广东省茂名市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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广东省茂名市学年高一化学上册期末检测考试题
2018-2019学年广东省茂名市电白县高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列物质中不列入首要污染物的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化碳
2．下列行为符合安全要求的是（ ）
A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．O2的相对分子质量为32
B．1molCO2的质量为44g/mol
C．H2SO4的摩尔质量为98
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
5．下列物质不属于合金的是（ ）
A．钢B．水银C．黄铜D．硬铝
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应
C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降
8．现有下列物质：
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：
（ ）
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
C．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（ ）
A．两者的水溶液均显碱性
B．Na2CO3受热分解产生CO2
C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快
12．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+
13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③
二、填空题（共3小题，满分12分）
15．NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L0.6mol•L﹣1的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
16．地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 ．
17．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是 （填元素符号），被还原的是 （填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜 g，此时转移了 mol电子．
三、简答题（共2小题，满分18分）
18．已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．
（1）写出下列物质的化学式：
A：
F：
I：
．
（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：
；
（3）按要求写方程式：
A与水反应的化学方程式：
；
B与E反应的离子方程式：
．
19．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：
“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 ．
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 ．
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe．请在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目 ．
四、实验与探究题（本题有2小题，共20分）
20．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：
酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反应的化学方程式为：
．
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接 ， 接 ， 接 ．
（3）要检验出CO2，实验现象是：
乙中 ，丙中 ．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品红的作用是 ．
21．小王同学在一次实验中发现：
把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：
将氯气通入水中的化学方程式为 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 ．
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是 ．
②设计实验：
往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确．
五、计算题（8分）
22．用32gCu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
2018-2019学年广东省茂名市电白县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．下列物质中不列入首要污染物的是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化碳
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．
【解答】解：
A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误；
B．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故B错误；
C．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故C错误；
D．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查空气质量日报发布内容，熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而努力，难度不大．
2．下列行为符合安全要求的是（ ）
A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A、浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢加入水中，顺序不能颠倒；
B、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈；
C、灭火原理：
降低温度，隔绝氧气；
D、液化气用到明火容易发生爆炸，不能使用明火检查液化气．
【解答】解：
A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故A错误；
B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；
C、炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭，利用的隔绝空气的原理，故C正确；
D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要明确在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．
3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】常用的混合物分离方法为：
过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．
【解答】解：
A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；
B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；
C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；
D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；
故选D．
【点评】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．O2的相对分子质量为32
B．1molCO2的质量为44g/mol
C．H2SO4的摩尔质量为98
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．O2的相对分子质量为16×2；
B．1molCO2的质量为44g；
C．H2SO4的摩尔质量为98/mol；
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．
【解答】解：
A．O2的相对分子质量为16×2=32，故A正确；
B．1molCO2的质量为44g，g/mol是摩尔质量的单位，故B错误；
C．H2SO4的摩尔质量为98/mol，故C错误；
D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了质量、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大，掌握基本概念的定义和单位是解题关键．
5．下列物质不属于合金的是（ ）
A．钢B．水银C．黄铜D．硬铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：
A．钢是铁和碳的合金，故A错误；
B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；
C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；
D．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘
【考点】胶体的应用．
【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B．胶体加入电解质发生聚沉；
C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．
【解答】解：
A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．
7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应
C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
【解答】解：
A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B．氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大．
8．现有下列物质：
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：
（ ）
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：
铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．
【解答】解：
：
①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱，故选；
②Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱，故选；
③Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸又能与碱，故选；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
故选：
D．
【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对既能与酸又能与碱反应的物质类别的总结归纳．
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
C．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成碳酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
【解答】解：
A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．镁离子、氢离子都与氢氧根离子反应；
B．氢离子与碳酸根离子反应；
C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡．
【解答】解：
A．Mg2+、H+、都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：
能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（ ）
A．两者的水溶液均显碱性
B．Na2CO3受热分解产生CO2
C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；
B．根据NaHCO3不稳定，加热易分解进行比较；
C．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；
D．相同条件下与酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
【解答】解：
A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故B错误；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及相互转化的反应原理．
12．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体；
B．滴入氯化钡生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，可能含有硫酸根离子；
C．铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此回答判断；
D．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察．
【解答】解：
A．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不能判断原溶液中是否含有CO32﹣，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32﹣，故A错误；
B．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含Ag+，故B错误；
C．某溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，由于原溶则说明原溶液中含Fe3+，故C正确；
D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考查常见离子的检验方法判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，检验中排除其它离子的干扰及试剂的加入顺序，试题培养了学生的化学实验能力．
13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入过量的CO2
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
盐酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
B．Fe与氯化铁反应；
C．氧化铁与盐酸反应；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaCl．
【解答】解：
A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合除杂原则，故A正确；
B．Fe与氯化铁反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故B错误；
C．氧化铁与盐酸反应，将原物质反应掉，应选为NaOH溶液，故C错误；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选择硫酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质及差异为解答的关键，注意除杂的原则不能将原物质反应掉，不能入新杂质，题目难度不大，选项B为易错点．
14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③
【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；
②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；
③向NaAlO2溶液
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