浙江省台州市联谊五校学年高二下学期期中考试化学解析版.docx

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浙江省台州市联谊五校学年高二下学期期中考试化学解析版

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期期中考试

可能用到的相对原子质量：

H–1C–12N–14O–16Na–23Mg–24S–16Cl–35.5K–39Ca–40Fe–56Cu–64Ba–137

第I卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A.瓷器

B.丝绸

C.茶叶

D.中草药

【答案】A

【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。

答案选A。

2.下列属于非电解质的是（）

A.氨气B.碳酸钾C.盐酸D.氯气

【答案】A

【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。

故选A。

点睛：

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】B

【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。

4.下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑B.BrCl+H2O=HCl+HBrO

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

【详解】A.CaH2中H元素由-1价升高至0价，H2O中H元素由+1价降低为0价，水作氧化剂，故不选A；B.BrCl+H2O=HCl+HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选C。

D.Na2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D项；答案为D。

5.下列物质的水溶液不显酸性的是（）

A.NaHSO4B.FeCl3C.K2CO3D.CH3COOH

【答案】C

【详解】A.NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，故不选A；B.FeCl3为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故不选B;C.K2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，故选C；D.CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，故不选D；答案：

C。

6.反应6HCl（浓）+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）

A.6∶1B.1∶5C.1∶6D.1∶3

【答案】B

【详解】由反应6HCl（浓）+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中氯元素的化合价由+5→0被还原，为氧化剂，HCl中氯元素的化合价由-1→0被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

5。

答案：

B。

【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析即可。

7.下列表示正确

是（）

A.中子数为20的Ar原子：

2018ArB.丙烷分子的球棍模型：

C.2，2-二甲基戊烷的结构简式：

C（CH3）4D.HClO的结构式：

H－Cl－O

【答案】B

【详解】A.中子数为20的Ar原子：

3818Ar，故A错误；B.丙烷分子的球棍模型：

，故B正确；C.2，2-二甲基戊烷的结构简式：

CH3C（CH3）2CH2CH2CH3,故C错误；D.HClO的结构式：

H－O－Cl，故D错误；答案：

B。

8.下列说法正确的是（）

A.铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应

B.金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料

C.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

D.氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

【答案】C

【详解】A.因为铁和浓硫酸发生了钝化反应，钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，所以铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故A错误;B.金属镁是活泼的金属，容易被氧化，所以不能做耐高温材料，故B错误；C.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，故C正确；D氢气难储存,生产成本高,所以制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素,故D错误；答案：

C。

9.下列说法中不正确的是（）

A.可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B.镁着火，不能用CO2灭火

C.毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

D.容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

【答案】D

【详解】A.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液方法分离，故A正确；B.镁和CO2反应，生成C和MgO，不能用CO2灭火,故B正确；C.毛料属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，棉布属于纤维素，燃烧没有烧焦羽毛气味，可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别，故C正确；D.容量瓶使用前必须检漏，洗涤，但不需要干燥，故D错误；答案：

D。

10.下列说法正确的是（）

A.37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素

B.甲酸（HCOOH）、草酸（HOOC－COOH）互为同系物

C.C60与C70互为同素异形体

D.淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体

【答案】C

【详解】A.37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同的单质，两者不能互为同位素，故A错误；B.甲酸（HCOOH）为一元酸，草酸（HOOC－COOH）为二元酸，两者结构不同，不互为同系物，故B错误；C.C60与C70都是由C元素组成的单质，互为同素异形体，故C正确；D.淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n都属于高分子化合物，n值不同，不互为同分异构体，故D错误；答案：

C。

【点睛】解答本题的关键是根据同位素、同素异形体、同分异构体、同系物概念进行辨析。

11.针对下列实验现象表述不正确的是（）

A.往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B.SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D.往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

【答案】B

【详解】A.碘水具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，溶液能显红色，故A正确；B.SO2是酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，再和硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，表现脱水性，同时释放出刺激性气味气体表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；答案：

B。

【点睛】利用浓硫酸的特性进行分析：

脱水性可使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，强氧化性又可以把碳氧化成二氧化碳，本身被还原为刺激性气味气体SO2。

12.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）

A.a为负极，b为正极

B.生产过程中氢离子由左移向右

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%

D.正极反应式

O2＋2H2O+4e－===4OH－

【答案】D

【详解】A.a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A正确；B．质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B正确；C．负极区有硫酸生成，则硫酸的质量分数一定大于10%，故C正确；D．正极上发生的是还原反应，其电极反应式为O2＋4H++4e－=2H2O，故D错误；答案为D。

【点睛】考查原电池相关的知识。

根据原电池工作原理进行分析。

SO2

SO42-化合价升高作还原剂，在负极通入，O2

H2O化合价降低，做氧化剂，在正极通入，据此分析。

13.下列离子方程式正确的是（）

A.用氨水吸收过量二氧化硫：

NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－

B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

D.硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液：

Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

【答案】A

【详解】A.氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式：

NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－，故A正确；B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：

2OH-+Ba2++SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O,故C错误；D.硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；答案：

A。

【点睛】考查限定条件离子方程式的书写。

根据物质之间的反应关系，及与所给条件的关系进行判定。

A中注意“过量”两字的含义。

14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

X

Y

W

Z

A.原子半径X、Y、W、Z依次增大

B.Z元素的气态氢化物稳定性比W强

C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱

D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，所以W为F元素，根据它们在周期表中位置图可知：

X为C元素、Y为N元素、Z为S元素；根据元素周期律进行分析即可。

【详解】A.根据元素周期律同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Z>X>Y>W依次减小，故A错误；B.Z为S元素，W为氟,其气态氢化物稳定性HF>H2S,故B错误；C.Y元素为N，Z为S元素，两者有多种价态的含氧酸，没说最高价，无法比较酸性强弱，故C错误；D.X为C元素，Z为S元素，X、Z元素能形成CS2,故D正确；答案：

D。

【点睛】突破口元素在周期表中的位置，在结合已知条件：

短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素进行推断各种元素。

再根据元素周期律进行解答。

15.下列说法不正确的是（）

A.往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解

B.苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.葡萄糖溶液能发生银镜反应

D.油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应

【答案】A

【详解】A.往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，发生盐析，产生白色沉淀，加水沉淀溶解，故A错误；B.苯与CCl4两种有机物均不和酸性高锰酸钾溶液反应，也不互溶，但苯的密度比水小，在高锰酸钾溶液上层，CCl4的密度比水大，在高锰酸钾溶液下层，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别。

故B正确；C.葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖溶液能发生银镜反应，故C正确；D.油脂属于酯类化合物，含有酯基，能与NaOH溶液反应，氨基酸表现两性，能与NaOH溶液反应，故D正确；答案：

A。

16.下列说法正确的是（）

A.石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C.将3molCl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D.乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

【答案】B

【详解】A.石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故A错误；B.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应，故B正确；C.将3molCl2与1mol乙烷混合光照，发生取代反应，可以得到多种卤代烃，故C错误；D.乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸不能被氢气还原成乙醛，故D错误；答案：

B。

17.下列说法正确的是（）

A.恒容密闭容器中进行的反应：

A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B.C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4molN2（g）和2molH2（g）达到平衡时，可以放出37.2kJ的热量

D.A（g）+3B（g）

2C（g）+D（g），在两种不同情况下的反应速率分别为：

①

，②

，则前者比后者快

【答案】A

【详解】A.恒容密闭容器中进行的反应：

A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），因为A为固体，所以如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡，故A正确；B.C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，正、逆速率均增大，故B错误；C.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4molN2（g）和2molH2（g）达到平衡时，由于是可逆反应，因此放出的热量小于37.2kJ，故C错误；D.根据化学反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，故A（g）+3B（g）

2C（g）+D（g），在两种不同情况下的反应速率分别为：

①vB=0.6mol/（L·min），②vC=0.4mol/（L·min），由于条件不同，因此两者速率无法比较，故D错误；答案：

A。

18.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

【答案】B

【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：

B。

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA

【答案】A

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA,故A正确；B.水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C.氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：

A。

20.下列说法正确的是（）

A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：

N前＝N后

B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：

c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH－）

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

D.pH相等的盐酸与醋酸溶液，c（Cl－）>c（CH3COO－）

【答案】C

【详解】A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中发生水解反应:

CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）,根据电荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）可得溶液中离子总数为2

[c（Na+）+c（H+）]

V;同理可得CH3COONa溶液中总数为2

[c（Na+）+c（H+）]

V,所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液,即N前

c（CH3COOH）>（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）,故B错误;C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

根据物料守恒：

2c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH），故C正确；D.pH相等的盐酸与醋酸溶液，根据电荷守恒盐酸溶液中：

c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）；醋酸溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）=c（H+），因为pH相等，所以c（Cl－）=c（CH3COO－），故D错误;答案：

C。

21.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。

某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。

下列判断不正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

【答案】B

【详解】A.由图可知pH＝7的R的初始浓度为1.8×10-4mol·L-1，20min时R的浓度为0.4×10-4mol·L-1，则0～20min之间R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1，故A正确；B.根据不同pH曲线的倾斜度不同可以看出酸性越强，R的降解速率越大，故B错误;C.由图分析可以知道：

溶液酸性越强,线的斜率越大,R的降解速率越大,所以在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；D.由图可知：

在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全降解，所以降解百分率相等，故D正确；答案：

B。

22.在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.图中五点Kw间的关系：

B>C>A=D=E

B.在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C.D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

【答案】C

【详解】A.通过关系式：

KW=c（H＋）·c（OH－）可计算出图中五点关系：

B点KW=10-6

10-6=10-12，A、D、E在同一条曲线上，所以三点的KW相等，KW=10-7

10-7=10-14，C点位于A、B之间，所以10-14C>=A=D=E,故A正确；B.AC这条直线表示的是c（H＋）

c（OH－），这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其它因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c（H＋）增大，c（OH－减小，无法实现从A点变到C点，故B正确；C.D点对应的水溶液中，c（H＋）

c（OH－）显碱性,不可能和NH4+、Fe3+大量共存，故C错误；D.B点处KW=10-6

10-6=10-12，所以pH=6时溶液呈中性，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，pH=6，所得溶液呈中性,故D项正确。

答案：

C。

23.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A.反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D.nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ

【答案】D

【详解】A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ·mol-1，故A正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的ΔH，故C正确；D.根据图像可知1molC（s）和1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收热量131.3kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3kJ，D错误；答案：

D。

24.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：

a.步骤①的主要反应为：

2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+

Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）

A.步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物

B.步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C.滤渣2中含有H2SiO3

D.步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成

【答案】B

【详解】A.由铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等，由2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2分析可知FeO•Cr2O3中的Fe元素由+2→+3，Cr元素由+3→+6，所以可形成化合物Fe2O3和Na2CrO4，属于氧化产物，故A正确；B.步骤①熔融、氧化的反应物中含有Na2CO3可