精选3份合集安徽省马鞍山市化学高一上期末考试模拟试题.docx

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精选3份合集安徽省马鞍山市化学高一上期末考试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液

A.①②③B.②④C.全部D.①③④

2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b 中的物质

c中收集的气体

d 中的物质

浓氨水

CaO

NH3

H2O

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

稀硝酸

NO2

H2O

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA

4．关于NH3的叙述中，正确的是

A．NH3的摩尔质量是17g

B．17gNH3的物质的量是1mol

C．1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023

D．常温常压下，1molNH3的体积为22.4L

5．下列有关化学用语的表述正确的（）

A．醋酸的电离方程式：

CH3COOH＝CH3COO-＋H+

B．H216O、H218O互为同位素

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

13153I

D．氯离子的结构示意图：

6．下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

7．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质（如金属铁、单质硫、氧气等）。

如果要把某元素由化合态变成单质，则它

A．由高价态变为零价B．被氧化

C．被还原D．有可能被氧化，也有可能被还原

8．下列实验方法或操作正确的是

A．蒸发NaCl溶液

B．测量HCl气体的体积

C．过滤Ca（OH）2悬浊液

D．蒸馏乙醇

9．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A．KNO3溶液（AgNO3）:

加入过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液（BaCl2）：

加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热

C．碘单质I2（NaCl）：

加热升华后，再凝华

D．NaCl溶液（Br2）：

加CCl4，萃取分液

10．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g

11．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。

此合金中铜的质量是

A．2.4gB．3.2gC．4.8gD．6.4g

12．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A.Fe2+B.Al3+C.Fe3+D.NH4+

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）。

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

14．ag气体A与bg气体B的分子数相同。

在标准状况下，A气体的密度为ρg/L，则下列说法中不正确的是

A．气体B的摩尔质量可表示为（bρ/a）g/mol

B．同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a︰b

C．同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b︰a

D．同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a︰b

15．由如图分析，有关叙述正确的是（）

A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B+C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应

16．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

17．甲、乙两只烧杯中各盛有100Ml2.5mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：

V（乙）=5：

6，则加入铝粉的质量为

A．10.8gB．3.6gC．5.4gD．2.7g

18．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

19．不能用胶体的观点解释的现象是

A．在河流入海口处易形成三角洲

B．电影放映时会出现一条光路

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

20．下列化学实验基本操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘

21．下列物质中导电能力最差的是

A．（NH4）2CO3溶液B．铁丝

C．食盐晶体D．熔融的Na2SO4

22．把下列金属投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（　　）

A．CuB．FeC．MgD．Al

23．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

C．三种元素原子半径的大小顺序为：

X>Y>Z

D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

24．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是

A．是一种纯净物B．分散质粒子直径在1～100nm之间C．具有丁达尔效应D．具有净水作用

25．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是

①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

②取ag混合物充分加热，减重bg

③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

④取ag混合物与过量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体

A．①②B．②③C．②④D．③④

二、填空题

26．石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。

石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_________。

（2）生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__________。

（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_____（填序号）。

①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3

（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_____________。

三、推断题

27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．__________；B．__________；C．__________；

D．__________；E．__________；F．__________。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C：

__________________________________________________________________，

E→B：

___________________________________________________________________，

C→F：

___________________________________________________________________，

F→C：

___________________________________________________________________。

四、综合题

28．

（1）如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

（2）向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。

请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；

③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

五、实验题

29．如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸）,E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

试回答:

（1）仪器A的名称是__________;

（2）C装置的作用是__________;

（3）D装置的作用是__________;

（4）E中发生化学反应的方程式为:

_____________________________;

（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为:

_______________________________________。

30．将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

（如下图所示）

（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

（2）确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。

说明该气体中一定含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：

C＋2H2SO4（浓）

______。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O8K2O·Al2O3·6SiO2④⑤Na2CO3

三、推断题

27．NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO

＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO

＋H2O＋CO2===2HCO

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

四、综合题

28．963:

22.50.075mol

五、实验题

29．圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl2

2FeCl3氯气跟氢氧化钠反应

30．脱水SO2不能SO2也可使澄清的石灰水变浑浊C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列仪器不能用来加热的是（）

A．试管B．量筒C．烧杯D．坩埚

2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

3．一定量的KClO3中加入浓盐酸发生反应：

KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为

A．1：

6B．6：

1C．1：

5D．5：

4．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是

A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是

A．Na2CO3固体（NaHCO3）：

加热B．Fe（Al）：

加盐酸

C．FeCl2（FeCl3）：

加铜粉D．CO2（HCl）：

通过饱和Na2CO3溶液

6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A．一定被氧化B．一定被还原

C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是

7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能和碳反应产生两种气体

D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥

8．下列说法正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素

C．CH3COOH的电离方程式为：

CH3COOH

CH3COO－+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

9．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该工艺流程的目的是制备Fe2（SO4）3

B．气体M一定是SO3

C．气体M参加的反应是化合反应

D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

10．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

11．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。

为确定溶液中的离子组成进行如下实验：

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．原混合溶液中肯定含有Fe3+

B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-

C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种

D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-

12．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）

A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO32－D．Fe→Fe2O3

13．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为

①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

14．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣

15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L

C．0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

D．在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

17．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。

据此可推断丙物质是（）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2

18．下列有关电解质的叙述正确的是（）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

19．下列分散系，能产生丁达尔效应的是

A．Na2SO4溶液B．Fe（OH）3胶体

C．FeCl3溶液D．NaOH溶液

20．下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．铜溶于稀硝酸：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

21．多数合金与组成成分相比较，合金的

A．性能差B．密度大

C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大

22．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低

B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

23．下列物质中，常用作还原剂的是

A．氯气B．金属钠C．氯化铁D．稀硝酸

24．下列说法不正确的是（　　）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．①B．①和②C．①和④D．①②③④

25．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）

A．加入苛性钠溶液B．用水湿润

C．加热干燥使用D．加入少量稀盐酸

二、填空题

26．有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

三、推断题

27．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①________________________

④_________________________

⑤________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的离子方程式____________________。

（4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

四、综合题

28．某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式:

_____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

五、实验题

29．Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

Ⅱ.无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。

G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：

____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

30．I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。

请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是____________________。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。

（已知酸性：

H2CO3>HClO>HCO3-）

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。

II.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成

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