农大食品化学讲义.docx

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农大食品化学讲义

1.1食品化学相关概念

1相关概念

食品：

经特定方式加工后供人类食用的食物。

食物：

可供人类食用的物质原料统称为食物。

营养素：

指那些能维持人体正常生长发育和新陈代谢所必需的物质。

目前已知的有40～50种人体必需的营养素，从化学性质分为6大类，即蛋白质、脂肪、碳水化合物、矿物质、维生素和水，目前也有人提出将膳食纤维列为第七类营养素。

化学：

研究物质组成、性质及其功能和变化的科学，包括分析化学、有机化学、物理与胶体化学、分离化学、普通化学和生物化学等。

2食品化学

用化学的理论和方法研究食品本质的科学，它通过食品营养价值、安全性和风味特征的研究，阐明食品的组成、性质、结构和功能和食物在贮藏、加工和包装过程中可能发生的化学、物理变化和生物化学变化的科学。

食品化学、微生物学、生物学和工程学是是食品科学的四大支柱学科。

食品化学、食品微生物学和食品生物化学是食品科学与工程专业的三大专业基础课。

3食品化学的分支

食品成分化学：

研究食品中各种化学成分的含量和理化性质等。

食品分析化学：

研究食品成分分析和食品分析方法的建立。

食品生物化学：

研究食品的生理变化。

与普通生物化学不同食品生物化学关注的对象是死的或将要死的生物材料。

食品工艺化学：

研究食品在加工贮藏过程中的化学变化。

食品功能化学：

研究食物成分对人体的作用。

食品风味化学：

研究食品风味的形成、消失及食品风味成分的化学。

属性

变化

质地

失去溶解性、失去持水性、质地变坚韧、质地柔软

风味

出现酸败、出现焦味、出现异味、出现美味和芳香

颜色

褐变（暗色）、漂白（褪色）、出现异常颜色、出现诱人色彩

营养价值

蛋白质、脂类、维生素和矿物质的降解或损失及生物利用改变

安全性

产生毒物、钝化毒物、产生有调节生理机能作用的物质

1.5食品化学研究的方法

食品是多种组分构成的体系，在贮藏相加工过程巾，将发生许多复杂的变化，它将给食品化学的研究带来一定的因难。

因此，一般是从模拟体系或简单体系入手，将所得实验结果应用于食品体系，以确定食品组分间的相互作用，及其对食品营养、感官品质和安全性造成的影响。

这种方法使研究的问题过于单化，因此并非都是成功的。

食品化学研究的内容包括四个方面：

确定食品的组成、营养价值、安全性和品质等重要特性；食品贮藏加工过程中各类化学和生物化学反应的步骤相机理；在上述研究的基础上，确定影响食品和卫省安全性的主要因素；研究化学反应的动力学行为及其环境因素的影响。

食品在贮藏加工过程中各组分间相互作用对食品品质和安全性的不良影响有如下几方面：

（1）质地变化：

食品组分的溶解性和持水量降低，食品变硬或变软。

（2）风味变化：

酸败（水解或氧化），产生蒸煮味或焦糖味及其他异味。

（3）颜色变化：

变暗、褪色或出现其他色变。

（4）营养价值变化：

维生京、蛋白质、脂类等降解。

Chapter1水

结合水：

又称为束缚水，是指存在于食品中的与非水成分通过氢键结合的水，是食品中与非水成分结合的最牢固的水。

不能被微生物利用，在-40℃下不结冰，无溶解溶质的能力，与纯水比较分子平均运动为0。

自由水：

是指食品中与非水成分有较弱作用或基本没有作用的水。

毛细管水：

指食品中由于天然形成的毛细管而保留的水分，是存在于生物体细胞间隙的水。

毛细管的直径越小，持水能力越强，当毛细管直径小于0.1μm时，毛细管水实际上已经成为结合水，而当毛细管直径大于0.1μm则为自由水，大部分毛细管水为自由水。

能结冰，但冰点有所下降，溶解溶质的能力强，干燥时易被除去，与纯水分子平均运动接近。

很适于微生物生长和大多数化学反应，易引起食物的腐败变质，但与食品的风味及功能性紧密相关。

结合水与自由水的区别：

结合水在食品中不能作为溶剂，在-40℃时不结冰，而自由水可以作为溶剂，在-40℃会结冰。

食品中的结合水的产生除毛细管作用外，大多数结合水是由于食品中的水分与食品中的

蛋白质、淀粉、果胶等物质的羧基、羰基、氨基、亚氨基、羟基、巯基等亲水性基团或水中

的无机离子的键合或偶极作用产生的。

根据与食品中非水组分之间的作用力的强弱可将结合

水分成单分子层水和多分子层水。

单分子层水：

指与食品中非水成分的强极性基团如：

羧基-、氨基+、羟基等直接以氢键

结合的第一个水分子层。

在食品中的水分中它与非水成分之间的结合能力最强，很难蒸发，

与纯水相比其蒸发焓大为增加，它不能被微生物所利用。

一般说来，食品干燥后安全贮藏的

水分含量要求即为该食品的单分子层水。

1水活度

水分活度表示食品中水分可以被微生物所利用的程度，在物理化学上水分活度是指食品的水分蒸汽压与相同温度下纯水的蒸汽压的比值，可以用公式Aw=P/P0，也可以用相对平衡湿度表示Aw=ERH/100。

P为某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；p0为在同一温度下纯水的饱和蒸汽压。

这种表示方法与根据路易斯（Lewis）热力学平衡最早表示水活性的方法近似。

即aw=f/fo，f为溶剂逸度（溶剂从溶液中逸出的趋势）；fo为纯溶剂逸度。

在低温时（例如室温下），f/fo和p/po之间差值很小（低于1%）。

显然，用p和po表示水活性是合理的。

食品的水活性可以用食品中水的摩尔分数表示，但食品中的水和溶质的相互和溶质分子相接触时，会释放或吸收热量，这与Raoult不相符合。

当溶质为非电解质并且浓度小于1摩尔质量时，aw与理想溶液相差不大，但溶质是电解质时便出现大的差异。

相对平衡湿度：

大气水汽分压与相同温度下纯水的饱和蒸汽压之比。

食品的平衡相对湿度是指食品中的水分蒸汽压达到平衡后，食品周围的水汽分压与同温度下水的饱和蒸汽压之比。

应用Aw=ERH/100时必须注意：

aAw是样品的内在品质,而ERH是与样品中的水蒸气平衡是的大气性质；

b仅当食品与其环境达到平衡时才能应用。

只有当溶质是非电解质且浓度小于1mol/L的稀溶液时，其水分活度才可以按Aw=n1/（n1+n2）计算。

2水分活度的测定方法

（1）冰点测定法

先测样品的冰点降低和含水量,据下两式计算Aw：

Aw=n1/（n1+n2）

其中：

n2=G△Tf/（1000.Kf），G—溶剂克数，△Tf—冰点降低（℃），Kf—水的摩尔冰点降低常数（1.86）

（2）相对湿度传感器测定法

将已知含水量的样品置于恒温密闭小容器中,使其达到平衡,然后用电子或湿度测定仪测样品和环境空气的平衡相对湿度,即可得Aw。

（3）恒定相对湿度平衡法

置样品于恒温密闭的小容器中,用一定种类的饱和盐溶液使容器内的样品的环境空气的相对湿度恒定,待恒定后测样品含水量的变化,然后再绘图求Aw。

3水分活度与温度的关系

由于蒸汽压和平衡相对湿度都是温度的函数，所以水分活度也是温度的函数。

水分活度与温度的函数可用克劳修斯-克拉伯龙方程来表示。

dlnAw/d（1/T）=-ΔH/R

lnAw=-ΔH/RT+c

其中：

T-绝对温度，R-气体常数，ΔH-样品中水分的等量净吸着热。

温度升高，则Aw增大，LogAw-1/T为一直线。

但是当食品的温度低于0℃时，直线发生转折，也就是说在计算冻结食物的水分活度时aw=P/P0中P0的应该是冰的蒸汽压还是是过冷水的蒸汽压？

因为这时样品中水的蒸汽压就是冰的蒸汽压，如果P0再用冰的蒸汽压，这样水分活度的就算就失去意义，因此，冻结食物的水分活度的就算式为aw=P（纯水）/P0（过冷水）。

食品在冻结点上下水分活度的比较：

a冰点以上，食物的水分活度是食物组成和食品温度的函数，并且主要与食品的组成有关；而在冰点以下，水分活度与食物的组成没有关系，而仅与食物的温度有关。

b冰点上下食物的水分活度的大小与食物的理化特性的关系不同。

如在-15℃时，水分活度为0.80，微生物不会生长，化学反应缓慢，在20℃时，水分活度为0.80时，化学反应快速进行，且微生物能较快的生长。

c不能用食物冰点以下的水分活度来预测食物在冰点以上的水分活度，同样，也不能用食物冰点以上的水分活度来预测食物冰点以下的水分活度。

4水分吸湿等温线

在恒温条件下，以食品的含水量（用每单位干物质质量中水的质量表示）对

水活性绘图形成的曲线，称为水分吸着等温线（moisturesorptionisotherms,MSI）。

水分的吸着等温线对于了解以下信息是十分有意义的：

（1）在浓缩和干燥过程中样品脱水的难易程度与RVP的关系；

（2）配制混合食品必须避免水分在配料之间的转移；

（3）测定包装材料的阻湿性；

（4）测定什么样的水分含量能够抑制微生物的生长；

（5）预测食品的化学和物理稳定性与水分的含量的关系。

5滞后现象

定义：

采用向干燥样品中添加水（回吸作用）的方法绘制水分吸着等温线和按解吸过程绘制的等温线并不相互重叠，这种不重叠性称为滞后现象（hysteresis）。

6水分活度与食品的稳定性

在大多数情况下，食品的稳定性与水活性之间有着密切的联系。

所有的化学反应在解吸过程中第一次出现最低反应速率是在等温线区间Ⅰ和区间Ⅱ的边界（a=0.20~0.30），除氧化反应外其他的反应a的降低仍保持最低反应速率。

在解吸过程中，最初出现最低反应速率的水分含量相当于“BET单层”水分含量。

当aw值非常小时，脂类的氧化和Aw之间出现异常的相互关系，从等温线的左端开始加入水至BHT单分子层，脂类氧化速率随着Aw值的增加而降低，若进一步增加水，直至a值达到接近区间Ⅱ和区间Ⅲ分界线时，氧化速率逐渐增大，一般脂类氧化的速率最低点在Aw0.35左右。

因为十分干燥的样品中最初添加的那部分水（在区间Ⅰ）能与氢过氧化物结合并阻止其分解，从而阻碍氧化的继续进行。

此外，这类水还能与催化氧化反应的金属离子发生水合，使催化效率明显降低。

当水的增加量超过区间I和区间Ⅱ的边界时，氧化速率增大，因为等温线的这个区间增加的水可促使氧的溶解度增加和大1分子溶胀，并暴露出更多催化位点。

当aw大于0.80时，氧化速率缓慢，这是由于水的增加对体系中的催化剂产生稀释效应。

从图2-24a、d、e可见，在中等至高aw值时，麦拉德褐变反应、维生素Bl降解反应以及为生物生长显示最大反应速率。

但在有些情况下，在中等至高含水量食品中，随着水活性增大，反应速率反而降低。

例如，在水是生成物的反应中增加水的含量可阻止反应的进行，其结果抑制了水的产生，所以反应速率降低。

另一种情况是，当样品中水的含量对溶质的溶解度、大分子表面的可及性和反应物的迁移率等不再是限速因素时，进一步增加水的含量，将会对提高反应速率的组分产生稀释效应，其结果是反应速率降低。

本章小结

1.水分子的结构特征：

水是呈四面体的网状结构

水分子之间的氢键网络是动态的

水分子氢键键合程度取决于温度

2.水分子的缔合：

由于每个水分子具有相等数目的氢键给体和受体，能够在三维空间形成氢键网络结构。

3.冰是由水分子有序排列形成的结晶，有11种晶型，其中六方冰晶是最稳定的。

4.水的结构模型：

混合模型

连续结构模型

填隙结构模型

5.化合水：

与非水组分紧密结合并作为食品组分的那部分水。

特点：

①在-40℃下不结冰。

②无溶解溶质的能力。

③与纯水比较分子平均运动为0。

④不能被微生物利用。

6.邻近水：

与非水组的特异亲水部位通过水-离子和水-偶极产生强烈相互作用的水。

特点：

①在-40℃下不结冰。

②无溶解溶质的能力。

③与纯水比较分子平均运动大大减少。

④不能被微生物利用。

此种水很稳定，不易引起Food的腐败变质。

7.多层水：

占据第一层邻近水剩余位置和围绕非水组分亲水基团形成的另外几层水。

特点：

①大多数多层水在-40℃下不结冰，其余可结冰，但冰点大大降低。

②有一定溶解溶质的能力。

③与纯水比较分子平均运动大大降低。

④不能被微生物利用。

8.体相水：

距离非水组分位置最远，水-水氢键最多。

它与稀盐水溶液中水的性质相似。

特点：

能结冰，但冰点有所下降。

溶解溶质的能力强，干燥时易被除去。

与纯水分子平均运动接近。

很适于微生物生长和大多数化学反应，易引起食物的腐败变质，但与食品的风味及功能性紧密相关。

9.水分活度的测定方法：

冰点测定法；相对湿度传感器测定法；恒定相对湿度平衡法。

10.水与溶质的相互作用：

与离子基团、极性基团、非极性基团，两亲分子的相互作用。

11.水活性的定义：

指某种食品在密闭容器中达到平衡状态时的水蒸汽分压；与同一温度下纯水的饱和蒸汽压之比。

12.吸着等温线在恒温条件下，以食品的含水量（用每单位干物质质量中水的质量表示）对水活性绘图形成的曲线，称为水分吸着等温线（moisturesorptionisotherms,MSI）。

13.滞后现象：

采用向干燥样品中添加水（回吸作用）的方法绘制水分吸着等温线和按解吸过程绘制的等温线并不相互重叠，这种不重叠性称为滞后现象（hysteresis）。

第三章碳水化合物

1.分类Classification

（1）根据其水解程度分类

单糖：

指凡不能被水解为更小单位的糖类物质，如葡萄糖、果糖等；

低聚糖（寡糖）：

凡能被水解成为少数（2-6个）单糖分子的糖类物质，如蔗糖、乳糖、麦芽糖等；

多糖：

凡能水解为多个单糖分子的糖类物质，如淀粉、纤维素、半纤维素、果胶等。

（2）根据多糖的组成分类

均多糖：

指只有一种单糖组成的多糖，如淀粉，纤维素等

杂多糖：

指由两种或两种以上的单糖组成的多糖，如香菇多糖等。

（3）根据是否含有非糖基团

纯粹多糖：

不含有非糖基团的多糖，也就是一般意义上的多糖；

复合多糖：

含有非糖基团的多糖，如糖蛋白、糖脂等

（4）根据多糖的生物学功能来分类

结构多糖：

组成生物体的多糖。

纤维素、糖蛋白、糖脂等。

贮存多糖：

淀粉、糖原

抗原多糖：

指具有抗原性的多糖类。

在多数情况下，多糖类属不完全抗原；但在免疫及试管内反应方面有作为完全抗原而起作用的事实。

2.食品中的糖类化合物（见表2-1）

陆地植物和海藻干重的四分之三由糖类化合物构成。

谷物、蔬菜、果实和可供食用的其他植物都含有糖类化合物。

大多数植物只含少量蔗糖，大量膳食蔗糖来自经过加工的食品。

淀粉是植物中最普通的糖类化合物，甚至树木的木质部分中也存在淀粉，而以种籽、根和块茎中含量最丰富。

天然淀粉的结构紧密，在低相对湿度的环境中容易干燥，同水接触又很快变软，并且能够水解成葡萄糖。

市场上销售的水果一般是完全成熟之前采收的，果实有一定硬度利于运输和贮藏。

在贮藏和销售过程中，淀粉在酶的作用下生成蔗糖或其他甜味糖，水果经过这种后熟作用而变甜变软。

这种后熟现象和谷粒、块茎及根中的糖转变为淀粉的过程正好相反。

1.单糖（Monosaccharides）（单糖的结构和性质

（1）链式结构1）按不对称碳原子分为：

D-型、L-型，天然存在的单糖多为D-型。

按官能团分为：

醛糖和酮糖

（2）环式结构Fisher投影式活泼羰基容易受羟基氧原子亲核攻击生成半缩醛，半缩醛的羟基进一步与醇的羟基反应（缩合）生成缩醛，酮羰基具有相似的反应（3）哈沃斯（Haworth）透视式五元环—呋喃环（furanoses）六元环—吡喃环（pyranoses）（4）己糖构象构象是由原子基团围绕单糖旋转一定位置而形成的。

己糖可以形成呋喃型和吡喃型。

己糖一般由船式和椅式两种构象。

天然存在的葡萄糖是D异构系列。

天然存在的糖环实际上并不像哈沃斯表示的投影式平面图，吡喃糖有椅式和船式两种构象：

①甜度定义

甜度是一个相对值，以蔗糖作为基准物，一般以10%或15%的蔗糖水溶液在20℃时的甜度为1。

②甜度果糖>蔗糖>葡萄糖>麦芽糖>半乳糖

（2）亲水功能（吸湿性或保湿性）糖分子中含有羟基，具有一定的亲水能力具有一定的吸湿性或保湿性。

吸湿性顺序果糖>葡萄糖保湿性顺序葡萄糖>果糖

3.糖苷（Glycosides）由单糖或低聚糖的半缩醛羟基和另一个分子中的-ＯＨ、-ＮＨ2、-ＳＨ（巯基）等发生缩合反应而得的化合物。

（1）组成由糖和配基（非糖部分）组成。

糖苷中的糖部分称为糖基，非糖部分称为配基。

醛糖或酮糖均可形成糖甙，形成糖苷的配基不只是醇基，例如，糖和硫醇RSH反应能够得到硫糖苷，与胺（RNH2）反应生成氨基糖苷。

（2）性质无变旋现象无还原性酸中水解，碱中可稳定存在吡喃糖苷环比呋喃糖苷稳定

（3）生物活性许多糖苷仅存在于植物中，表现出一定的生物活性。

（4）糖苷的毒性某些生氰糖苷在体内转化为氢氰酸，使人体中毒。

如：

苦杏仁苷

3.3低聚糖（低聚糖的结构和性质

低聚糖是由2～20个糖单位以糖苷键结合而构成的糖类，可溶于水，普遍存在于自然界。

天然低聚糖是通过核苷酸的糖基衍生物的缩合反应生成，或在酶的作用下，使多糖水解产生。

自然界中的低聚糖的聚合度一般不超过6个糖单位，其中主要是双糖和三糖。

低聚糖的糖基组成可以是同种的（均低聚糖），也可以

是不同种的（杂低聚糖）。

低聚糖的糖基单位几乎全部都是己糖，除果糖为呋喃环结构外，葡萄糖、甘露糖和半乳糖等均是吡喃环结构。

低聚糖也同样存在分支，一个单糖分子同二个糖基单位结合可形成如下的三糖分子结构，它存在于多糖类支链淀粉和糖原的结构中。

低聚糖构象的稳定主要靠氢键维持。

纤维二糖、麦芽糖、蔗糖和乳糖的构象

较重要的低聚糖有：

蔗糖、麦芽糖、乳糖、饴糖、麦芽糊精和环状糊精（沙丁格糊精）

1.麦芽糖、蔗糖、乳糖结构

麦芽糖（maltose）

麦芽糖化合态存在于淀粉、糖原中；非还原糖。

蔗糖（sucrose）（α-D-G-1，2-β-D-F）：

非均匀低聚糖；具有还原性。

乳糖（lactose）（β-D-Gla-1，4-α-D-G）：

具有还原性。

2.环状糊精

分子量更大的低聚糖。

Cyclodextrin（ＣＤ）又名沙丁格糊精（SchardingerDextrin），由环状α－Ｄ－吡喃葡萄糖苷构成。

聚合度为６、７、８，分别成为α、β、γ－环状糊精。

饴糖和玉米糖浆中的麦芽糖低聚物（聚合度DP或单糖残基数为4～10），以及被称为沙丁格糊精（schardingerdextrins）或环状糊精（cyclodextrin）的6～12单位环状α-D-吡喃葡萄糖基低聚物。

它是淀粉在α-淀粉酶的作用下降解为麦芽糊精，然后由软化芽孢杆菌得到的葡聚糖转移酶（仅裂解α-1，4键）作用于麦芽糊精，使葡糖基转移至麦芽糊精的非还原末端，则得到具有6～12个吡喃葡萄糖单位的非还原性环状低聚糖，主要产物为含有7个葡萄糖单位的β-环状糊精。

3.低聚糖的功能

（1）赋予风味褐变产物赋予食品特殊风味。

如，麦芽酚、异麦芽酚、乙基麦芽酚。

（2）特殊功能增加溶解性：

如环状糊精，麦芽糊精；稳定剂：

糊精作固体饮料的增稠剂和稳定剂。

（3）保健功能低聚糖可促进小孩肠道双歧杆菌生长，促消化。

（5）褐变反应

食品褐变反应分为氧化褐变和非氧化褐变两种。

氧化褐变或酶促褐变是多酚氧化酶催化酚类和氧之间的反应，这是苹果、香蕉、梨及莴苣在切开时所发生的普通褐变现象，这种反应与糖类化合物无关。

非氧化褐变和非酶褐变反应是食品中常见的一类重要反应，如焦糖化反应和美拉德反应。

1焦糖化现象

在无水（或浓溶液）条件下加热糖或糖浆，用酸或铵盐作催化剂，生成焦糖的过程，称为焦糖化。

A.焦糖化反应产生色素的过程糖经强热处理可发生两种反应：

分子内脱水和环内缩合或聚合。

分子内脱水：

向分子内引入双键，然后裂解产生一些挥发性醛、酮，经缩合、聚合生成深色物质。

生成焦糖或酱色环内缩合或聚合：

裂解产生的挥发性的醛、酮经—缩合或聚合—产生深色物质。

B.反应条件

催化剂：

铵盐、磷酸盐、苹果酸、延胡索酸、柠檬酸、酒石酸等。

无水或浓溶液，温度150-200℃。

C.性质

焦糖是一种黑褐色胶态物质，等电点在pH3.0-6.9,甚至低于pH3，粘度100-3000cp,浓度在33-38波美度pH在2.6-5.6较好。

D.三种色素及用途NH4HSO4催化：

耐酸焦糖色素（可用于可口可乐料）（NH4）2SO4催化：

啤酒美色剂加热固态焙烤食品用焦糖色素

②MaillardReaction

对非氧化褐变或非酶褐变的麦拉德反应至今还没有一个确切的定义，已知麦拉德反应必须有极少量氨基化合物存在，通常是氨基酸、肽、蛋白质、还原糖和少量水作为反应物。

麦拉德反应生成可溶和不溶的高聚物等，由于有还原酮和荧光物质形成，因而体系的还原能力和滴定酸度增高。

产物的检测方法一般是在波长420nm或490nm比色定量测定所形成的黄色或棕色色素，用色谱法分离鉴定产物，测定释放出的二氧化碳含量，以及紫外、红外光谱分析测定等。

A.反应机理（过程）：

反应分为三个阶段开始和引发阶段：

a.氨基和羰基缩合b.Amadori分子排叠中间阶段c.糖脱d.糖裂解e.氨基酸降解后期：

f.醇、醛缩合

g.胺-醛缩合产生褐色色素。

B.条件：

氨基酸和还原糖及少量的水参与

C.产物：

色素（类黑精）；风味化合物：

如麦芽酚，乙基麦芽酚，异麦芽酚。

D.特点：

随着反应的进行，pH值下降（封闭了游离的氨基）。

还原能力上升（还原酮产生）。

420nm-490nm处有吸收。

褐变初期，紫外线吸收增强，伴随有荧光物质产生。

添加亚硫酸盐，可阻止褐变，但在褐变后期加入不能使之褪色。

E.影响Maillard反应因素糖的种类及含量　a.五碳糖>六碳糖b.单糖>双糖c.还原糖含量与褐变成正比氨基酸及其它含氨物种类a.含S-S，S-H不易褐变b.有吲哚，苯环易褐变c.碱性氨基酸易褐变d.氨基在ε-位或在末端者，比α-位易褐变

温度：

升温易褐变。

水分：

褐变需要一定水分。

pH值：

pH4－9范围内，随着pH上升，褐变上升当pH≤4时，褐变反应程度较轻微pH在7.8—9.2范围内，褐变较严重金属离子和亚硫酸盐􀂾

氧（间接因素）

Ca处理抑制Maillard反应

F.Maillard反应对食品品质的影响

不利方面：

营养损失，特别是必须氨基酸损失严重；产生某些致癌物质。

有利方面：

褐变产生深颜色及强烈的香气和风味，赋予食品特殊气味和风味。

G.Maillard反应在食品加工的应用

a.抑制Maillard反应注意选择原料：

如土豆片，选氨基酸、还原糖含量少的品种，一般选用蔗糖。

保持低水分：

蔬菜干制品密封，袋子里放上高效干燥剂。

如SiO2等。

应用SO2：

硫处理对防止酶褐变和非酶褐变都很有效。

保持低pH值：

常加酸，如柠檬酸，苹果酸。

其它的处理：

热水烫漂除去部分可溶固形物，降低还原糖含量；冷藏库中马铃薯加工时回复处理（Reconditioniny）。

钙处理：

如马铃薯淀粉加工中，加Ca（OH）2可以防止褐变，产品白度大大提高。

b.利用Maillard反应在面包生产，咖啡，红茶，啤酒，糕点，酱油等生产中

产生特殊风味，香味：

通过控制原材料、温度及加工方法，可制备各种不同风味、香味的物质。

控制原材料：

核糖+半胱氨酸：

烤猪肉香味核糖+谷胱甘肽：

烤牛肉香味

控制温度：

　葡萄糖+缬氨酸：

100-150℃烤面包香味；180℃巧克力香味。

　木糖-酵母水解蛋白：

90℃饼干香型；160℃酱肉香型不同加工方法土豆大麦

　　水煮125种香气75种香气

　　烘烤250种香气150种香气

③斯特勒克降解反应在褐变反应中有二氧化碳的放出：

二氧化碳产生的原因（过程）：

在二羰基化合物存在下，氨基酸可发生脱羧、脱氨作用，成为少一个碳的醛，氨基则转移到二羰基化合物上（该反应称为斯特勒克降解反应