状
B.控制尾型的基因位于X染色体上，弯曲尾为显性性状
C.两对相对性状中，其中有一种存在显性纯合致死的现象
D.让F1中雌雄个体相互交配，后代雄鼠的表现型只有2种
5.研究人员对太湖生态系统的结构和功能进行研究。
下图为该生态系统中各营养级间的能量流动关系简图，相关数值用有机物干物质量表示（单位：
·km-2·a-1）。
下列分析不正确的是
A.该生态系统中存在一种以有机碎屑为起点的碎屑食物链
B.该生态系统中有些浮游动物既可作为消费者又可作为分解者
C.植物流入浮游动物的能量占浮游动物获得总能量的比例较大
D.人类捕捞活动的强度过大，容易导致太湖中的鱼类丰富度下降
6.下列有关实验的表述正确的是
A.发生质壁分离的外因是细胞壁的伸缩性小于细胞膜的伸缩性
B.孟德尔的豌豆杂交试验中将母本去雄的目的是防止异花授粉
C.研究细胞核的功能时把蝾螈的受精卵横缢成有核和无核两部分
D.研究光照强度对植物光合作用的影响，分别在黑暗和光照条件下进行
7.下列说法不正确的是
A.只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
B.冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质
C.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液可用冰盐水充分冷却
D.陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，高硬度、高密度、耐高温，抗磁化、抗氧化等优点
8.下列叙述错误的是
①热稳定性：
H2O>HF>H2S②熔点：
Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=－114.6kJ·mol－1
则中和热为57.3kJ·mol－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦
9.分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是
A.能与NaHCO3溶液反应的有3种B.能发生水解反应的有5种
C.既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种D.能与NaOH溶液反应的有6种
10.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可
使反应后的溶液恰好呈中性
C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-
）
D.水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1
11.乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得
电能，其总反应为：
2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是
A.该电池可以实现化学能和电能的相互转化
B.电子移动方向：
电极a→磷酸溶液→电极b
C.正极反应式为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
D.每有1mol乙烯反应，则迁移2molH+
12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
B.用图2所示装置可除去NO2中的NO
C.用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
D.用图4称量氢氧化钠固体
13.已知溶液中：
还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。
向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B.b点反应的离子方程式是：
3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D.往200mL1mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开
始时的离子方程式是：
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
二、选择题（14—18单选，19—21多选）
14.关于下列物理现象的解释中不恰当的是
A.收音机里的“磁性天线”利用互感现象把广播电台的信号从一个线圈传送到另一个线圈
B.电磁炮与传统大炮不同，它利用安培力对弹丸做功的原理，可以使弹丸获得很大的速度
C.在1687年出版的《自然哲学的数学原理》中，伽利略设想，抛出物体的速度很大时，物体就不会落回地面
D.用导线把微安表的“+”、“﹣”两个接线柱连在一起后晃动电表，表针晃动幅度很小，且会很快停下，这是物理中的电磁阻尼现象
15.将甲乙两小球先后以同样的速度在距地面不同高度处竖直向上抛出，抛出时间间隔2s，它们运动的图象分别如直线甲乙所示.则
A.t=2s时，两球的高度相差一定为40m
B.t=4s时，两球相对于各自的抛出点的位移相等
C.两球从抛出至落到地面所用的时间间隔相等
D.甲球从抛出至到达最高点的时间间隔与乙球不相等
16.如图所示，M和N是带有异种电荷的带电金属导体，P和Q是M表面上的两点，S是N表面上的一点，在M和N之间的电场中画有三条等势线.现有一个带正电的粒子（重力不计）在电场中的运动轨迹如图中虚线所示，不计带电粒子对原电场的影响，不计空气阻力，则以下说法正确的是
A.P和Q两点的电势不相等
B.S点的电势高于P点的电势
C.带电粒子在F点的电势能大于在E点的电势能
D.带电粒子应该由W点射入经F点到E点
17.太阳能汽车是利用太阳能电池板将太阳能转化为电能工作的一种新型汽车.已知太阳辐射的总功率约为4×1026W，太阳到地球的距离约为1.5×1011m，假设太阳光传播到达地面的过程中约有40%的能量损耗，某太阳能汽车所用太阳能电池板接收到的太阳能转化为机械能的转化效率约为15%.如果驱动该太阳能汽车正常行驶所需的机械功率为5kW，且其中的
来自于太阳能电池，则所需的太阳能电池板的面积至少约为（已知半径为r的球体积为V=
πr3，球表面积为S=4πr2）
A.2m2B.6m2C.8m2D.12m2
18.某同学这样来计算第一宇宙速度：
v=
km/s=0.465km/s，这一结果与正确的值相差很大，这是由于他在近似处理中错误地假设了
A.卫星的周期等于地球自转的周期B.卫星的轨道是圆
C.卫星的轨道半径等于地球的半径D.卫星的向心力等于它在地面上时所受的地球引力
19.运动员从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，打开伞后减速下降，最后匀速下落.如果用h表示下落高度，t表示下落的时间，F表示人受到的合力，E表示人的机械能，Ep表示人的重力势能，v表示人下落的速度，在整个过程中，如果打开伞后空气阻力与速度平方成正比，则下列图象可能符合事实的是
B.
A.
D.
C.
20.水平地面上有两个固定的、高度相同的粗糙斜面甲和乙，底边长分别为L1、L2，且L1＜L2，如图所示.两个完全相同的小滑块A、B（可视为质点）与两个斜面间的动摩擦因数相同，将小滑块A、B分别从甲、乙两个斜面的顶端同时由静止开始释放，取地面所在的水平面为参考平面，则
A.从顶端到底端的运动过程中，由于克服摩擦而产生的热量一定相同
B.滑块A到达底端时的动能一定比滑块B到达底端时的动能大
C.两个滑块从顶端运动到底端的过程中，重力对滑块A做功的平均功率比滑块B的大
D.两个滑块加速下滑的过程中，到达同一高度时，机械能可能相同
21.海洋中蕴藏着巨大的能量，利用海洋的波浪可以发电，在我国南海上有一浮筒式波浪发电灯塔，其原理示意图如图甲所示，浮桶内的磁体通过支柱固定在暗礁上，浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向运动，且始终处于磁场中，该线圈与阻值R=15Ω的灯泡相连.浮桶下部由内、外两密封圆筒构成，（图乙中斜线阴影部分），如图乙所示，其内为产生磁场的磁体，与浮桶内侧面的缝隙忽略不计；匝数N=200的线圈所在处辐向磁场的磁感应强度B=0.2T，线圈直径D=0.4m，电阻r=1Ω.取重力加速度g=10m/s2，π2≈10，若浮筒随波浪上下运动的速度可表示为v=0.4πsin（πt）m/s，则下列说法正确的是
A.波浪发电产生电动势e的瞬时表达式为e=16sin（πt）V
B.灯泡中电流i的瞬时表达式为i=4sin（πt）A
C.灯泡的电功率为120W
D.灯泡两端电压的有效值为
V
第Ⅱ卷（共174分）
三、填空题（22-32必做题，33-40选做题）
22.（4分）如图1所示，某同学在做“探究功与速度变化的关系”的实验.当小车在1条橡皮筋的作用下沿木板滑行时，橡皮筋对小车做的功记为W.当用2条、3条…橡皮筋重复实验时，设法使每次实验中橡皮筋所做的功分别为2W、3W….
（1）实验室提供的器材如下：
长木板、小车、橡皮筋、打点计时器、纸带、电源等，还缺少的测量工具是 .
（2）图中小车上有一固定小立柱，如图1给出了4种橡皮筋与小立柱的套接方式，为减小实验误差，你认为最合理的套接方式是 .
23.（11分）某同学用量程为1mA、内阻为120Ω的表头按图（a）所示电路改装成量程分别为1V和1A的多用电表.图中R1和R2为定值电阻，S为开关.回答下列问题：
（1）根据图（a）所示的电路，在图（b）所示的实物图上连线.
（2）开关S闭合时，多用电表用于测量 （填“电流”、“电压”或“电阻”）；
（3）表笔A应为 色（填“红”或“黑”）.
（4）定值电阻的阻值R1= Ω，R2= Ω.（结果取3位有效数字）
24.（14分）武汉的许多餐厅生意火爆，能为服务更多的顾客，服务员需要用最短的时间将菜肴送至顾客处.某服务员用手托托盘方式（如图）给10m远处顾客上菜，要求全程托盘水平.托盘和手、碗之间的摩擦因数分别为0.2、0.125，服务员上菜最大速度为2.5m/s，g=10m/s2，可认为最大静摩擦力等于滑板摩擦力.
（1）服务员运动的最大加速度是多少？
（2）服务员上菜所用最短时间是多少？
（3）若服务员不小心手上沾了油，手和托盘之间的摩擦因数变成0.1，碗和托盘之间摩擦因数不变，则服务员的最大加速度是多少？
25.（18分）有一等腰直角ABC三角形区域，直角边长为2a。
在该区域，有一垂直纸面向内磁感应强度为B的匀强磁场。
一束质量为m、电荷量为q，带负电粒子以不同速度从中点O垂直直角边射入该磁场区域，在另一直角边放置一块荧光屏，如图所示。
重力不计，求
（1）当粒子以
入射时，求粒子在荧光屏上光斑的位置及在磁场中运动的时间。
（2）荧光屏AB区域上光斑的分布区域。
（3）若把磁场更换成沿AC方向的场强为E的匀强电场，当粒
子以
入射时，求粒子在荧光屏上光斑的位置.
（4）把磁场更换成沿AC方向的场强为E的匀强电场，荧光屏AB区域上光斑的分布区域。
26.（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
N2+O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2
的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应
N2（g）+O2（g）
2NO（g）的△H_____0（填“>”或“<”）。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，
50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，
则该反应的速率v（N2）为___________________。
该温度下，
若增大压强此反应的平衡常数将__________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。
（2）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）可吸
收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，
使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。
该反
应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________________（用含a和b的代数式表示）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）.在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图所示.由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度：
b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.△t1=△t2时，NO的转化率：
a～b段小于b～c段.
27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:
（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为。
（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____、。
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水,充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：
H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______ 。
28.（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是___________________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。
（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
已知：
25℃时，溶度积常数
Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29。
请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废
水的离子方程式__________________________。
（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制
取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：
ZnFe2O4
ZnFe2O3.5
请写出ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_______________________________。
（4）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C＝2LiFePO4+3CO↑。
则1molC参与反应时转移的电子数为_______________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li
LiFePO4。
则充电时阳极上的电极反应式为______。
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入__________mL、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
29.（9分）右图是油菜种子在萌发成幼苗的过程中，根据其干重和鲜重的变化而绘制的两条曲线（X和Y），请分析回答：
（1）表示其干重变化的曲线是 。
a→b变化的主要
原因是 。
（2）曲线a→c种子内有机物的种类 （填“增
加”或“减少”），此时细胞内活动最旺盛的三种细胞器
是 。
（3）油菜幼苗光合作用和呼吸作用相等的时间点是 。
30.（10分）已知在黑暗条件下蔗糖可以通过气孔进入叶片转化成淀粉，某科研小组为验证这一结论，将一株绿色植物在黑暗中放置一段时间后，取生理状态一致的叶片（去掉叶柄并用石蜡封口），平均分成4组，实验处理如下表所示。
一段时间后，脱色用碘液检测叶片颜色变化，结果如下表（无氧呼吸产生的能量忽略不计）。
请回答：
（1）实验前要将植物在黑暗中放置一段时间的目的是__________________，实验
后叶片一般用__________（试剂）进行脱色处理，再用碘液处理。
（2）组1中蔗糖转化成淀粉的直接能源物质是_____，是通过_______________产生的。
与组1相比，组2叶片无淀粉的原因是____________________________。
（3）前三组实验不能证明蔗糖通过气孔进入叶片，因此必须增加组4，组4的处理是________________________________________。
31.（10分）某种鼠类的黄毛（A）对灰毛（a）为显性。
请回答下列问题:
（1）若要通过一次杂交实验确定基因A、a是位于常染色体上还是X染色体上，则选用的杂交亲本表现型是雌鼠和雄鼠。
（2）若己证明该基因在常染色体上，但在研究中发现，另一对常染色体上的显性基因B存在时，其表达产物会进入细胞核中，并阻碍黄毛基因的（转录、翻译）由此可以推断，灰毛鼠的相关基因型有种。
现有一黄毛个体与一灰毛个体杂交，全部子代中黄毛：
灰毛=1:
3，则亲本黄毛个体和灰毛个体的基因型分别为、。
（3）在群体中发现有一变异个体，基因组成和在染色体上的位置如
右图所示。
该个体发生的变异类型是。
若该
个体能正常繁殖，子代能正常发育，则该个体测交产生的后代的表
现型及其比例是。
32.（10分）生态学家在某弃耕地紫茎泽兰入侵区，开展轻度、中度、
重度入侵区的群落植物多样性调查，结果如下图。
请回答下列问题:
（1）群落中物种数目的多少称为，其随紫茎泽兰入侵程度的增加而。
重度入侵区植物物种数变化较小的原因是。
（2）紫茎泽兰与本地植物之间构成关系。
紫茎泽兰能分泌化学物抑制其它植物，同时能引起昆虫和其他动物拒食。
可见，信息能够调节生物的，以维持生态系统的稳定。
（3）研究发现，经济植物黑麦草能抑制紫茎泽兰的生长。
为了解其抑制机制，进行如下实验：
①在适宜条件下用完全营养液培养黑麦草幼苗一段时间；②取一定量
加入用于培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液中作为实验组，对照组加
入等量的培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液。
③在适宜条件下培养一段时间后，观察并比较两组紫茎泽兰幼苗的长势。
该实验的目的是探究。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）下列说法正确的是（）
A.为了保存玉米地的水分，可以锄松地面，破坏土壤里的毛细管
B.利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为机械能是可能的
C.外界对物体做功，物体的内能必定增加
D.液晶的光学性质不随温度、电磁作用变化而改变
E.物质是晶体还是非晶体，比较可靠的办法是从熔化过程温度是否变
化来判断
（2）（9分）如图所示，一圆柱形绝热气缸竖直放置，通过绝热活塞封
闭着一定质量的理想气体。
活塞的质量为m，横截面积为S，与容
器底部相距h。
现通过电热丝缓慢加热气体，当气体的温度为T1时活塞上升了h。
已知大气压强为p0。
重力加速度为g，不计活塞
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