化学反应原理期末试题.docx
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化学反应原理期末试题
试卷类型：
A
化学反应原理期末试题
2014.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64
第
卷（选择题共48分）
选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中正确的是（）
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
2．250℃和101kPa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）ΔH=＋56.76kJ·mol－1，能自发进行的原因是（）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应
3．下列说法正确的是（）
A．金属腐蚀的实质是金属被氧化
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连
D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
4．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液pH变大
B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能改变反应的路径
D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径
6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）
A.CH3COOHHClCH3COONa
B.HClCH3COOHNaHCO3
C.NH4ClCH3COOHNaOH
D.NH4ClHClCH3COONa
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列对热化学方程式1/2H2（g）＋1/2I2（g）===HI（g） ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是（）
A．1molH2（g）和1molI2（g）完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收52kJ的热量
D．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应放出26kJ的热量
8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验
反应温
度（℃）
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V（mL）
c（mol·L-1）
V（mL）
c（mol·L-1）
A
25
5
0．1
5
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
5
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2
10．下列离子方程式正确的是（）
A．A1C13溶液中加入过量氨水：
A13++4OH-=[A1（OH）4]－
B．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．将硫化钾溶于水中：
S2-＋2H2O
2OH-＋H2S
11．对于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列描述正确的是（）
A．升高温度，溶液中c（OH－）降低
B．c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋2c（HCO
）＋c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（CO
）增大
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13．在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：
（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．该反应可表示为X+3Y
2Z，25℃时其平衡常数为1600
14．下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）
A．试液
颜色无变化
溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液
产生白色沉淀，证明试液中一定含有SO42-
C．试液
溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的（）
A．使酚酞变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．无色溶液：
Na+、K+、SO42-、MnO4-
C．pH=1的溶液：
Fe2＋、SO42-、Cl-、NO3-
D．水电离出的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：
K+、Cl-、Ba2+、Br-
16．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12mol3·L－3，
Ksp（MgF2）＝7.42×10－11mol3·L－3。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度对平
衡的影响
验证铁发生
析氢腐蚀
验证AgCl溶解
度大于Ag2S
18．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.1000mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．该一元碱的电离方程式为MOH＝M+＋OH－
B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5mol·L－1
D．b点：
[M+]＝[Clˉ]
高二化学试题
2014.1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
19．（6分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是。
（2）已知：
C（s）+O2（g）
CO2（g）ΔH＝－437.3kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）ΔH＝－285.8kJ•mol-1
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）ΔH＝－283.0kJ•mol-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
ΔH＝kJ•mol-1。
如果该反应ΔS＝＋133.7J·mol-1·K-1，该反应在常温下自发进行（填“能”或“不能”）。
20．（12分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________________。
③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝____________。
21.（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
10
20
30
40
50
n（NO）/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v（NO）=；
（2）写出该反应的平衡常数表达式K=。
（3）下图中表示NO2的变化的曲线是________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
22．（12分）CH3COOH是中学化学中常见的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）CH3COOH溶于水的电离方程式为。
（2）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是。
a．CH3COONa溶液的pH大于7；
b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；
c．相同体积相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多。
（3）常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是：
（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）。
（5）室温下，将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6；则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
23．（12分）某兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用0.1000mol·L－1标准盐酸润洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至终点时，记下读数。
④再进行两次滴定，记下读数。
试回答下列问题：
（1）该小组在步骤①中的错误操作是________，由此造成的测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）步骤②中酸式滴定管用标准酸液润洗2～3次的目的是。
（3）步骤③中滴定终点如何判断。
（4）该小组同学所做三次平行实验的数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
1.10
29.40
第二次
20.00
0.00
第三次
20.00
4.00
29.10
第二次滴定后液面如图所示，其读数为________mL。
（5）请计算所测烧碱溶液的浓度为________mol·L－1。
（保留4位小数）
答案与评分标准
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．C2．D3．A4．D5．C6．B
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．C8．D9．D10．C11．D12．B13．C14．A15．D
16．B17．B18．A
三、19．（6分）
（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890.31kJ•mol-1（2分）
（2）+131.5（2分）不能（2分）
20．（12分）
（1）①碳（2分）铁（2分）
②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）
（2）①2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ （2分）
③13（2分）
21．（10分）
（1）0.003mol/（L·s）（2分）
（2分）
（3）b （2分）
（4）bc（2分，每选对1个得1分，错选多选均不得分）
（5）c（2分）
22．（12分）
（1）CH3COOH
H++CH3COO-（2分）
（2）ac（2分，每选对1个得1分，错选多选均不得分）
（3）c（2分）
（4）碱性（2分）CH3COO-+H2O
OH―+CH3COOH（2分）
（5）[CH3COO-]＞[Na＋]＞[H+]＞[OH―]（2分）
23．（12分）
（1）锥形瓶用待测液润洗（2分） 偏高（2分）
（2））确保标准盐酸溶液的浓度不发生变化（2分）
（3）滴定至锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变为止（2分）
（4）24.90 （2分）（5）0.1250（2分）
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