人教版新教材必修第一册综合内容暑假作业含答案Word文档下载推荐.docx

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＋2∶

―→Mg2＋[∶

∶]－[∶

∶]－

B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为Na

[∶

∶]2－

5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R气态氢化物化学式为H2R

D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－>

I2>

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存

7.下列元素不属于短周期元素的是（　　）

A．铝

B．氯

C．铁

D．硫

8.下列反应中，一定发生电子转移的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2

9.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于（　　）

A．8.64

B．9.20

C．9.00

D．9.44

10.根据反应式：

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A．Fe2+、Fe3+、Cu2+

B．Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、Fe3+

D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

11.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（　　）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7

12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）

13.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO

、Fe3＋、NH

、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO

的质量分数（w）随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（　　）

A．在反应中NO

被还原，发生还原反应

B．还原性：

Fe2＋>

NH

C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋

D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1

14.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是（　　）

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）,容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑥

D．④⑤⑥

15.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（　　）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生

分卷II

二、实验题（共2小题,每小题10.0分,共20分）

16.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。

发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。

由此得出结论：

在相同温度下，_________________________________________________________________。

（2）①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。

可观察到的现象是：

大试管口有水珠生成，________________。

②用__________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为____________________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。

则样品中Na2CO3的质量分数为________。

17.实验室用硫酸亚铁溶液（不含Fe3＋）与用蒸馏水（不含氧气）配制的氢氧化钠溶液反应，来制备氢氧化亚铁沉淀。

（1）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用__________________的方法。

（2）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作可采用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液液面下，再挤出氢氧化钠溶液。

这样操作的理由是_____________________。

三、推断题（共2小题,每小题10.0分,共20分）

18.A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。

它们之间存在如下图所示的转化关系。

由此推断：

（1）甲的化学式为________________，丙的化学式为________________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式：

_________________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有________（填字母）。

A．稀硫酸B．盐酸

C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数，取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________。

19.

（1）A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种。

其中：

A瓶中的气体是黄绿色；

D和A中的气体混合见光会爆炸；

B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；

将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。

根据以上现象判断各瓶气体分别是：

A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。

（2）按要求书写化学方程式：

①反应物中，溴元素被氧化______________________________；

②反应物中，溴元素被还原______________________________；

③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原______________________________；

④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原__________________________。

（3）将以下各实验所需的试剂写在空格中：

①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。

②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。

③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。

欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。

④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。

答案

1.【答案】C

【解析】酒精为液体，不适用气体摩尔体积，A项错误；

标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L，B项错误；

氮气、氧气可共存，C项正确；

通常状况下，1molN2体积不是22.4L，D项错误。

2.【答案】A

【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

3.【答案】C

【解析】A项．F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示，错误；

B项．HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误；

D项．F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来，错误。

4.【答案】B

【解析】A项，MgCl2的电子式应为[∶

∶]－Mg2＋[∶

∶]－；

B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；

C项，NaOH中含有H—O共价键；

D项，Na2S的电子式应为Na＋[∶

∶]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。

5.【答案】C

【解析】R元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则R为ⅥA族元素，可能为硫、硒等元素。

R的氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期ⅦA族元素气态氢化物的稳定性弱。

6.【答案】D

【解析】在以上实验中存在的氧化还原反应有：

2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；

I2＋

＋H2O===2I－＋

＋2H＋。

氧化性顺序为ClO－>

；

漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO－，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；

氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去；

所以A、B、C判断正确，不符合题意。

在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存，D判断错误，符合题意。

7.【答案】C

【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。

铝、氯、硫都是短周期元素（都是第三周期元素）；

铁是第四周期元素，属于长周期元素。

8.【答案】B

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。

其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。

9.【答案】B

【解析】反应流程为

，x＝17.02g－m（OH－），而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：

n（OH－）＝

×

1＋

2×

1＝0.46mol，所以x＝17.02g－0.46mol×

17g·

mol－1＝9.20g。

10.【答案】D

【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。

由反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。

11.【答案】C

【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；

B项中可以是He、Be、Mg；

C项中只能是Be；

D项中F无正化合价。

12.【答案】B

【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；

在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；

元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：

Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：

HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；

元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：

S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

13.【答案】C

【解析】由题图所示信息可知：

NO

为反应物，Fe3＋为生成物。

选项A中NO

中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；

选项C中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；

选项D中还原剂是Fe2＋，氧化剂为NO

，其个数之比为8∶1。

14.【答案】A

【解析】选A。

（排除法）①②正确,选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确:

因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±

0.1）mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确:

溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100mL）,其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。

⑤正确:

液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。

⑥不正确:

用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。

振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。

所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。

15.【答案】C

【解析】将固体投入水中发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，得到Na2CO3和NaOH的澄清溶液．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且即使有碳酸钠，碳酸钠的量很少，几乎不影响溶液pH，所以不能据此判断，A错误；

B．碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，B错误；

C．氢氧根离子和氢离子反应生成水，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，所以能据此判断，C正确；

D．氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，D错误。

16.【答案】

（1）碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大　

（2）①澄清的石灰水变浑浊　②加热　（3）②CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　③

%

【解析】

（3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；

③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，则

＝

，解得：

x＝

g，样品中Na2CO3的质量分数为

100%＝

%。

17.【答案】

（1）煮沸　

（2）避免生成的氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化

【解析】氢氧化亚铁具有氧化性，极易被氧气氧化。

制备氢氧化亚铁沉淀时，配制氢氧化钠溶液的蒸馏水应用加热煮沸的方法除去其溶解的氧气，并用长滴管吸取不含氧气的氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁溶液的液面以下，再挤出溶液。

18.【答案】

（1）Fe3O4　Al2O3

（2）3Fe3O4＋8Al

9Fe＋4Al2O3

（3）ACD　（4）80.6%

【解析】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4，B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。

（3）化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2＋，用硫氰化钾溶液检验Fe3＋，故使用的物质是A、C、D。

（4）Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是n（Fe2O3）＝

＝0.2mol，n（Fe）＝0.2mol×

2＝0.4mol，假设在28.8g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋3y＝0.4，56x＋232y＝28.8，解得x＝0.1，y＝0.1，所以化合物甲的质量分数为

100%≈80.6%。

19.【答案】

（1）Cl2　HBr　O2　H2　HCl

（2）①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

②Br2＋H2

2HBr

③Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O

④AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3

（3）①浓盐酸　②四氯化碳或酒精

③浓H3PO4　饱和食盐水

④氯水　四氯化碳