高一化学必修一必修二知识点.docx
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高一化学必修一必修二知识点
高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点
1、过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：
漏斗。
2、蒸馏用于分离液体混合物，如：
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
3、萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：
分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化
碳，不可使用酒精。
4、分液用于分离互不相溶的液体，如：
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要
仪器：
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
5、蒸发的主要仪器：
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
6、氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
7、氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
8、金属钠、钾存放在煤油中
9、氯水存放在棕色瓶中
10、托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
11、可直接加热的仪器：
试管﹑蒸发皿、坩埚。
12、点燃可燃气体前要验纯。
13、酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
14、常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH（过量），CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
（磁铁）
吸附
24
Fe（OH）3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
15、常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
16、几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
17、几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
18、化合价（常见元素的化合价）：
碱金属元素、Ag、H：
+1F：
—1
Ca、Mg、Ba、Zn：
+2Cl：
—1，+1，+5，+7
Cu：
+1，+2O：
—2
Fe：
+2，+3S：
—2，+4，+6
Al：
+3P：
—3，+3，+5
Mn：
+2，+4，+6，+7N：
—3，+2，+4，+5
19、氧化还原反应
定义：
有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：
电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：
得——降——（被）还原——氧化剂
失——升——（被）氧化——还原剂
20、电解质与非电解质
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：
“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
21、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
22、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
23、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
24、离子反应
定义：
有离子参加的反应
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：
写。
写出化学方程式
第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆
第三步：
删。
删去前后都有的离子
第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀（如：
Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；
②是否生成弱电解质（如：
NH4+和OH-，H+和CH3COO-）
③是否生成气体（如：
H+和CO32-，H+和SO32-）
④是否发生氧化还原反应（如：
H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）
25、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：
燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应，大部分的
化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等
吸热反应：
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：
Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
26、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：
n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
n==V/Vm，V==nVm标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：
同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）
c、气体密度公式：
ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M
27、n=
28、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：
固体的质量或稀溶液的体积
②称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：
检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：
冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：
天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管
29、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O2==2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物
与水反应，现象：
浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：
钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
30、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaOH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
31、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
＞
碱性
碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
32、金属的通性：
导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
33、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：
适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：
适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：
适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）
34、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
△
点燃
②化学性质：
Al—3e-==Al3+
a、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑
（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）
高温
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
a、与酸：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）
KAl（SO4）2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾
KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
35、铁
①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质：
△
a、与非金属：
Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：
如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：
白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
36、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
高温
b、化学性质：
酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：
是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：
滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：
三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
37、氯及其化合物
①物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：
次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
38、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理
性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：
Cl2＞Br2＞I2
39、二氧化硫
①物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：
40），密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：
SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
40、硫酸
①物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：
酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
物质
组成性质
浓硫酸
稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒
H2SO4
H+、SO42-、（H2O）
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体
性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的四大特性
a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水
c、强氧化性：
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：
C+2H2SO
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