中考总复习之初中化学知识大全.docx

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中考总复习之初中化学知识大全

中考复习之初中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：

2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2↑

16.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑

19.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

20.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

21.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

23.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

49.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

76.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

77.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH　

78.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

白色粉末溶解

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：

C+O2=CO2

不充分燃烧：

2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：

产生大量白烟并放热

相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：

CaO俗名为生石灰　　

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：

产生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：

一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：

火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2=2HCl

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2=2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

灭火原理:

灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：

固体溶解，产生气泡

相关知识点：

碳酸钠俗名为纯碱

初中化学知识点总结

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在

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