昌平二中高二上期中化学文.docx
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昌平二中高二上期中化学文
2015昌平二中高二（上）期中化学（文）
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．（2分）维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（ ）
A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐
2．（2分）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（ ）
A．铝箔B．青铜C．铁板D．不锈钢
3．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．矿泉水B．稀HClC．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体
4．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NH4ClB．KOHC．ZnSO4D．CH3CH2OH
5．（2分）从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志．盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2分）下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2分）下列第三周期的元素中，原子半径最小的是（ ）
A．SB．FC．NaD．O
8．（2分）下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
A．KOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3
9．（2分）含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．NaClB．C2H2C．Na2O2D．NaOH
10．（2分）某陨石中含有镁的一种放射性同位素
，下列对其描述正确的是（ ）
A．中子数28B．核电荷数12
C．电子数28D．中子数与质子数之差16
11．（2分）工业上常用热还原法冶炼的金属是（ ）
A．FeB．NaC．AlD．Ag
12．（2分）下列比较不正确的是（ ）
A．稳定性：
HCl＞H2SB．碱性：
NaOH＞LiOH
C．中子数：
O＞
CD．原子半径：
P＞O
13．（2分）下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．（2分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（ ）
A．H2﹣2e﹣═2H+B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+
15．（2分）CaCO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）
组号
温度（℃）
CaCO3的状态
盐酸浓度（mol/L）
A
20
块状
3
B
30
小颗粒
2
C
30
块状
4
D
30
小颗粒
4
A．AB．BC．CD．D
16．（2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：
1：
2
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
17．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热
B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
18．（2分）已知反应：
X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
19．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜粉加入氯化铁溶液中：
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．金属钠投到水中：
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：
OH﹣+H+═H2O
D．石灰石投入到稀盐酸中：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
20．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28
B．22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子数为NA
D．2molO2的质量为64g
21．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
22．（2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．氨可用作致冷剂
B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料
23．（2分）下列行为符合安全要求的是（ ）
A．浓硫酸粘到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．金属钠着火时，立即用砂子灭火
24．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
25．（2分）下列装置能达到实验目的是（ ）
A．实验Ⅰ：
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．实验Ⅱ：
分离苯和水
C．实验Ⅲ：
制取少量的乙酸乙酯
D．实验Ⅳ：
收集氨气
二、非选择题（共50分）必答题（共30分）
26．（3分）运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：
5KClO3+6P═3P2O5+5KCl该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若消耗1molP，则生成 molP2O5．
27．（3分）在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 ．
28．（4分）现有下列4种物质：
①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体．其中，难溶于水的固体是 （填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是 ；受热分解产生气体的是 ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是 ．
29．（4分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中的化学反应方程式是 ．
（2）B中的干燥剂是 ．
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ．
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．
30．（8分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．
请回答：
（1）固体A的成分是 ．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式 ．
（3）溶液B中的阳离子有 ．
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 （用化学式表示）．
31．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如图：
请回答：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．
①组成C的元素在周期表中的位置是 ．
②下列关于D的说法正确的是 （填字母）．
a．只有还原性b．能使品红溶液褪色
c．能使澄清石灰水变浑浊d．能使紫色石蕊溶液变红
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．
①用A制漂白粉的化学方程式是 ．
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为 mol．
《化学与生活》模块试题
32．（4分）《化学与生活》模块试题
某食品包装袋上的相关信息显示如下：
使用方法
开袋即食，或用微波炉加热1分钟后食用
部分配料
①小麦淀粉②棕榈油③食盐④柠檬黄
生产日期
见封口或喷码
保质期
12个月
上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同） ，富含糖类的是 ，属于着色剂的是 ，富含油脂的是 ．
33．（8分）请判断下列说法是否正确．（填“对”或“错”）
（1）阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的治感冒药．
（2）铁制船体在海水中容易生锈，可以在船身装上锌块保护船身．
（3）高铁列车车窗用的是普通玻璃，抗震性能好．
（4）钢铁厂的酸性废水可以采用中和法进行处理． ．
34．（8分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：
请回答：
（1）废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）．
a．腐蚀水利设施b．影响水生生物的自然生长
（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：
．
（3）过氧化氢的主要作用是 （填字母）．
a．还原剂b．氧化剂
（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
离子
H+
Cl﹣
Fe2+
Fe3+
浓度（mol/L）
0.16
0.94
0.12
稀释后的溶液中c（Fe3+）= mol/L．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．【解答】A．由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故A错误；
B．维生素C（C6H8O6）由一种分子构成，是纯净物，故B错误；
C．维生素C（C6H8O6）含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D．维生素C（C6H8O6）不含有离子，不属于盐，故D错误．
故选C．
2．【解答】A、铝箔是铝，属于单质，故A选；
B、青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；
C、铁板中含有碳、铁，属于合金，故C不选；
D、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不选．
故选A．
3．【解答】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体．
A．矿泉水属于矿物质离子的溶液，无丁达尔效应，故A错误；
B．稀HCl属于氯化氢的溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C．FeCl3溶液属于FeCl3的溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选D．
4．【解答】A．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故A错误；
B．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；
C．ZnSO4在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故D正确．
故选D．
5．【解答】A．图为腐蚀品标志，故A正确；
B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；
C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．
故选A．
6．【解答】当质子数=核外电子数，为原子；
A．质子数为9，核外电子数为9，表示氟原子，故A不选；
B．质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，故B不选；
C．质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故C选；
D．质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故D不选；
故选C．
7．【解答】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞O＞F，故F原子半径最小，
故选B．
8．【解答】由元素在周期表中的位置及同主族从上到下元素的金属性增强，同周期从左向右元素的金属性减弱，
则金属性K＞Na＞Mg＞Al，
元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，
所以KOH的碱性最强，
故选A．
9．【解答】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．乙炔分子中C原子之间存在非极性共价键、C原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
10．【解答】同位素
的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为28﹣12=16，中子数与质子数之差16﹣12=4，故选B．
11．【解答】A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；
D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：
A．
12．【解答】A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．金属性Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C.
O中中子数为16﹣8=8，
C中中子数为14﹣6=8，二者中子数相等，故C错误；
D．P原子核外有3个电子层，O有2个电子层，则原子半径P＞O，故D正确．
故选C．
13．【解答】A．氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：
H，故A正确；
B．氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为
，故B正确；
C．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为
，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为
，故D正确；
故选C．
14．【解答】该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故选C．
15．【解答】A中温度最低，反应速率最慢，B、C、D中B的浓度小，反应速率慢，而C、D中温度、浓度相同，D中接触面积大，则D中反应速率最快，
故选D．
16．【解答】A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C．
17．【解答】A、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误．
B、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确．
C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确．
D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；
故选A．
18．【解答】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；
B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；
D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．
故选B．
19．【解答】A．铜粉加入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．金属钠投到水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，反应的离子方程式为：
OH﹣+H+═H2O，故C正确；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
20．【解答】A、氮气的相对分子质量为28，氮气的摩尔质量为28g/mol，故A错误；
B、一定体积，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，甲烷所处的状态是标准状况下，则22.4L甲烷为1mol，不是标准化状况，可能不是1mol，故B错误；
C、1mol/LK2SO4溶液中含有K+离子浓度为2mol/L，钾离子物质的量1L×2mol/L=2MOL，再根据N=nNA可知钾离子数目2NA，故C错误；
D、2molO2的质量为2mol×32g/mol=64g，故D正确；
故选D．
21．【解答】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇羟基上的氢原子被钠原子取代，属于取代反应，故A错误；
B．苯与硝酸反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；
C．丙烯中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，故C正确；
D．乙醛氧化生成了乙酸，是氧化还原反应，故D错误；
故选：
C．
22．【解答】A．因液氨易气化，吸收热量，则液氨可以做制冷剂，故A正确；
B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应，发生钝化现象，可以用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C正确；
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D错误．
故选D．
23．【解答】A、氢氧化钠溶液有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故用氢氧化钠溶液冲洗浓硫酸会引起二次伤害，故A错误；
B、由于浓硫酸稀释放热，故将水倒入浓硫酸中会导致水的溅出，应将浓硫酸注入水中，故B错误；
C、用点燃的火柴检验是否漏气容易引起爆炸，应在漏气口涂上肥皂液，观察是否有气泡冒出来检验，故C错误；
D、金属钠能和氧气、水反应，且燃烧产物过氧化钠还能和二氧化碳反应，故不能用含水或二氧化碳的灭火器来灭，只能用沙土，故D正确．
故选D．
24．【解答】A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．
故选A．
25．【解答】A．不能在容量瓶中直接配制溶液，图中装置不合理，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．苯与水混合后分层，图中分离装置不合理，应利用分液装置，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．氨气的密度比空气的小，则利用向下排空气收集，图中装置合理，故D正确；
故选D．
二、非选择题（共50分）必答题（共30分）
26．【解答】反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，为还原剂，由方程式可知若消耗1molP，则则生成0.5molP2O5．
故答案为：
KClO3；P；0.5．
27．【解答】①油脂（动物油、植物油）在碱性条件下水解（进行皂化反应），生成高级脂肪酸盐（肥皂）和丙三醇（甘油）；
②纤维素可以用来造纸；
③蛋白质遇浓硝酸显黄色．
故答案为：
①；③；②．
28．【解答】SiO2难溶于水，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，能使带火星木条复燃，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠和二氧化碳、水，FeCl3溶液与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，
故答案为：
②；①；④；③．
29．【解答】
（1）实验室制备氨气的原理：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：
碱石灰；
（3）氨气极易和氯化氢气体反应：
NH3+HCl=NH4Cl，生成固体颗粒氯化铵，现象是：
产生大量白烟，故答案为：
产生大量白烟；
（4）F装置能防止发生倒吸，G装置容易发生倒吸，故答案为：
F．
30．【解答】
（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：
Fe、Cu；
（2）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，故答案为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
（3）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，故答案为：
Fe2+、Al3+（H+）；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；
故答案为：
NaOH．
31．【解答】
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，则A应为S，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，应为O2，则D为SO2，F的焰色反应为黄色，应含有Na盐酸，则C为Na，E为Na2O2或Na2O，F为Na2SO4或Na2SO3，
①C为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则位于周期表第三周期ⅠA族，故答案为：
第三周期ⅠA族；
②a．D为SO2，化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故a错误；
b．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故b正确；
c．二氧化硫可与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，故c正确；
d．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故d正确．
故答案为：
bcd；
（2）若B由原子半径最小的原子组成，应为H2，A可用于制漂白粉，应为Cl2，则G为HCl，E为氢化物，F属于盐，
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