佛山市一模化学文档含答案答题卡.docx
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佛山市一模化学文档含答案答题卡
2019年广东省佛山市高考化学一模试卷
H:
1N:
14O:
16F:
19Na:
23Al:
27Ti:
48Fe:
56
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
7、硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（ ）
A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.上述硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
8、NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为18NA
B.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA
C.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA
D.1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA
9、某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH2=CH-COOH）、甘油（丙三醇）、水等物质。
下列说法错误的是
A.甘油具有保湿作用
B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面
C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种
D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应
10、图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（ ）
A.装置甲的作用是使海带中I2升华
B.装置乙加H2O2发生置换反应生成I2
C.装置丙用于富集水溶液中的I2
D.装置丁用于分离I2和水的混合物
11、我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。
总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是
A.a为阳极，CO（NH2）2发生氧化反应
B.b电极反应为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2
D.电解一段时间，a极区溶液pH升高
12、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。
W、X、Y均能与Z形成离子化合物。
下列说法错误的是（ ）
A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C.Y的氢化物比X的氢化物稳定
D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
13、常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的 NaOH溶液，所得溶液的
pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C.图象中A、B、C三处溶液中
相等
D.B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）
26、（14分）葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：
（1）a的名称为________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。
在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的H2作用有________、________。
（写2条）
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。
用化学方程式说明原因________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是________。
（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________，此法产品纯度更高，原因是________。
27、（14分）钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。
利用黑钛矿石[主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。
已知：
TOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3回答下列问题：
（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为______，实验“焙烧”所需的容器名称是______，“滤渣”的主要成分是______（填化学式。
）
（2）制取H2TiO3的化学方程式为______。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是______。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol•L-1）如图所示，步骤④应该控制的pH范围是______（填标号）
A.1～2 B.2～3 C.5～6 D.10～11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：
用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：
Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为______。
②滴定终点时消耗bmol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______。
（写表达式）
28、（15分）石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。
一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：
反应I C4H10（g）
CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；
反应ⅡC4H10（g）
C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；
回答下列问题：
（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为 Q1kJ•mol-1、O2 kJ•mol-1、Q3 kJ•mol-1，反应Ⅱ的△H2=______。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：
时间t/min
0
a
2a
3a
4a
p/MPa
5
7.2
8.4
8.8
8.8
①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=______；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即ν=△P/△t，前2a min内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=______MPa•min-1。
②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为
、
，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。
③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积______8.8L（填“＞”“＜”或“=”）
④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是______（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。
①A电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
②写出B电极的电极反应式：
______。
36（15分）PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下
已知：
R-CH3
R-CN
R-COOH
回答下列问题：
（1）B的化学名称为______，C所含官能团的名称为______。
（2）H的结构简式为______。
（3）②、④的反应类型分别为______、______。
（4）⑤的化学方程式为______。
（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式______。
①能与 NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应
③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：
6：
2：
1
（6）设计由丙烯为起始原料制备
的单体的合成路线______（其它试剂任选）。
2019年广东省佛山市高考化学一模答案
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
C
D
B
C
26、（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2） c （1分） ;氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；（2分）
将b中溶液压入c中 （2分）
（3）4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2 （2分）
（4）降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度（2分）
（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）;
降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁（2分）
27、（14分）
（1）+4（1分） 坩埚（1分） CaSO4、CaSiO3（2分）
（2）TiOSO4+2H2O
H2TiO3↓+H2SO4（2分）
（3）矿石颗粒越小，反应接触面积越大，反应速率越快（2分）
（4）B（2分）
（5）当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色（2分）
（2分）
28、（15分）
（1）（O2+O3-O1）kJ•mol-l（2分）
（2）76%（2分）
（2分） 2.13（2分）＞（1分）
催化剂活性降低或副产物增多等（2分）
（3）还原（2分） C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O（2分）
36（15分）
（1）环己醇（2分） 羧基 （2分）
（2）HO（CH2）4OH （2分）
（3）氧化反应（1分） 缩聚反应（1分）
（4）
（2分）
（5）HOOCC（CH3）2CH2OOCH或HOOCCH2C（CH3）2OOCH（2分）
（6）CH2=CHCH3
CH2=CHCN
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOCH3（3分）
班级：
姓名：
座位号：
成绩：
2019年广东省佛山市高考化学一模答题卡
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
7
8
9
10
11
12
13
26、（14分）
（1）。
（2）__（填仪器标号）、____、
。
（写2条）
（3）。
（4）____。
（5）___，________。
27、（14分）
（1）______，______，______（填化学式。
）
（2）。
（3）______。
（4）______（填标号）
（5）①。
②_。
（写表达式）
28、（15分）
（1）。
（2）①_；。
②_____。
③
④_（任写1条）。
（3）
①
②
36（15分）
（1），。
（2）。
（3）、。
（4）。
（5）。
（6）
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