学年高二化学上学期期末考试试题2.docx
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学年高二化学上学期期末考试试题2
江苏省扬州市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
201901
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Br：
80
Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术
C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸乙酯的最简式：
C4H8O2B．丙醛的结构简式：
CH3CH2COH
C．四氯化碳的电子式：
D．聚乙烯的结构简式：
CH2—CH2
3．下列有机物命名正确的是
A．
1,3-二甲基丁烷
B．
2-羟基丙烷
C．
3-乙基-1,3-丁二烯
D．
对硝基甲苯
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．17g羟基所含有的电子数目为7NA
B．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
C．1mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
D．29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
5．下列说法正确的是
A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 氯丙烷和2 氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
6．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=131.3kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=571.6kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A．反应①为放热反应
B．反应②中电能转化为化学能
C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变
D．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH=-571.6kJ·mol–1
7．用下图所示装置进行实验，其中合理的是
①②③④
A．装置①能将化学能转化为电能B．装置②可用于实验室制乙烯
C．装置③可除去甲烷中的乙烯D．装置④可用于实验室制乙酸乙酯
8．下列与电化学有关的说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
9．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2Ag（NH3）
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
10．已知：
4FeO42－+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8OH－+3O2↑。
测得c（FeO42－）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A．乙醇（水）：
加足量生石灰，蒸馏
B．苯酚（甲苯）：
加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液
C．乙酸乙酯（乙酸）：
加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D．溴苯（溴）：
加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液
12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是
A．用溴水可鉴别化合物X和ZB．化合物Y的分子式为C6H13NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子D．1mol化合物Z可以与3molNaOH反应
13．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
下列有关该电池的说法正确的是
A．电子由X极通过外电路移向Y极
B．电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区
C．负极发生的反应为：
2H＋＋2e－＝H2↑
D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜
蔗糖未水解
B
卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明卤代烃Y中含有氯原子
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
15．四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：
C4H8O）通过下列路线制得
已知：
R1X+R2OH
R1OR2+HX
下列说法不正确的是
A．C中含有的官能团仅为醚键B．A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
C．D、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
（1）食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。
从纤维素的化学成分看，它是一种▲（填序号）。
a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪
（2）A中官能团的名称为▲、▲。
（3）A生成B的反应条件为▲。
（4）B、C的结构简式分别为▲、▲。
（5）写出E→F的化学反应方程式▲。
17.（14分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：
（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1：
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：
减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是▲，锥形瓶中应为▲（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）▲。
A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的▲（填化学式）。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是▲。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止▲。
（6）若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。
则间溴苯甲醛产率为▲。
18.（12分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。
其部分合成工艺如下：
（1）已知
不能稳定存在。
反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为▲。
（2）反应①、②的反应类型分别为▲、▲。
（3）下列有关说法正确的是▲。
A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子
B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式▲。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有2种不同化学环境的氢
（5）反应③的化学方程式为▲。
19．（12分）铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。
其放电时的反应原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
（1）写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
▲，放电时，H+向电池▲极定向移动（填“正”或“负”）。
（2）传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。
其原理如右图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为▲。
（3）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。
铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。
从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：
成分
Pb
Cu
Ag
Fe
Zn
Sn
其它
％
97.50
1.22
0.12
0.15
0.09
0.64
0.28
电解精炼时阳极泥的主要成分是▲（元素符号）。
电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是▲（填一种）。
电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式▲。
20．（13分）肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。
（1）已知
2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）ΔH＝akJ·mol-1
N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）ΔH＝bkJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝ckJ·mol-1
某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。
写出反应的热化学方程式▲。
偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式▲。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。
写出该反应的化学方程式
▲，理论上，每消耗64g肼可除去标准状况下O2▲L
（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，
图1图2
写出电池负极的电极反应式：
▲。
（4）N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：
N2H4（g）2H2（g）＋N2（g）
在2L的密闭容器中加入0.1molN2H4（g），测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v（H2）=▲。
21.（15分）有机物G是合成新农药的重要中间体。
以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为▲。
（2）反应D→E的反应类型为▲。
（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为▲。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：
▲。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
（4）请以化合物F和CH2（COOC2H5）2为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
2018-2019学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-10单选每题2分，11-15多选每题4分，漏选2分
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
D
B
D
C
C
A
9
10
11
12
13
14
15
B
C
AD
BD
D
B
AB
16．（每空2分，共14分）
（1）b
（2）羧基碳碳双键
（3）浓硫酸、加热（缺一不得分）
（4）H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；
（5）
17．（每空2分，共14分）
（1）冷凝回流；NaOH；
（2）C
（3）Br2；（答HCl、HBr不扣分）（4）除去有机层的水
（5）间溴苯甲醛因温度过高被氧化（6）40%
18.（每空2分，共12分）
（1）CH3COCH2COOCH2CH3
（2）加成反应取代反应
（3）AB
（4）
（5）
（缺条件不扣分）
19．（每空2分，共12分）
（1）PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O；正
（2）O2+4H++4e-===2H2O
（3）
Cu、Ag
Sn
SiF62-－2e-===SiF6
20．（共13分）
（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝（2c—a—2b）kJ·mol-1（3分）
（2分）
（2）N2H4＋O2===2H2O＋N244.8（各2分）
（3）N2H4＋4OH-－4e-===N2↑＋4H2O（2分）
（4）0.025mol·L-1·min-1（2分）（无单位，或单位表示错误不得分）
21．（共15分）
（1）（酚）羟基（1分）羰基（1分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）（3分）
（5）
（每步1分，共5分）
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